湖南省邵东县两市镇高一化学下学期期中试题（无答案）.doc

2016学年第二学期期中试卷高一化学 可能用到的相对原子质量 n-14 h-1 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列有关说法正确的是a同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律b植物的光合作用使得太阳能转化为化学能c燃料燃烧时只将化学能转化为了热能d使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用2下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 aba(oh)28h2o与nh4cl反应 b铝与稀盐酸反应c灼热的炭与co2反应 d甲烷与o2的燃烧反应3下列关于石油加工的叙述中，不正确的是a通过石油分馏可得到乙烯等有机化工原料b石油裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量c石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气 d石油的分馏产物仍是混合物4制取一氯乙烷最好采用的方法是a乙烷和氯气反应 b乙烯和氯气反应c乙烯和氯化氢反应 d乙烷和氯化氢反应5.下列有关化学用语表示正确的是a中子数为20的氯原子： cl bhc1的电子式：c硫离子结构示意图： dch4分子的比例模型：6.下列说法错误的是 a.甲烷分子是正四面体结构 b.丙炔分中的碳原子在同一直线上c. 有机分子中的碳原子均形成四个价键 d. 二氟甲烷的有2种同分异构体7.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体ba(oh)2 sio2金刚石 kcl 干冰中，含有两种作用力的是 a b c d8.下列各组顺序的排列不正确的是a离子半径：namg2al3f- b热稳定性：hclh2sph3ash3c酸性强弱： h2sio3h2co3h3po4 d熔点：sio2nacli2co2 9.反应2so2o22so3经一段时间后，so3的浓度增加了0.4moll1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04moll1s1，则这段时间为a0.1s b2.5s c5s d10s10. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是a钢管与铅连接，钢管可被保护 b纯铁比生铁更容易被腐蚀c铁遇冷浓硫酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀d钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是fe3e = fe311下列关于反应速率的说法错误的是a反应速率用于衡量化学反应进行的快慢b可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都不为0c决定反应速率的主要因素是反应物的性质d对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显12.下列关于实验现象的描述不正确的是a铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜b把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡c把铜片插入fecl3溶液中,在铜片表面出现一层铁d把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴cucl2溶液,气泡放出速率加快13. 根据所学知识，你认为下列叙述正确的是a同周期元素原子的最外层电子数相等b在周期表中，最外层电子数为1的元素全部是金属元素c在周期表中，第18列元素的化学性质很稳定da族元素容易失去电子14. 短周期元素a、b、c的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，a与c在周期表中位置上下相邻，b原子最外层电子数等于a原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是aa与c可形成共价化合物 ba的氢化物的稳定性大于c的氢化物的稳定性c原子半径abc db的氧化物的熔点比a的氧化物的熔点高15. 下列说法中正确的是a在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动b凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布c氯化氢属于共价化合物，溶于水能电离出h+、cld阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键16. 在恒温下，使反应c(s)h2o(g) co(g)h2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加c的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入n2使体系压强增大保持压强不变，充入n2使容器体积变大a b c d17. 两种气态烃的混合气体共mol，在空气中燃烧得到1molco2和2mol2。关于该混合气体的说法正确的是 a一定含有甲烷，不含乙烷 b一定含乙烷，不含甲烷 c一定是甲烷和乙烯的混合气体 d一定含甲烷，但不含乙烯18.lisocl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳,电解液是lialcl4socl2。电池的总反应可表示为4li+2socl24licl+s+so2。电池工作时,下列说法正确的是a.锂电极发生还原反应 b.电子通过外电路从锂电极流向碳电极c.碳为电池的负极 d.socl2既是氧化剂又是还原剂19在一密闭容器中进行反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2moll1、0.1moll1、0.2moll1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是aso2为0.4moll1，o2为0.2moll1 bso2为0.25moll1cso3为0.4moll1 dso2、so3均为0.15moll120.