甘肃省临夏市高二化学上学期期末考试试题.doc

甘肃省临夏市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 ba-137 一、单选题（每题2分，共计50分）1.下列反应中可判断为可逆反应的是（ ）a.氢气和氯气受热生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气b.氮气和氢气在高温、高压、催化下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气c.单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴d.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气2.下列反应属于吸热反应的是（ ）a.中和反应 b.金属与酸反应置换出h2c.燃烧反应 d.炽热的炭与水蒸气反应制取水煤气3.已知：（1）zn（s）+1/2o2（g）=zno(s)，h = 348.3kj/mol （2）2ag (s)+1/2 o2（g）= ag2o(s)，h = 31.0kj/mol则zn（s）+ ag2o(s) = zno(s) + 2ag(s) 的h等于( )a.317.3 kj/mol b.379.3 kj/mol c.332.8 kj/mol d.317.3 kj/mol4.在某温度下，可逆反应ma+nb pc+qd平衡常数为k，下列说法正确的是（ ）a.k越小，达到平衡时，反应物的转化率越大b.k越大，达到平衡时，反应进行的程度越大c.k随反应物浓度的改变而改变 d.k随着温度的升高而增大5.下列说法正确的是（ ）a.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 b.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞c.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 d.增大反应物浓度时，活化分子百分数增大6.下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入催化剂（ ）a.全部 b.c.d.7.反应a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）a.(d)=0.4 mol/(ls) b.(c)=0.5mol/(ls) c.(b)=0.6 mol/(ls) d.(a)=0.15 mol/(ls)8.在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末，硫酸的浓度减少了0.6 mol/l，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是()a.0.02 mol/(ls) b.1.8 mol/(ls) c.1.2 mol/(ls) d.0.18 mol/(ls)9.下列水解反应的离子方程式书写正确的是（ ）a.fe3+3h2ofe(oh)33h+ b.br -h2ohbrohc.co322h2oh2co32oh d. nh4+h2onh3h2oh+10.能说明醋酸是弱电解质的是（ ） a.中和10ml 1mol/l ch3cooh溶液需要10ml 1mol/l naoh溶液b.用食醋可以除热水瓶内的水垢c.ph=2的醋酸溶液稀释1000倍后ph小于5d.用浓h2so4和醋酸钠固体共热可制得醋酸11.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）a.纯碱溶液去油污 b.加热稀醋酸溶液其ph 稍有减小c.实验室配置fecl3溶液时，加入少量稀盐酸，以防止溶液浑浊d.水中加入明矾可以净化水12.已知反应2co(g)=2c(s)+o2(g)的h为正值，s为负值。设h和s不随温度而变，下列说法正确的是（ ）a.低温下能自发进行 b.高温下能自发进行c.低温下不能自发进行，高温下能自发进行 d.任何温度下都不能自发进行13.有关agcl的溶解平衡的说法中，不正确的是（ ）a.达到沉淀溶解平衡时，agcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等b.agcl难溶于水，溶液中没有ag+和cl- c.升高温度时，agcl的溶解度增大 d.向agcl饱和溶液中，加入nacl固体，会析出agcl固体14.常温下，某溶液中由水电离出的c(h+)=10-12mol/l，则该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）a.cu2+、no3、cl、na+ b. ca2+、hco3、cl、k+c.nh4+ 、mg2+、no3、so42 d. cl、so42、k+、na+15.对于可逆反应：c(s)co2(g) 2co(g)，在一定温度下其平衡常数为k。下列条件的变化中，能使k值发生变化的是（ ）a.将c(s)的表面积增大 b.增大体系的压强c.升高体系的温度 d.使用合适的催化剂16.下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）fecl3fe2(so4)3ca(hco3)2na2co3a.仅 b.仅 c.仅 d.全部17.下列叙述正确的是（ ）a.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(h)c(oh)11014b.某溶液中由水电离出的c(oh)110a moll1，若a7，则该溶液的ph一定为14ac.0.2 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)是0.1 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)的2倍d.任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸碱性的强弱18.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）a.0.1 moll1 na2co3溶液：c(oh)c(hco3)c(h)c(h2co3)b. 0.1 moll1nh4cl溶液：c(nh4)c(cl)c.向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)d.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph5的混合溶液：c(na)c(no3)19.下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）a.2so2(g)+o2(g)2so3(g)；h0b.4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)；h0d.c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)；h020.