高一化学第二学期期末复习专题之三.doc

高一化学第二学期期末复习专题之三班级 姓名 学号 习题指路1、下列关于化学键的叙述中，正确的是 （ ）A、离子化合物可能含有共价键B、共价化合物可能含有离子键C、共价化合物不含离子键D、任何离子键的形成都会有电子的得失E、两种元素形成的共价化合物分子中的化学键都是极性键2、下列说法中正确的是 （ ）A、HCl气体溶于水，HCl分子里共价键被破坏B、含金属元素的离子一定是阳离子C、含有共价键的化合物一定是共价化合物D、稀有气体原子之间不易形成共价键3、下列共价键中，极性最弱的是 （ ）A、H-O B、H-S C、H-F D、H-Cl4、下列变化中，有新的化学键形成的是 （ ）A、水和酒精混合 B、碳在氧气中燃烧C、NaCl固体熔融成自由移动的Na+和Cl-D、硫酸钠和氯化钡溶液混合5、两元素可以形成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能为 （ ）A、12和9 B、6和8 C、20和16 D、7和12题后反思：离子键的含义和存在？共价键的含义？什么叫极性键？什么是非极性键？它们的存在？离子键与共价键的本质区别是什么？化学反应的本质是什么？典型例题巩固练习1、下列说法正确的是 （ ）A、离子化合物中一定存在金属元素B、存在阳离子的物质一定存在阴离子C、离子化合物一定存在阴、阳离子D、氯化钠由固态变为液态，一定破坏离子键E、H2SO4溶于水能形成H+和SO42-，说明H2SO4是离子化合物2、下列化学键中，一定属于非极性键的是 （ ）A、共价化合物中的共价键 B、离子化合物中的化学键C、双原子分子中的共价键 D、多原子非金属单质分子中的化学键3、下列性质可以证明某化合物一定存在离子键的是 （ ）A、可溶于水 B、具有较高的熔点C、水溶液能导电 D、熔融状态下能导电4、下列化学键最牢固的是 （ ）A、HCl B、HF C、HO D、HI5、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A原子总电子数多5个，则A、B可形成 （ ）A、共价化合物B2A3 B、离子化合物B2A3C、共价化合物B3A2 D、离子化合物B3A26、下列叙述中不正确的是 （ ）A、共价化合物不可能含有离子键B、硫酸分子有H+和SO42-两种离子C、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D、离子键和共价键的实质都是电性的相互作用7、下列物质中既有离子键，又有共价键的是 （ ）A、CaF2 B、H2S C、H2SO4 D、NH4Cl8、1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是（ ）A、N5+共有34个电子B、N5+中N与N原子之间以共用电子对结合C、化合物N5AsF6中As的化合价为 -1D、化合物N5AsF6中F的化合价为 -19、短周期元素X、Y可以组成化合物XY3，当X的原子序数为m，Y的原子序数可能为m+4m-4m+2m-8m-6m+12 （ ）A、 B、 C、 D、10、X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量，Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成具有稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，是离子化合物的可能性最大的是 （ ）A、Z2X B、Z2Y C、W2X D、W2Y11、由化学反应的实质是旧键断裂新键形成的观点，下列变化不属于化学变化的是（ ）A、蜡烛受热熔化 B、石墨变为金刚石C、NaCl熔化 D、生石灰吸水习题指路 （ ）. . . .1、下列物质的电子式不正确的是. . . . .A、NaOH： Na+OH- B、CO2： OCO. .C、氯气：ClCl D、硫化钾：K+S2-K+2、下列各分子中所有原子满足最外层为8电子结构的是 （ ）A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、N2题后反思：书写电子式应注意哪些问题？怎样书写电子式？典型例题巩固练习1、分别写出下列粒子或物质的电子式原子：H N O Cl Mg Al Si 离子：Cl- S2- Na+ NH4+ OH- 单质和化合物：KBr Na2O CaCl2 Ar H2 O2 N2 HCl H2O NH3 CO2 H2O2 HClO Na2O2 NaOH NH4Cl 2、下列分子中所有的原子都满足最外层8电子结构的是 （ ）A、光气（COCl2） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼3、下列微粒都具有10个电子，写出化学式含有一个原子核的二价阳离子 含两个原子核的分子 含两个原子核的一价阴离子 含5个原子核的分子 含5个原子核的一价阳离子 4、写出下列物质的结构式N2 HCl CO2 CH4 根据结构式写出电子式S=C=S HCCH 5、X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知1mol XY2共有38mol电子，若X、Y为常见元素，则：XY2是离子化合物，该化合物化