湖南省益阳市高一化学下学期期末考试试题.doc

益阳市2017年上学期期终考试高一化学试卷时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分。）1、在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（ ）a、食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期b、“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率c、加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机d、“apec蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年apec会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的2、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ）a、丝绸 b、瓷器 c、茶 d、中草药叶3、下列化学用语的书写正确的是（ ）a、氮气的电子式： b、硫原子的结构示意图:c、ch4的比例模型： d、乙烯的结构简式：ch2ch24、设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )a、1mol na与乙醇完全反应，失去2na电子 b、常温常压下，8gch4含有5na个电子c、1l 0.1moll-1的醋酸溶液中含有0.1na个h+ d、标准状况下，22.4l苯含有na个c6h6分子5、根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )a、周期表中第七周期最多容纳32种元素b、周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列c、除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中d、l层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等6、由h和o组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为( )a、4.5 molb、5 mol c、5.5 mol d、6 mol7、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c 和d 的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )a、元素的非金属性次序为cbab、a和其他3种元素均能形成共价化合物c、d和其他3种元素均能形成离子化合物d、元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 8、下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） a、氯化氢溶于水 b、加热氯酸钾使其分解 c、碘升华 d、氯化钠熔化9、化学式为c3h6cl2的有机物，若再有一个氢原子被氯原子取代，则产物有两种可能的结构，原有机物的结构简式为（ ）a、ch2clch2ch2cl b、chcl2ch2ch3 c、ch2clchclch3 d、ch3ccl2ch310、短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，其中只有y、z处于同一周期且相邻，z是地壳中含量最多的元素，w是短周期中金属性最强的元素下列说法正确的是（ ）a、原子半径：r（x）r（y）r（z）r（w）b、w的最高价氧化物的水化物是一种弱碱c、y的单质的氧化性比z的强d、x、y、z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物11、下列结论错误的是( )微粒半径：r(k)r(al3)r(s2)r(cl) 氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4还原性：s2clbri 氧化性：cl2ssete酸性：h2so4h3po4h2co3hclo 非金属性：onpsi 金属性：bemgcaka、 b、 c、 d、12、已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g)；h=-566kjmol-1na2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+1/2o2(g)h=-226 kjmol-1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）a、co的燃烧热为283 kjb、右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c、2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) h-452 kjmol-1d、co(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.02102313、不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kw的mcfc型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为h2，电解质为熔融的k2co3，已知该电池的总反应为2h2+o22h2o，负极反应为h2+co322eh2o+co2，则下列推断正确的是（ ）a、正极反应为：o2+2h2o+4e4oh b、放电时co32向负极移动c、电池供应1mol水蒸气，转移电子4mold、放电时正极发生氧化反应14、下列由实验得出的结论正确的是（ ） 实 验结 论a 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳b 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性c 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性d 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性a、a b、b c、c d、d15、少量铁片与100ml 0.01mol/l的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的（ ） 加h2o 加kno3溶液 滴入几滴浓盐酸加入少量铁粉 加nacl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10ml0.1mol/l盐酸 a、 b、 c、 d、16、对于反应a（g）+3b(g)=2c(g)+d(g)来说，下列反应速率中最快的是( )a、 b、c、 d、17、山梨酸是应用广泛的食品防腐剂,其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是( )a、1 mol该物质最多可与3 mol br2发生加成反应b、分子式为c6h8o2c、可使酸性kmno4溶液褪色d、可与醇发生取代反应18、甲苯(c7h8)和甘油(c3h8o3)组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%,那么可以推断氢元素的质量分数约为( )a、5% b、87% c、174% d、无法计算二、填空题（每空2分，共46分）19、某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯（如图1）： 图1 图2 图3(1)实验时向仪器a中加几块碎石片，其作用是_。仪器b为冷凝管，冷却水由_（填“a”或“b”）进。 (2)图1方案有明显缺陷，请提出改进建议 。分离乙酸乙酯的操作需要用图3仪器有_（填代号）。 (3)能否用图2的d装置替代图1的装置c？_（填：能或否）。能否用图2的e装置替代图1的c装置？_（填：能或否）。 20、某混合物浆液含有al(oh) 3、mno2和少量na2cro4。考虑到胶体的吸附作用使na2cro4不易完全被水浸出，某研究小组利用某种方法，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用,回答有关问题。 （流程图中的部分分离操作和反应条件未标明） （1）反应所加试剂naoh的电子式为 。cal的制备方法称为 。（2）该小组探究反应发生的条件。d与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生cl2 。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号) 。a、温度 b、cl的浓度 c、溶液的酸度21、（1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是_。a、容器内气体密度保持不变b、容器内温度不再变化c、断裂1mol nn键的同时，生成6mol nh键d、反应消耗n2、h2与产生nh3的速率之比1：3：2 （2）已知：zn(s)1/2o2(g) = zno(s)dh =348.3 kj/mol 2ag(s)1/2o2(g) = ag2o(s) h =31.0 kj/mol则zn(s)ag2o(s) = zno(s)2ag(s)的h=_ kj/mol。（3）已知两个热化学方程式： c(s)o2(g)=co2(g)h = 393.5kj/mol 2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h = 483.6kj/mol 现有0.2mol炭粉和h2组成悬浮气，使其在o2中完全燃烧，共放出63.53kj的热量，则炭粉与h2的物质的量之比是_。 （4）在水溶液中，yo3n和s2发生反应的离子方程式如下：yo3n + 3s2 + 6h+ = y+ 3s+ 3h2oyo3n中y的化合价是_；y元素原子的最外层电子数是_。22、原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w,其中x、z、w与氢元素可组成xh3、h2z和hw共价化合物;y与氧元素可组成y2o和y2o2型离子化合物。(1)y2o2含有的化学键有非极性共价键与,该化合物属于 （填“离子化合物” 、“共价化合物”）。(2)用电子式表示y2o的形成过程 。(3)z、w两种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的水化物是 (填化学式)。(4)x与氢组成的化合物中, 既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式 。(5)由x、w组成的化合物分子中,x、w原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成两种化合物，其中一种具有漂白性,另一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出该化合物与水反应的化学方程式 。23、把0.6mol x气体和0.6mol y气体混合于2l密闭容器中，使它们发生如下反应：2x（g）+y（g）=nm（g）+2w（g）2min 末，若测知以w 的浓度变化表示的反应速率为0.05moll1min1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，则：（1）前2min内用y的浓度变化表示的平均反应速率为 。（2）2min末时x的浓度为 。（3）化学反应方程式中n的值是 。 2017年上学期期终考试高一化学答案一、选择题1a2b