湖南省长沙市高考化学模拟卷二（含解析）.doc

湖南省长沙市2017届高考化学模拟卷二（含解析）可能用到的相对原子质量：o-16 p-31 s-32 c1-35. 5 fe-56 ni-59第卷选择题(共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是a. 陶瓷是中华民族祖先的一项伟大发明，烧结黏土制陶瓷的过程不涉及化学反应b. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色c. “水滴石穿”主要是溶解了co2的雨水对石灰石的溶解作用d. 严格地讲通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收【答案】a点睛：本题考查常见自然现象的解释、环境污染及治理等，侧重考查知识运用，明确反应原理是解本题关键，会运用化学知识解释生活，学以致用掌握了各种物理现象发生的原理即可顺利解决此类题目。 2. 下列关于有机化台物的说法正确的是a. c3h2cl6有4种同分异构体 b. 氯乙烯和聚乙稀均能发生加成反应c. 的名称为异丁烷 d. c2h4和c4h8定是同系物【答案】a3. 从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸溜等过程。 下列有关图示操作正确的是a. 用装置甲将海带灼烧成灰 b. 用乙所示的方法过滤得含i-的溶液c. 用装置丙分离出碘的ccl4溶液 d. 用装置丁蒸馏获得碘并回收ccl4【答案】c【解析】a灼烧应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中灼烧，故a错误；b过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故b错误；c水与碘的四氯化碳溶液分层，图中分液装置可分离，故c正确；d蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故d错误；故选c。点睛：常见物质分离与提纯方法小结：方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积2/3nacl(h2o)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开nacl(kno3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯i2(nacl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一贴、二低、三靠；沉淀要洗涤；定量实验要“无损”nacl(caco3)fe粉(a1粉)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出从溴水中提取br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和na2co3溶液蒸馏分离 沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、i2和ccl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与nacl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出co2(hcl)、co (co2)液化沸点不同气分开u形管常用冰水no2(n2o4)4. 下列离子方程式书写正确的是a. 硫酸铜溶液吸收h2s：cu2+s2-=cusb. 氧化铁溶于氢碘酸：fe2o3+6h+=2fe3+3h2oc. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量co2：co32-+co2+h2o=2hco3-d. 向ka1(so4)2溶液中加入过量的ba(oh)2溶液：al3+2so42-+2ba2+4oh-=2baso4+alo2-+2h2o【答案】d【解析】a、用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体的离子反应为cu2+h2s=cus+2h+，选项a错误；b、氧化铁与氢碘酸电离出的氢离子反应，生成+3价的铁离子，但fe3+能将氢碘酸电离出的-1价的碘离子氧化，其正确的离子反应方程式为：fe2o3+6h+2i-=2fe2+3h2o+i2，选项b错误；c、向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体，离子方程式：2na+co32-+h2o+co2=2nahco3，选项c错误；d、向ka1(so4)2溶液中加入过量的ba(oh)2溶液：al3+2so42-+2ba2+4oh-=2baso4+alo2-+2h2o，选项d正确。答案选d。点睛：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。5. x、y、z、w为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，z、w的原子序数及0.1mol/l甲、丙、丁溶液的ph如图所示（已知lg2=0.3)。下列说法正确的是a. 简单阴离子的还原性：zwb. y、z的简单离子都会影响水的电离平衡c. 乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解d. x、y分别与w形成的化合物皆为离子化合物【答案】b【解析】x、y、z、w为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，0.1 moll甲溶液ph13，说明甲是氢氧化钠，x是na。0.1 moll丁溶液ph1，说明丁是盐酸，w是cl。根据丙溶液的ph可判断丙是硫酸，z是s，所以y是al，乙是氢氧化铝。a. 氯元素非金属性强于硫元素，则简单阴离子的还原性：zw，a错误；b. 氯化铝是共价化合物，b错误；c. 氢氧化铝不能溶于氨水中，c错误；d. 铝离子和硫离子均水解，促进水的电离，d正确，答案选d。点睛：本题考查元素化合物推断，注意抓住短周期元素，充分利用的最高价氧化物对应水化物的ph进行推断是解答的关键，注意熟练掌握元素化合物性质，尤其是氢氧化铝的两性。