湖南省长沙市铁路一中高二化学上学期期中试题 理（无答案）.doc

长铁一中2018年下学期期中考试高二年级化学科试题（理科）时量：60分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：h:1 o:16 s:32 na:23 cl:35.5一 选择题（单选题，每小题3分，共计54分） 1.、在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 a2h2o22h2obcaco3caoco2ccaoco2=caco3dc2h5oh3o2 2co23h2o2、下列说法正确的是a反应热是指反应过程中放出的热量b1/2 molh2so4和1/2 molba(oh)2完全中和所放出的热量为中和热c同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同d物质发生化学变化都伴随着能量变化3、下列物质中，是强电解质，也是离子化合物的是a、 h2so4 b、c2h5oh c、 h2co3 d、 kal(so4)24、反应a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是a(d)=0.4 mol / (ls) b(c)=0.5 mol / (ls) c(b)=0.6 mol / (ls) d(a)=0.15 mol / (ls)5、可逆反应n2+3h22nh3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 a正(n2)=逆(nh3) b3正(n2)=正(h2)c2正(h2)=3逆(nh3) d正(n2)=3逆(h2)6、已知反应x+y= m+n为放热反应,对该反应的下列说法中正确的a、x的能量一定高于mb、y的能量一定高于nc、x和y的总能量一定高于m和n的总能量d、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生7、设cco22co h 0 反应速率为 u1，n23h22nh3 h0 反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 a、 同时增大 b、同时减小 c、增大，减小 d、减小，增大8、可以充分说明反应p（g）+q（g） r（g）+s（g）在恒温下已达到平衡的是a反应容器内的压强不随时间改变b反应容器内p、q、r、s四者浓度之比为1:1:1:1cp的生成速率和s的生成速率相等d反应容器内的气体总物质的量不随时间变化9、在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 a、1mol/l的醋酸溶液中h+浓度约为10-3mol/l b、 醋酸能与水以任意比互溶c、 10ml 1mol/l的醋酸恰好与10ml 1mol/l naoh溶液完全反应 d、 醋酸的导电性比强酸溶液弱10、在 xa(气)yb(气)zc(气)wd(气) 的可逆反应中, 经1分钟后a减少a摩/升, b减少a/3摩/升, c增加2a/3摩/升, d增加a摩/升, 则x、y、z、w的比例关系是 a3 : 1 : 2 : 3b1 : 3 : 3 : 1c3 : 2 : 1 : 3d1 : 2 : 3 : 211、在0.1moll的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡ch3coohch3coo+h+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 a、加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动 b、加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动c、 滴加少量0.1moll hcl溶液，溶液中c(h+)减少d、 加入少量ch3coona固体，溶液的ph不变12、由水电离产生的c(h+)为110-12mol/l的溶液中，一定能大量共存的离子组是a、 k+、cl-、nh4+、hs- b、 k+、fe3+、i-、so42-c、 na+、cl-、no3- 、so42- d、 na+、ca2+、cl-、hco3-13、自发进行的反应一定是a、吸热反应 b、放热反应c、熵增加反应 d、熵增加或者放热反应 14、 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，ph一定小于7的是 a、 ph3的hno3和ph11的koh b、ph3的醋酸和ph11的ba(oh)2c、 ph3的盐酸和ph11的氨水 d、 ph3的硫酸和ph11的naoh15、 若要量取20.50ml na2co3溶液，应选用的量具是 a、25ml量筒 b、容量瓶 c、25ml酸式滴定管 d、25ml碱式滴定管16、可逆反应ma(s)nb(g) ec(g)fd(g)，反应过程中，当其他条件不变时，c的百分含量(c%)与温度(t)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是a达到平衡后，若升高温度，平衡右移b达到平衡后，加入催化剂c%增大c化学方程式中“nef ”d达到平衡后，增加a的量有利于平衡向右移动17、图中的曲线是表示其它条件一定时，2noo2 2no2 hv逆的点是 aa点 bb点 cc点 dd点18、某温度下，重水( d2o)的离子积常数为1.610-15，若用定义ph一样规定pd= -lgc(d+)，则在该温度下，下列叙述正确的是 a. 纯净的重水中，c(d+) c(od-)1.010-14 b. l l溶解有0.01 mol dcl的重水溶液，其pd=2c. 1 l溶解有0. 01 mol naod的重水溶液，其pd=12 d. 纯净的重水中，pd=7二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共46分）19、（10分）（1）在1.01105pa时，16g s在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5kj的热量，则s的燃烧热为 ，s燃烧的热化学方程式为 。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）： 把alcl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。20. （12分） 、ma(g) + nb(g) pc(g) + qd(g)的 c % 与时间t有如图关系(1)若e、f表示两种温度，则 e_f ( 填 、 、 或 = ) 、可逆反应 a(g) + 2b(g) 2c(g) h0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格。（1）升高温度，b的转化率_。（2）保持温度和压强不变，加入惰性气体，则c的物质的量_。（3）若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度_。21、（10分）现有ch3cooh、hcl两种溶液，用a、b、c选择填空：a.； b.； c.。（1）当它们ph相同时，其物质的量浓度_。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其ph的关系是_。（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为_。（4）当它们ph相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_。（5）将ph相同的两种酸均稀释10倍后，ph关系为_。22(14分)某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：(1)配制待测液已称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 ml溶液，需要的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_ 等。(2)滴定用_量取10.00 ml待测液。向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010 moll1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_直到_时停止滴定。(3)数据处理实验次数编号盐酸溶液体积v(ml)氢氧化钠溶液体积v(ml)119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00根据上述各数据，选取合适的三组，