湖南省茶陵县第三中学高三化学上学期第三次月考试题.doc

茶陵三中2018年下期高三第3次月考化学试题 总分 100分 时量 90分钟可能用到的相对原子质量 h 1 o 16 c 12 s 32 cu 64 na 23 cl 35.5 fe 56一、 选择题（共48分，每小题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。）1化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法与氧化还原反应无关的是( )akno3、kclo3与单质s、c2h5oh不能混搭存放在同一库房内b缺铁性补血服用补铁剂时，需与维生素c同时服用c铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈d用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )a水电离出的c(h)c(oh)1022的溶液中：mg2、k、br、hcob滴入少量kscn溶液显红色的溶液中：na、k、i、noc澄清透明溶液中：fe3、h、so、cld使甲基橙变红的溶液中：ca2、nh、ch3coo、cl3有一无色溶液，仅含有k、al3、mg2、nh、cl、so、hco、mno离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是( )a肯定有al3、mg2、cl，可能有nhb肯定有al3、mg2、hco，肯定没有mnoc肯定有k、al3、mno，可能有hcod肯定有al3、mg2、cl，可能有k4根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( )选项实验操作现象结论a向稀hno3中加入过量铁粉，再滴入少量kscn溶液溶液变红稀hno3将fe氧化为fe3b向无色溶液中通入过量co2产生白色沉淀溶液中一定含有aloc将可调高度的铜丝伸入到稀hno3中溶液变蓝cu与稀hno3发生置换反应d将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：fe3i25用下列装置进行相应实验，不能达到有关实验目的的是 ( )a用甲图装置电解精炼铝b用乙图装置制备fe(oh)2c用丙图装置制取金属锰d用丁图装置验证nahco3和na2co3的热稳定性6下列示意图与对应的反应情况符合的是 ( )a向含0.01 mol koh和0.01 mol ca(oh)2的混合溶液中缓慢通入co2至过量b向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至过量c向kal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至过量d向naalo2溶液中逐滴加入盐酸至过量7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )a用kio3氧化酸性溶液中的ki： 5iio3h2o=3i26ohb向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热： nhohnh3h2oc将过量so2通入冷氨水中： so2nh3h2o=hsonhd用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银： ag2hno=agnoh2o8下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是 ( )选项实验操作设计现象记录结论解释a打开分液漏斗右侧试管中出现白色沉淀酸性：hno3 h2co3h2sio3b向稀硝酸和稀硫酸中分别加入fe粉均有气泡冒出两者均发生氧化还原反应c将so2通入ba(no3)2溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是baso3d向盛有fe(no3)2溶液的试管中加入0.1 moll1 h2so4溶液试管口出现红棕色气体溶液中no被fe2还原为no29.向氯化铁、氯化铜的混合液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）a、溶液中一定含有cu2+ b、溶液中一定含有fe2+c、加入kscn溶液一定不变红色 d、剩余固体中一定含有铜10.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和no2 ,n2o4,no的混合气体,这些气体与1.68lo2（标况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/lnaoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是 （ ）a、60ml b、45ml c、30ml d、15ml11双极膜(bp)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的h2o解离成h和oh，作为h和oh离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、naoh和hcl，其工作原理如下图所示，m、n为离子交换膜。下列说法错误的是 ( )a阴极室发生的反应为2h2e=h2bm为阳离子交换膜，n为阴离子交换膜c若去掉双极膜(bp)，阳极室会有cl2生成d电路中每转移1 mol电子，两极共得到0.5 mol气体12常温下，向25 ml 0.1 moll1弱碱moh溶液中逐滴滴加0.2 moll1的hcl溶液，溶液ph的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是 ( )amoh的电离方程式为moh=mohb在b点，各离子浓度大小关系为：c(oh)c(h)c(m)c(cl)c在c点，v112.5 mld在d点，c(cl)2c(moh)2c(m)0.1 moll113桶烯(barrelene)结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是 ( )a0.1 mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4 lb桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应c桶烯二氯取代产物只有三种d桶烯与苯乙烯(c6h5ch=ch2)互为同分异构体14.设na为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )a在过氧化钠与水反应中，每生成0.1molo2,转移的电子数目为0.4nab氢氧燃料电池正极消耗22.4l气体时，电路中通过的电子数目为4nac.1molfecl3水解生成的fe(oh)3胶粒数目小于nad.