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2no2(g)n2o4(g)，下列描述不能说明反应达到平衡状态的是（ ）a.n2o4生成速率与n2o4分解速率相等b.混合气体平均相对分子质量保持不变c.no2的分子数与n2o4分子数之比为21d.体系颜色不再发生改变21.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应c(s)h2o(g) co(g)h2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动a. b. c. d.22.对于可逆反应：2a(g)b(g) 2c(g)h0，下列图象正确的是（ ）23.已知某化学反应的平衡常数表达式为k，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t 70080083010001200k1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（ ）a.该反应的化学方程式是：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)b.上述反应的正反应是放热反应c.如果在一定体积的密闭容器中加入co2和h2各1 mol,5 min后温度升高到830 ，此时测得co2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态d.某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000 24.下列说法正确的是（ ）a.由0.1 moll1一元碱boh溶液的ph10，可推知溶液存在boh=bohb.醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(oh)减小c.醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度d. ph3的醋酸加水稀释后，ch3cooh电离程度增大，醋酸电离常数不变25. 在恒温条件下，将气体x、y充入2 l密闭容器中反应生成气体z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是( )a.前10s内 v(x)0.08moll1s1 b.该反应的平衡常数k= 4c.平衡时x、y的转化率相同d.达到平衡后，将容器体积扩大为 4 l，平衡向逆反应方向移动 二、填空题（每空2分，共计50分）26.（12分）根据所学知识完成下列填空：（1）锅炉除垢：将caso4转化为caco3，离子方程式为： 。（2）将0.23 mol二氧化硫气体和0.11 mol氧气混合放入容积为1 l的密闭容器中，发生反应生成三氧化硫气体，反应达到平衡时，得到0.12 mol三氧化硫气体。若温度保持不变，向其中再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则氧气的转化率_(填“增大”“不变”或“减小”)，混合气体的密度_(填“增大”“不变”或“减小”)，该温度下反应的平衡常数k_(填“增大”“不变”或“减小”)；若温度保持不变，向其中再加入0.12 mol氦气后重新达到平衡，则二氧化硫的转化率_(填“增大”、“不变”或“减小”)。（3）已知ksp(baso4)1.11010。将等体积的na2so4溶液和bacl2溶液混合，若na2so4溶液的浓度为0.02 moll1，则生成baso4沉淀所需的bacl2溶液的最小浓度为_。(忽略溶液混合时体积的变化)27.（14分）用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称取一定量的样品，配成500 ml待测溶液。称量时，样品可放在 （填编号字母）上称量（a）小烧杯 （b）洁净纸片 （c）直接放在托盘上（2）滴定时，用0.20moll-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 （填编号字母）作指示剂。（a）甲基橙 （b）石蕊 （c）酚酞 （3）若选用酚酞作指示剂，用0.20moll-1的盐酸来滴定待测溶液，滴定终点的判断依据是_，此时溶液显 性。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 moll-1。滴定次数待测溶液体积（ml）标准酸体积滴定前的刻度（ml）滴定后的刻度（ml）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00第三次10.000.4021.50（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00ml待测液，则滴定结果 。28. (14分) 下列物质 cu液态so2冰醋酸nahco3ba(oh)2溶液i属于非电解质的是 ；（填序号）（1）nahco3是一种 （填“强”或“弱”）电解质；（2）写出hco3水解的离子方程式： ；（3）常温下，0.1 moll-1nahco3溶液的ph大于8，则溶液中na+、hco3-、h2co3、co32-、oh -五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。ba(oh)2是一种强电解质，现有25、ph13的ba(oh)2溶液。（1）该ba(oh)2溶液的物质的量浓度为_；（2）溶液中由水电离出的c(oh -)_。醋酸是一种弱电解质。 某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph值随溶液体积变化的曲线如右图所示。则图 （填“i”或“”）为醋酸稀释的图像。29. (10分) 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的ph，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同ph下的溶解度(s/moll1)如图所示。(1)ph3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3，应该控制溶液的ph_。a. 6(3)在ni(no3)2溶液中含有少量的co2杂质，_ (填“能”或“不能”)通过调节溶液ph的方法来除去，理由是_。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质fesmnscuspbshgsznsksp6.310182.510131.310353.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的cu2、pb2、hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_ (填选项)。a. naohb. fesc. na2s高二第一学期期末考试答案一、 选择题1-5 bdabc 6-10 cbadc 11-15 bdbdc 16-20 badbc 21-25 dacdb二、填空题26. （1）cas