湖南省长沙市望城区第一中学高三化学上学期第三次调研考试试题.doc

望城一中2016年下学期高三第三次调研考试试卷化学考试时量90分钟，满分100分本卷可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 o：16 na：23fe：56mg:24s:32cl：35.5 n:14 cu：64一、单选题（3x16=48分）1、下列关于物质的用途或变化，说法正确的是aal2o3熔点很高，可用作耐火材料b高纯度的硅单质用于制作光导纤维c铝热反应是炼铁最常用的方法dn2与o2在放电条件下直接化合生成no22、化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是a用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同b铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀c用nahco3和al2（so4）3溶液可以制作泡沫灭火剂d从海水中可以制取nacl，电解饱和nacl溶液可以制取金属na3、已知反应：o3 + 2i + h2oo2 + i2 + 2oh，下列说法不正确的是ao3和o2是同素异形体bh2o既不是氧化剂也不是还原剂c氧化性：i2o2 d反应生成1moli2时转移2 mol电子4、下列有关化学用语表示正确的是a丙烯的结构简式：c3h6b氢氧根离子的电子式：c氯原子的结构示意图：d中子数为146、质子数为92的铀(u)原子14692u5、 砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是aat-的还原性强于br-bnaat属离子化合物c砹在常温下为白色固体d砹不溶于水易溶于四氯化碳6、设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a. 23gna与足量h2o反应完全后可生成na个h2分子b.1 molcu和足量热浓硫酸反应可生成na个so3分子c.标准状况下， 22.4ln2和h2混合气中含na个原子d.3mol单质fe完全转变为fe3o4，失去8na个电子7、能正确表示下列反应的离子方程式是a铝放入烧碱溶液中溶解：al+2oh = alo2+h2 b碳酸钙溶于醋酸溶液：caco3+2h+ = ca2+co2+h2oc稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：h+ + oh = h2o d氯化铁溶液呈酸性：fe3+ + 3h2o fe(oh)3 +3h+8、 fes2与hno3反应后的氧化产物为fe(no3)3和h2so4，若反应中fes2与hno3的物质的量之比为1：8，则hno3的还原产物为ano2 bno cn2o dn2o39、 某不纯的烧碱样品，含na2co3 3.8%（质量百分含量）、h2o 5.8%、nahco3 0.004%。取m g样品溶于40 m l 2 mol/l的盐酸后，并用2 mol/l na oh溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为a.4.68 g b.5.58 g c.2.34 g d.2.34m g 10、 往含等物质的量co32和hco3的溶液中滴入hcl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的hcl溶液体积关系图正确的是a b c d11、将so2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是a试管a中实验可以证明so2具有漂白性b试管b中溶液褪色，说明so2具有强氧化性c试管c中能产生白色沉淀，说明so2具有还原性d试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸12、把3体积的no2气体，依次通过下列3个分别装有nahco3饱和溶液，浓h2so4，na2o2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）a1体积no b.2体积no2和0.5体积o2c. 2体积o2d.0.25体积o213、 同温、同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满nh3 no2进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为abcd不能确定14、在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是amg2+、al3+、fe3+bna+、mg2+、al3+ch+、ba2+、al3+ dh+、mg2+、al3+15、 下列有关febr2溶液的叙述错误的是a.滴加ki-淀粉溶液变为蓝色b该溶液中cu2+、nh4+、so42、cl 可以大量共存c与硝酸酸化的agno3溶液反应有沉淀生成并放出气体d向该溶液中通入过量cl2，反应的离子方程式：2fe2+4br3cl2=2fe3+2br26cl16、 1.52g铜镁合金完全溶解于50ml密度为 1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体1120ml(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/lnaoh溶液，当金属离子全部沉淀，得到 2.54g沉淀。下列说法不正确的是a该合金中铜与镁的物质的量之比是21b该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0mol/lcno2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是80%d得到 2.54g沉淀时，加入naoh溶液的体积是600ml二、填空题（2x26=52分）17、（14分） a、b均为无色盐溶液，b的焰色反应呈黄色，一定条件下a、b可以发生右图所示的物质之间的一系列变化：若e为黄绿色气体，f为刺激性气味的气体，h不溶于稀硝酸。请填写下列空白。（1）气体e的化学式为，b中溶质的化学式为。（2）写出下列反应的离子方程式：ce；d+gh；（3）试分析e和f按下列两种情况分别通入水中，所得溶液分别滴人几滴石蕊溶液的现象：e和f物质的量相等，现象为：，原因为（用化学方程式表示）；e和f物质的量不等，且e大于f现象为：。18、（14分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是mgo（占40%），还有cao、mno、fe2o3、feo、al2o3、sio2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取mgso47h2o的流程如下：根据题意回答下列问题：（1）滤渣的主要成份除含有fe(oh)3、al(oh)3、mno2外，还有。（2）加入的naclo可与mn2+反应产生mno2沉淀，该反应的离子方程式是。在调节ph、发生水解之前，还有一种离子也会被naclo氧化，该反应的离子方程式为。（3）如何检验滤液中fe3+是否被除尽，简述检验操作。（4）已知mgso4、caso4的溶解度如下表：温度（）40506070mgso430.933.435.636.9caso40.2100.2070.2010.193“除钙”是将mgso4和caso4混合溶液中的caso4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤、。（5）现有l60 t硼镁泥，生产mgso47h2o，若生产过程的产率为50，则能生产出mgso47h2o产品t (计算结果保留三位有效数字)。19（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热a试管直到b中品红褪色，熄灭酒精灯；将cu丝上提离开液面。(1)装置 a 中发生反应的化学方程式为：_，试管 c的作用是_(2)导管 d 的下端(虚线段)应位于_(填“液面上”或“液面下”)，导管 d 的作用有：实验结束后排除装置中的 so2，_。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有 cuo、cu2o、cus、cu2s。为探究甲的成分，进行了以下的实验。查阅资料可知：cu2o2hcl=cucl2cuh2o, cus、cu2s 和稀 hcl不反应。2cu2o o24cuo, 2cus 3o2 2cuo 2so2cu2s 2o22cuoso2为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下的实验：(3)固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有_。(4)煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应（5）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）。a固体甲中，cus和cu2s不能同时存在b固体甲中，cuo和cu2o至少有一种c固体甲中若没有cu2o，则一定有cu2sd固体甲中若存在cu2o，也可能有cu2s20、 （10分）合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：甲乙丙根据上式，请回答：（1）甲的分子式是 ；丙能发生的反应是。a.取代反应b.加成反应c.水解反应d.消去反应（2）以苯为原料生成乙的化学方程式是。（3）由丙制备的反应条件是。（4）符合下列条件的丙的同分异构体有 种（不包括顺反异构）。分子中除苯环外不含其他环状结构；苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。2016年下学期高三第三次调研考试化学试题 答案21、 a 2、 c 3、 c 4、 b 5、 c 6、 d 7、 d 8、 b 9、 a 10、 c 11、 c 12、 d 13、 c 14、 d 15、 a 16、 d 17、 (1)cl2, na2so3（2）2cl+ 2h2ocl2+ h2+ 2oh baso3 +2h+ + so42= baso4+ so2+ h2o （3）变红色；cl2+so2+2h2oh2so4+2 h cl 先变红后褪色（或褪色）； 18、（1）sio2（2）mn2+ clo-+ h2o = cl-+ mno2 + 2h+ 2fe2+ clo-+ 2h+= cl-+ 2fe-+ h2o（3）（取少量滤液于试管