将常温下含na个no2、n2o4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4l15. 一氯化碘(icl)、三氯化碘(icl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2icl2zn=zni2zncl2。以下判断正确的是 ( )aicl3与水反应的产物为hi和hclo bicl3与ki反应时，氯元素被还原cicl与冷naoh溶液反应的离子方程式为：icl2oh=ioclh2odicl与水的反应属于氧化还原反应16.已知：kclo3+6hcl(浓)=kcl+3cl2+3h2o.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在kclo3晶体上，并用表面皿盖好下列描述正确的是（ ）a淀粉ki溶液中变蓝，说明cl2具有氧化性b滴有酚酞的naoh溶液褪色，说明cl2具有酸性c石蕊溶液先变红后褪色，说明cl2具有漂白性d滴有kscn的fecl2溶液变红，说明cl2具有还原性二、 填空题（每空2分，共52分，请将正确答案填写在答题卡上。）17.（12分）醋酸亚铬水合物(ch3coo)2)cr22h2o，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。一般制备方法是先在封闭系统中利用锌作还原剂，将三价铬还原成二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用制得醋酸亚铬。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示： 请回答下列问题：（1）本实验中所有配制溶液的水需煮沸后迅速冷却，其目的是 。（2）醋酸钠溶液应放在装置中（填写装置编号）；装置4的作用是 。（3）将生成的crcl2溶液与ch3coona溶液混合时的操作是 。（4）本实验中锌粒须过量，其原因是 。（5）为洗涤cr(ch3coo)2)22h2o产品，下列方法中最适合的是。a先用盐酸洗，后用冷水洗 b先用冷水洗，后用乙醇洗c先用冷水洗，后用乙醚洗 d先用乙醇洗涤，后用乙醚洗18(10分)铜是与人类关系非常密切的常见金属。.已知常温下，在溶液中cu2稳定，cu易在酸性条件下发生反应2cucu2cu。(1)铜的化合物cuh中h元素的化合价为 价。（2）目前制备纳米级cu2o的一种方法：在氢氧化铜悬浊液中滴入n2h4h2o水溶液，充分反应后即可得到cu2o，同时产生无色无味的气体。上述制备过程中总反应的化学方程式为_。(3)一定条件下，在cuso4中加入nh4h反应生成氢化亚铜(cuh)。将cuh溶解在足量稀硫酸中，发生反应的化学方程式为 。.孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石。其主要成分是xcu(oh)2ycuco3。某兴趣小组为探究孔雀石的组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：步骤1：检查装置的气密性，装好药品。步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞k，鼓入空气，一段时间后关闭。步骤3：加热装置b直至装置c中无气泡产生。步骤4：_。步骤5：冷却至室温，关闭活塞k，称量相关装置的质量。请回答下列问题：(1)请补充步骤4操作内容：_。(2)若无装置e，则实验测定的的值将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。19.工业上用闪锌矿（主要成分为zns，还含有fe2o3、cds等杂质）为原料生产znso47h2o的工艺流程如下：（1）从滤渣a中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，浸取时fe2(so4)3与zns发生反应的化学方程式为。（2）除铁过程控制溶液的ph在5.4左右，该反应的离子方程式为。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。（3）置换法除重金属离子所用物质c为。（4）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：温度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为、降温结晶、过滤、干燥。20.二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰（主要成分为c、geo2，还有少量al2o3和sio2）为原料制备geo2，其流程如图所示：已知：geo2难溶于水和稀盐酸，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，可与强碱溶液生成锗酸盐，也可与浓盐酸生成可溶于水的gecl4（gecl4的沸点是83.1）（1）用水浸取焙烧物2小时的目的是 ，操作“x”的名称为_ _。（2）写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式： _。（3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3moll-1时有利于生成gecl4，写出该反应的化学方程式： ，若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是_ _。21 (10分)化合物x是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 请回答：（1）e中官能团的名称是 。（2） bdf的化学方程式 。（3）x的结构简式 。（4）对于化合物x，下列说法正确的是 。a能发生水解反应 b不与浓硝酸发生取代反应 c能使br2/ccl4溶液褪色 d能发生银镜反应（5）下列化合物中属于f的同分异构体的是 。2018年下学期高三第三次月考化学考试试卷答案一、 选择题（共48分，每小题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。）15 dcdda 610 bcbaa 1116dddcca二、填空题（每空2分，共52分，请将正确答案填写在答题卡上。）17.（12分）（1）去除水中的溶解氧，防止cr2+被氧化 （2）3； 可以防止空气进入装置3。（3）打开阀门a；关闭阀门b。（4） 产生足够的h2；与crcl3充分反应得到crcl2 （5）c 18. （10分）.(1)1(2)4cu(oh)2n2h4h2o=2cu2on27h2o(3)2cuhh2so4=cucuso42h2.(1)打开活塞k，继续通入一段时间空气 (2)偏小19（10分）（