6. 科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以co2和h2o合成ch4。下列关于该电池叙述错误的是a. 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸b. cu电极上的电极反应为co2+8e-+8h+=ch4+2h2oc. h+从左池移向右池d. 当装置中有1 mol ch4生成时，gan电极有44.8 l o2生成【答案】d【解析】a、为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的酸，由于盐酸易挥发，生成的甲烷中会混有hcl气体，因此应该加入少量的硫酸，选项a错误；b、铜电极为正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为：co28e8hch42h2o，选项b正确；c、h+在cu电极处参与反应，因此电池内部h+透过质子交换膜从左向右移动，选项c正确；d、正极反应式为：co28e8hch42h2o，负极反应式为：8oh -8e=2o2+ 4h2o，根据反应可知，当装置中有1 mol ch4生成时，gan电极有2 mol o2生成，但没说明在标准状况下，不一定是44.8 l ，选项d错误。答案选d。7. 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 moll-1盐酸分别滴定10.00 ml浓度均为0.100l-1的naoh溶液和二甲胺溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下kb”“ (8). mg2-半径比ni2-小，mgo的晶格能比nio大 (9). （1，） (10). 或【解析】（1）cr在元素周期表中是第四周期、第b族，原子序数是24，即其原子核外电子数是24，根据核外电子的排布规律可以写出该原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或3d54s1，其3d和4s轨道都是半充满的稳定结构，故有6个未成对电子；最外层电子所占用能级的电子云形状为球形；（2）mn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5的电子，故2+ 有颜色；(3)图1中fe原子在顶点和面心，则配位数为43=12，图2中fe原子在顶点和体心，则配位数为8；晶胞中，铁原子的个数为812，设晶胞边长为acm，则体对角线为4r, 则体积为()3，则，()3=,r=1010pm；(4)ni0、mg0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高.由于ni2+的离子半径大于mg2+的离子半径，所以熔点是mgonio；若nio晶胞中离子坐标参数a为（0，0，0），b为（1，1，0），则由图可看出c离子坐标离x为1，离y为，离z为，则坐标参数为（1，）；（6）根据结构知，氧离子和相邻的镍离子之间的距离为a，距离最近的两个阳离子核间的距离是距离最近的氧离子和镍离子距离的倍，所以其距离是2am；根据图片知，每个氧化镍所占的面积=2 m2 msin60，则每平方米含有的氧化镍个数=，每个氧化镍的质量= g，所以每平方米含有的氧化镍质量=。点睛：本题考查较综合，涉及电子排布式的书写、杂化方式的判断、晶胞的计算等知识点，难度较大，难点是晶胞的计算，注意（6）中氧化镍化学式的平面结构是平行四边形，而不是三角形，为易错点。12. 【化学选修5：有机化学基础】煤的综合利用是一个重要课题，下图是以煤为原料合成tnt和高聚物f的路线：请回答下列问题：(1)下列说法错误的是_。（填字母代号)a.煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来b.煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气c.煤是重要能源物质，也是冶金、化学工业的重要原料d.煤化工是指以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体和固体燃料以及化学品的过程(2)由生成烃a的反应类型为_，tnt的核磁共振氢谱有_个峰。(3)c的名称为_。(4)已知e为1，3-丁二烯，d与e以物质的量之比1：1发生聚合反应，且生成的高聚物f为顺式结构,请写出d与e反应的方程式：_；反应的反应条件为_。(5)研究发现，通过上述流程制备高聚物f的产率很低，进一步研究发现，在反应中生成了大量副产物g，请写出g的结构简式：_ 。则在g的同分异构体中，含有两个苯环和两个甲基的共有_种(不考虑立体异构)。(6)请写出以ch3cooh、为原料合成化工产品 的路线流程图(无机试剂任选)（提示：卤代苯中苯环上的卤原子很难被取代）。_合成路线流程图示例如下：【答案】 (1). a (2). 取代反应 (3). 2 (4). 1，2-二氯乙烷 (5). (6). naoh醇溶液，加热 (7). (8). 12 (9). 【解析】（1）a、煤中不含苯和甲苯，煤干馏后从煤焦油中能分离出来苯和甲苯，苯和甲苯沸点不同，可以用蒸馏的方法进行分离，选项a错误；b、煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气，选项b正确；c、煤是重要能源物质，也是冶金、化学工业的重要原料，选项c正确；d、煤化工是指以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体和固体燃料以及化学品的过程，选项d正确。答案选a；(2)由流程可知，由与一氯甲烷发生取代反应生成烃a甲苯，甲苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯，即tnt，tnt的的核磁共振氢谱有2个峰；(3)根据流程中反应可知，b、c都含两个碳，则b为乙烯，与氯气发生加成反应生成的c为1，2-二氯乙烷；(4)反应是发生消去反应后生成的d为苯乙烯，已知e为1，3-丁二烯，d与e以物质的量之比1：1发生聚合反应，且生成的高聚物f为顺式结构,则d与e反应的方程式为：；反应的反应条件为naoh醇溶液，加热；(5)c中含有两