湖南省郴州市湘南中学高二化学上学期期中试题 理.doc

湘南中学2016年下期高二化学（理科）期中考试总分：100分 时量：90分钟一、客观题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1、大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是（ ）a回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅b大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖c在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题d鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车2、下列叙述中正确的是（ ）a化学反应过程中，旧键断裂放出能量，新键生成吸收能量b常温下，任何酸、碱间反应，每生成1mol水时的中和热都相同c放热反应在常温下都能自发进行d升高温度使活化分子百分数增大，反应速率增大3、下列反应中，属于吸热反应的是（ ）a氢气在在氯气中燃烧bba（oh）28h2o与nh4cl反应ccaco3与稀盐酸反应制取co2 dcao溶于水4、已知反应x+y= m+n为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）ax和y的总能量一定低于m和n的总能量b因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量dx的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的5、25、101kpa下，4g ch4完全燃烧生成co2和液态h2o时，放出222.5 kj的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ()ach4(g)2o2(g)co2(g)4h2o(g) h890 kj/molbch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l) h890 kj/molcch4(g)2o2(g)co2(g)h2o(l) h445 kj/moldch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l) h890 kj/mol6、25和1.01105pa时，反应2n2o5(g)=4no2(g)+o2(g) h=+56.7kj/mol，自发进行的原因是()a是吸热反应 b是放热反应 c是熵减少的反应 d熵增大效应大于能量效应7、已知反应：2h2o(g) =2h2(g) +o2(g) h1 cl2(g)+h2(g)=2hcl h22cl2(g)+2h2o(g)=4hcl(g)+o2(g) h3 则h1、h2、h3间的关系正确的是（ ）ah1+h2=h3 bh1h2=h3ch1+2h2=h3 dh12h2=h38、对于反应2so2（g）+o22so3（g），能增大正反应速率的措施是( )a增加o2的量 b增大容器容积 c移去部分so3 d降低体系温度9、在一定条件下，将a2和b2两种气体通入1l密闭容器中，发生反应： xa2(g)+yb2(g)2c(g)，2s内的反应速率：v (a2)0.5 moll-1s-1, v (b2)=1.5 moll-1s-1 , v (c)= 1 moll-1s-1 则x和y的值分别为( )a2和3 b3和2 c3和1 d1和310、反应3x(g)+y(g)2z(g)+2w(g)在2 l密闭容器中进行，5min后y减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为( )av (x)=0.05moll-1min-1 bv (y)= 0.10moll-1min-1cv (z)=0.10moll-1min-1 dv (w)=0.05moll-1s-111、甲、乙两个烧瓶收集等量的no2气体并密封，又知2no2n2o4 h0，下列操作能使h+ 浓度增大的是 （ ） a加入少量naoh固体 b加入锌粉 c加热升温10oc d加入固体ch3coona24、常温下，向0.1 mol/l的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）a溶液的ph：abcd b溶液的导电能力：abdcca、b溶液呈酸性 dc、d溶液呈碱性25、 一定温度下， 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是（ ）a溶液中ph醋酸比盐酸大 b与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同c与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快 d能中和naoh溶液的物质的量醋酸较少二、主观题(每空2分，共50分)26（12分） 50ml 0.5moll1盐酸与50ml 0.55moll1 naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热_(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。(3)实验中改用60ml 0.50moll1盐酸跟50ml 0.50moll1 naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“偏大”或“相等”或“偏小”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_ _。(4)用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)27（16分）将粉末形状大小相同的铁和铝分别与等浓度的稀盐酸反应产生气泡的速率铝 铁（填“、=”）。al与盐酸反应的离子方程式是 。改变下列条件对铝与盐酸反应产生气泡的速率的影响分别是（填“增大”、“减小”、“不变”）：改成等浓度的稀硫酸 。盐酸加水稀释 。稍稍加热盐酸 。加入少量固体nacl 。 再加入少量相同的al粉 。通入少量hcl气体 。 28、（6分）在一定温度下，将2mol a和2mol b两种气体相混合于体积为2l的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3a(g)+b(g) xc(g)+2d(g)，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8mold，并测得c的浓度为0.4mol/l，请填写下列空白：（1）x的值等于_； （2）a的转化率为_。（3）生成d的反应速率为_。29、(8分)水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：c (s) + h2o(g) co (g) +h2 (g) h+131.3 kjmol1(1)该反应的化学平衡常数表达式k= ，若某温度下，k值的大小为0.5，此时向体积为1l的密闭容器中加入1mol h2o(g)和足量c(s)，则h2o(g)的平衡转化率为 (2)对于该反应，一定可以提高平衡体系中h2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 。a升高温度 b增大水蒸气的浓度 c加入催化剂 d降低压强(3)上述反应达到平衡后，移走体系中部分c(s)，平衡 （选填“向左移”、“向右移”、“不移动”)。30、(8分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 moll1naoh标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 ml待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的naoh标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。请完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积(ml)naoh溶液的浓度(moll1)滴定完成时，naoh溶液滴入的体积(ml)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96（1）滴定达到终点的标志是是 。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留小数点后2位)。（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。 a用酸式滴定管取20.00 ml待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 b锥形瓶水洗后未干燥 c称量naoh固体时，有小部分naoh潮解 d滴定终点读数时俯视 e碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后消失三、附加题（每空2分，共20分）31、(10分)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数。回答下列问题:（1）已知:t1温度下,k(正)=0.006s-1，k(逆)=0.002s-1，该温度下反应的平衡常数值k1 =_。（2）t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_(填曲线编号)，平衡常数值k2 =_；温度t2 _t1 (填“小于”“等于”或“大于”)，判断理由是_ _。32、（10分）（1）今有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸： 在同体积，同ph的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末， 在相同条件下产生co2的体积由大到小的关系是_（用a、b、c表示，下同）。 在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生co2的体积由大到小的关系是_。（2）已知常温时几种酸的电离常数为：hclo：k=4.810-11；h2co3：k1=4.410-7，k2=4.710-11；h3po4：k1=7.110-3，k2=6.310-8，k3=4.210-13。写出下列离子方程式： 少量co2与naclo溶液反应_。 过量co2与na2hpo4溶液反应_。 少量h3po4与nahco3溶液反应_。湘南中学2016年下期高二化学（理科）期中考试答案一、客观题1-5 bdbad 6-10 dcadc 11-15 ababd 16-20 aabcb 21-25 bbcdd二、主观题26（1）环形玻璃搅拌棒 (2)偏小(3)相等；相等，简述理由：中和热是指生成1mol水所放出的热量，而与实际参加反应的酸、碱的物质的量无关 (4)偏小27；2al+6h+=2al3+3h2；增大 减小 增大 不变 不变 增大28（1）2；（2）60%；（3）0.2mol/（lmin）。29(1)k=c(co)c(h2)/c(h2o)； 50% (