湖南省武冈二中高二化学下学期第一次月考试题 理（无答案）.doc

武冈二中2018年下学期高二第一次月考化学试题（理）时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：c：12o：16h：1一、选择题（共16个小题，每题3分，共48分）1、下列说法正确的是a增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大b有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 2、下列说法或表示方法正确的是（）a等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多b由c（石墨）c（金刚石）h=+119kjmol1可知，金刚石比石墨稳定c在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，则h2燃烧热的化学方程 式表示为：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kjmol1d在稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）（h2o）（l）h=57.3kjmol1，若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kj3、水溶液中，下列电离方程式书写正确的是()ach3cooh=hch3coo bnahso4=nahsocnh3h2onhoh dh3po43hpo4、将2.0 mol so2气体和2.0 mol so3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反 应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，达到平衡时so3为n mol。在相同温度下，分别按下列配 比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时so3等于n mol的是 ( ) a.1.6 mol so20.3 mol o20.4 mol so3 b.4.0 mol so21.0 mol o2c.2.0 mol so21.0 mol o22.0 mol so3 d.3.0 mol so21.0 mol o21.0 mol so35、下列反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零的是（）a铝片与稀h2so4反应bba（ oh）28h2o与nh4cl反应c灼热的炭与co2反应d甲烷在o2中的燃烧反应6、已知某可逆反应m a(g)+n b(g)p c(g) h，在密闭容器中进行，左下图表示在不同反应时间t 时温度t和压强p与反应物b在混合气体中的百分含量b%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 ( ) a.t1t2，p1p2，m+np，h0 b.t1t2，p1p2，m+np，h0c.t1t2，p1p2，m+np，h0 d.t1t2，p1p2，m+np，h07、向容积为2l的密闭器中充入2mola气体和1molb气体，在一定条件下发生如下反应： 2a（g）+b（g）3c（g）；经2s后达到平衡，测得c气体的浓度为0.6moll1 下列说法中正确的是（）用物质a表示该反应的平均反应速率为0.2moll1s1用物质b表示该反应的平均反应速率为0.2moll1s1平衡时物质a与b的转化率相等平衡时物质b的浓度为0.2moll1其它条件不变，向容器中再加入1molc气体，达到新平衡时，c的体积分数不变abcd8、已知：a（s）+b（g）2d（g）h0该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡 向正反应方向移动的是（）a升高温度和减小压强b降低温度和减小压强c降低温度和增大压强d升高温度和增大压强9、密闭容器中，反应xa（g）+yb（g）zc（g）达平衡时，a的浓度为0.5mol/l，若保持温度 不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时a的浓度降为0.3mol/l下列判断正确 的是（）ax+yzb平衡向正反应方向移动cb的转化率降低dc的体积分数增大10、在1l密闭容器中，把1mol a和1mol b混合发生如下反应：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol d，并测得c的平衡浓度为0.4mol/l，下列叙述中 不正确的是（）ax的值为2ba的转化率为60%cb的平衡浓度为0.8 mol/ldd的体积分数为25%11、下列热化学方程式正确的是( ) a甲烷的标准燃烧热为890.3 kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol1催化剂 500 30mpa b500 、30 mpa 下，将0.5 mol n2 和 1.5 mol h2 置于密闭容器中充分反应生成 nh3(g)，放热19.3 kj，其热化学方程式为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h38.6 kjmol1 c已知在120 、101 kpa下，1 g h2燃烧生成水蒸气放出121 kj热量，其热化学方程 式为h2(g)o2(g)h2o(g)h242 kj/mol dco(g)的燃烧热是283.0 kjmol1，则2co2(g)=2co(g)o2(g) h+283.0 kjmol112、下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（）a新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅bh2、i2、hi平衡混合气缩小体积加压后颜色变深c工业上生产硫酸的过程中，so2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压d工业上合成氨气时温度选择450左右，而不是常温13、下列四种nahco3溶液分别加入到四个盛有10ml 2moll1盐酸的烧杯中，均 加水稀释到50ml，则反应最快的是（）a1020ml 3 moll1的nahco3溶液b2030ml 2 moll1的nahco3溶液c2010ml 4 moll1的nahco3溶液d1010ml 2 moll1的nahco3溶液14、在a（g）+ pb（g）qc(g)的反应中，经t秒后c的浓度增加m mol/l，则用b浓度的变 化来表示的反应速率是apq/mt moll-1s-1 b mt / pq moll-1s-1 cpm/qt moll-1s-1 dpt/mq moll-1s-115、橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图：在其拉伸过程中有放热现象，反之吸热25、101kpa 时，下列化学反应的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（）a2na+2h2o2naoh+h2bba（oh）28h2o+2nh4clbacl2+2nh3+10h2oc2h2+o22h2odcaco3cao+co216、温度为t时，向2.0l恒容密闭容器中充入1.0molpcl5，反应pcl5（g）pcl3 （g）+cl2 （g）经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）t/s050150250350n（pcl3）/mol00.160.190.200.20a反应在前50 s的平均速率为v（pcl3）=0.0032moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（pcl3）=0.11moll1，则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入1.0molpcl5、0.20molpcl3和0.20molcl2， 达到平衡前v（正）v（逆）d相同温度下，起始时向容器中充入2.0molpcl5、2.0molcl2，达到平衡时，pcl5 的转化率大于20%二、非选择题（共52分，每空2分）17、（1）下面所列物质中，属于强电解质的是_(填序号，下同)，属于弱电解质的是_， 属于非电解质的是_。氯化钾乙醇醋酸氨气蔗糖 硫化氢 硫酸氢钠一水合氨氯气碳酸钡铁（2）有下列物质的溶液ch3coohhclh2so4nahso4若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(h)的大小顺序为_(用序号表示)。若四种溶液的c(h)相同，其物质的量浓度的大小顺序为_。18、随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题, 如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2引起了全世界的普遍重视。（1）如图为c及其氧化物的变化关系图,若变化是置换反应,则其化学方程式可 为 ; 图中变化过程哪些是吸热反应 (填序号)。（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径：c(s)o2(g)=co2(g)h10； 途径：先制成水煤气：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h20； 再燃烧水煤气：2co(g)o2(g)=2co2(g)h30， 2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h40。则途径放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量；h1、h2、 h3、h4的数学关系式是_。（3）甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇: 方法一co(g)+2h2(g)ch3oh(g) 方法二co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) 在25、101 kpa下,1克甲醇完全燃烧放热22.68 kj,写出甲醇燃烧的热化学方程式： 19、（1）对于下列反应：2so2 + o2 2so3 ， 如果2min内so2的浓度由6 mol/l下降为2 mol/l，那么，用o2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时so2浓度为4mol/l，2min后反应达平衡，若这段时间内v(o2)为0.5mol/(lmin)，那么2min时so2的浓度为_。（2）右图表示在密闭容器中反应：2so2+o22so3 h 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度 和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是_ ；b c过程中改变的条件可能是_ ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. 20、 在2l密闭容器内，800时反应2no(g)o2(g) 2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如下表：时间/s012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：k_。已知：k300 k350 ，则该反应是_热反应。(2)下图中表示no2的变化的曲线是_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(no2)2v(o2) b容器内压强保持不变cv逆(no)2v正(o2)d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出no2气体b适当升高温度c增大o2的浓度 d选择高效催化剂21、 (1)恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： a(g) + b(g) c(g)a.若开始时放入1mola和1molb，达到平衡后，生成amolc，这时a的物质的量为 _mol。 b.若开始时放入xmola、2molb和1molc，到达平衡后，c的物质的量是3amol，x= _mol.c.在b平衡混合物中再加入3molc，待再次