湖南省长沙县六中高二化学上学期第一次阶段性考试试题（无答案）.doc

长沙县六中2018年下期高二理科第一次月考化学试题卷时量：90分钟 满分：100分一、 选择题（163=48分）1、固体碘在受热时发生升华现象，有关叙述正确的是()a碘受热升华，破坏的是分子间作用力，未破坏ii共价键，因此未发生吸热反应b碘受热升华，吸收热量，发生了吸热反应c碘升华，未破坏共价键，不供应热量也能发生d碘升华过程中，热能转变为化学能2、为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是()a甲醇b汽油c柴油 d重油3、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()a铝片与稀h2so4反应bba(oh)28h2o与nh4cl反应c灼热的炭与co2反应d甲烷在o2中的燃烧反应4、参照反应brh2hbrh的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()a正反应为吸热反应b正反应为放热反应c加入催化剂，该化学反应的反应热增大d从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关5、当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kj的热量，则下列热化学方程式正确的是()n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.4 kj/moln2(g)3h2(g) 2nh3(g)h46.2 kj/molnh3(g) n2(g)h2(g)h46.2 kj/mol2nh3(g) n2(g)3h2(g)h92.4 kj/molabc d全部6、已知h2o(g)h2o(l) h=q1 kjmol-1c2h5oh(g) c2h5oh(l) h=q2 kjmol-1c2h5oh(g)+3o2(g)2co2(g)+3h2o(g) h=q3 kjmol-1若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为_kj（ ）a.q1+q2+q3 b.0.5(q1+q2+q3)c.0.5q1-1.5q2+0.5q3 d.1.5q1-0.5q2+0.5q37、已知1 mol白磷（s）转化成1 mol红磷，放出18.39 kj热量，又知：4p（白，s）+5o2（g）=2p2o5(s) h14p(红，s)+5o2（g）=2p2o5(s) h2则h1和h2的关系正确的是（ ）a.h1=h2 b.h1h2c.h1h2 d.无法确定8、升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于()a分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多b反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快c该化学反应的过程是吸热的d该化学反应的过程是放热的9、如图中的曲线表示在一定条件下，2noo22no2(正反应为放热反应)，反应中no的转化率与温度的关系曲线，图中标出a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是()aa点 bb点cc点 dd点10、已知反应a2(g)2b2(g) 2ab2(g)的h0，下列说法正确的是()a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动11、将4mol a气体和2mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g) 2c(g)，若经2s后测得c的浓度为0.6moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应速率为0.3moll1s1用物质b表示的反应速率为0.6mol l1s12s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7moll1其中正确的是()a bc d12、在一定条件下，将1mol的co和水蒸气放入密闭容器中发生反应：coh2oco2h2，达平衡时测得co2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新平衡后，co2的物质的量为()a0.6mol b1molc大于0.6mol，小于1mol d大于1mol13、反应2a(g) 2b(g)e(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，a的浓度增大，应采取的措施是()a加压 b减压c减少e的浓度 d降温14、在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是（），(g)(g) (g) ，(g)(g) (g)，(g)(g) (g)(g) ，(s)(g) (g)15、在一定条件下，可逆反应在下列种状态中，处于平衡状态的是（），正反应速率va=2mol/(l.min)，逆反应速率vb=2mol/(l.min)，正反应速率va=1mol/(l.min)，逆反应速率vc=1.5mol/(l.min)，正反应速率va=1mol/(l.min)，逆反应速率vb=1.5mol/(l.min)，正反应速率va=2mol/(l.min)，逆反应速率vc=2mol/(l.min)16、反应n2o4(g)2no2(g) h57kjmol1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是()aa、c两点的反应速率：acba、c两点气体的颜色：a深，c浅c由状态b到状态a，可以用加热的方法da、c两点气体的平均相对分子质量：ac二、解答题（262=52分）17、50 ml 0.50 mol/l盐酸与50 ml 0.55 mol/l naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(3)实验中改用60 ml 0.50 moll1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_(填“相等”、“不相等”)，(4)用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。18、已知:h2(g)+o2(g)=h2o(g)，反应过程中能量变化如右图，问：(1)a、b 、c分别代表什么意义？a._;b. _;c. _。(2)该反应是_（填放热或吸热），h是_（填0或0）19、同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。 已知： p4（固体.白磷）+5o2（气体） p4o10(固体)；h2983.2kjmol1p（固体.红磷）+o2（气体）p4o10(固体)；h738.5kjmol1 由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是 。试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。20、在一定温度下，将2mol a和2mol b两种气体相混合于容积为2 l的某密闭容器中，发生如下反应3a(g)b(g) xc(g)2d(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol d，并测得c的浓度为0.4mol/l，请填写下列空白：(1)x值等于_。(2)a的转化率为_。(3)