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是ah2o的分解反应是放热反应 b氢能源已被普遍使用c2 mol h2o具有的总能量低于2 mol h2和1 mol o2的能量d氢气不易贮存和运输，无开发利用价值21有a、b两种短周期元素，原子半径是 ：r(a)r(b),且a、b两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是 a若b(oh)m 是强碱，则a(oh)m一定为强碱b若hnaom是强酸，则b的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸c若b是金属，则a可能是非金属，若b是非金属，则a可能是金属 d常温下，若b元素的氢化物是气体，则a元素的氢化物可能是液体22如右图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入cuso4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是a两圈仍保持平衡b有气泡产生，两圈摇摆不定c铁圈向下倾斜 d银圈向下倾斜23a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是aa、b、e、d、cbe、d、a、b、c cb、a、e、d、c da、b、d、c、e24. 完全燃烧一定质量的无水乙醇(c2h6o)，放出的热量为q，为完全吸收生成的co2，并使之生成正盐na2co3，消耗掉0.8 moll1 naoh溶液500 ml，则燃烧1 mol酒精放出的热量是 a0.2 q b0.1 q c5 q d10 q25.化学反应n23h2=2nh3的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是an2(g)3h2(g)=2nh3(l)h2(abc)kj/molbn2(g)3h2(g)=2nh3(g)h2(ba)kj/molc.n2(g)h2(g)=nh3(l)h(bca)kj/mold.n2(g)h2(g)=nh3(g) h(ab)kj/mol二、非选择题（本部分共6大题 共50分）26. 将下列物质进行分类：h与h o2与o3 乙醇（c2h5oh）与二甲醚（ch3och3） 正丁烷与异丁烷 c60与金刚石（1）互为同位素的是 （填编号、下同）；（2）互为同素异形体的是 ；（3）互为同分异构体的是 。27.按要求完成以下空格（1）三氯甲烷与氯气反应方程式 （2）乙炔制取氯乙烯的方程式 反应类型为 （3）生铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应式 （4）以nh3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2moll1的koh溶液，电池总反应为：4nh3+3o22n2+6h2o。该电池负极的电极反应式为 ；每消耗3.4g nh3转移的电子数目为_。28下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ia01aaaaaa23（1）、的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是_ _；（用化学式表示）（2）写出形成的单质的结构式：_ 写出的最高价氧化物的电子式：_ 写出的氢化物的晶体类型：_ _； （3）写出工业制备单质的化学方程式：_ _；（4）元素和的非金属性强弱，的非金属性_ _于(填“强”或“弱”)。29.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物、化学研究等方面具有广泛用途。（1）为了探究fecl3溶液和ki溶液的反应是否存在一定的限度，取5ml 0.5moll1 ki溶液，向其中加入0.1moll1 fecl3溶液1ml，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是 a再滴加agno3溶液，观察是否有黄色沉淀产生b再加入ccl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色c再加入ccl4振荡后，取上层清液，滴加agno3溶液，观察是否有白色沉淀产生d再加入ccl4振荡后，取上层清液，滴加kscn溶液，观察溶液是否变成血红色（2）已知1molh2（g）、1moli2（g）、1molhi（g） 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kj、151kj、300kj的能量，则氢气和碘蒸气反应生成hi气体的热化学方程式为 （3）bodensteins研究了下列反应：2hi（g）h2（g）+i2（g），在716k，容积固定为2l的密闭容器中，气体混合物中碘化氢的物质的量n（hi）与反应时间t的关系如下表：t/min02040n（hi）10.91n0min到20min hi的平均反应速率为 ；反应到达40min时，剩余hi 的物质的量 0.82mol（填“”“”或“=”）。30. 一定温度下，在容积为v l的密闭容器中进行an(g) bm(g)的放热反应，m、n物质的量随时间的变化曲线如右图所示：(1)此反应的化学方程式中_。(2)t2时两线交叉点_平衡状态(填“是”或“不是”)，v正_v逆(填“”“”或“”)。(3) 下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是_。混合气体的总质量不随时间的变化而变化混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化n的转化率达到最大 如容器为绝热容器，体系内温度不再变化（4）此反应达到平衡时，压强是开始时的 倍；容器内混合气体的平均相对分子量比起始投料时_ _（填“增大”“减小”或“相等”） 31.为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(ch3ch2ohch2=ch2h2o)，生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列