盐类水解的应用（奠八禄）.doc

高三第一轮复习课教案盐类水解的应用富源一中 奠八禄教学目标知识技能：使学生掌握盐类水解的实质和规律，并能够应用水解规律及平衡知识解决新问题教学重点盐类水解规律的综合应用教学过程盐类水解的应用是中学化学教学中的重点和难点，也是近年来高考的热点之一。盐类水解的应用一、判断盐溶液的酸碱性1、正盐：谁强显谁性，都强显中性。2、强酸酸式盐呈酸性。3、弱酸酸式盐要考虑水解和电离的趋势。（1）NaHSO3、NaH2PO4以电离为主，呈酸性。（2）NaHCO3、Na2HPO4、NaHS以水解为主，呈碱性。二、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小三、判断溶液中的离子能否大量共存弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。如Al 3+ HCO3- (CO32-）、S2-（HS-)、 A1O2-Fe3+ HCO3- (CO32-）、A1 O2-NH4+ SiO32-、A1O2-但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要完全双水解而不能共存。如CH3COONH4、 (NH4) 2CO3 。四、易水解盐溶液的配制、贮存1、对于水解程度比较大的某些盐溶液的配制，可事先在水中加入相应的酸或碱。2、某些试剂的贮存要考虑盐类水解，如贮存Na2CO3溶液不能用玻璃塞，因为CO32-水解后溶液碱性较强，这样SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O、Na2SiO3有粘性，会使瓶颈和瓶塞粘在一起。五、判断盐溶液蒸干灼烧所得固体的成分蒸干灼烧盐溶液时，要考虑水解平衡的移动，要考虑盐本身的分解。1、某些盐受热分解，如：KMnO4、 NaHCO3、 NH4HCO3、NH4Cl等分解。2、弱碱与易挥发酸的盐。如AlC13、Al (NO3) 3 、CuC12等盐水解后生成的酸挥发，加热促进水解，最终固体为金属氧化物（A12O3、CuO)。3、弱碱与不挥发性酸的盐。如A12 (SO4) 3、 CuSO4水解后生成难挥发的酸，最后固体为盐本身A12(SO4)3、 CuSO4。4、易被氧化的盐溶液加热蒸干，被氧化。如Na2SO3 Na2SO4.5、多元弱酸的正盐，不论酸根对应的酸是否具有挥发性，加热蒸发均得正盐。如Na3PO4、Na2CO3。六、活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应生成H2因AlC13溶液水解显酸性，Mg与AlC13溶液反应可生成H2。 七、解释生活中的一些现象生活常识1“98年抗洪期间，由于洪水泛滥，灾区人民生活用水成了问题，党和政府给他们送去了一包包的药剂，可以使浑水澄清。”问题1 这种药剂的主要成分是什么，药剂净水的原理是什么？明矾的净水原理，明矾电离出的Al 3+水解生成的Al (OH)3胶体可吸附水中的悬浮杂质生成沉淀。Al 3+ + 3H2OAl (OH) 3 + 3H+生活常识2问题2 泡沫灭火器原理：A13+ + 3HCO3- = Al (OH)3+ 3CO2泡沫灭火器内装有饱和A12(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，它们分装在不同的容器中。当泡沫灭火器倒置时，NaHCO3和A12 (SO4) 3混合可发生双水解反应：Al3+