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高一化学期中复习练习姓名 学号 得分 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）（ ）1. 科学家把不同原子核称为不同核素。我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪185，符号185Hf，下列关于铪185的叙述，不正确的是A、它是一种新的原子 B、它是一种新的元素C、它的质量数为185 D、它是铪180的一种新的同位素（ ）2. Na和Na两种粒子中，不相同的是核内质子数 核外电子数 最外层电子数 核外电子层数A、 B、 C、 D、（ ）3. 某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是A所含质子数An B所含中子数AZC所含电子数Zn D质量数ZA（ ）4。下列用电子式表示物质形成过程正确的是（ ）5。已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是Aabmn BabmnCabmn Dabmn（ ） 6下列排列顺序错误的是A非金属性 AsSClF B金属性 RbKMgAl C稳定性 AsH3PH3H2SPOF( )7短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列正确的是A原子半径ABb（ ）20，（04全国理综）某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2E（g） 若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为 A20%B40%C60%D80%（ ） 21。 （04年北京理综）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(气)+I2(气) 2HI（气）。 已知H2和I2的起始浓度均为0.10molL1时，达平衡时HI的浓度为0.16 molL1,若H2和I2的起始浓度均为0.20 molL1时,则平衡时H2的浓度（molL1）是 A0.16B0.08C0.04D0.02（ ）22。反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在温度相同、压强不同时A的转化率与反应时间的关系如图所示，下列关系正确的是（ ）Ap1p2 Bp1p+q Dn+mE2，则该反应_ _能量，若E1E2，则该反应_ _ _能量。24、在铜片、锌片、稀硫酸构成的原电池中，负极为_，该极上发生_ _反应，方程式为_ _；正极为_，该极上发生_ _反应，方程式为_ _。25 一个5.0L的容器中，盛入8.0mol某气态物质R，5min后，测定R的浓度还剩余0.4mol/L，这种反应物的化学反应速率为_ mol/(LS)。26 在短周期元素中： （1） 金属性最强的元素是_（2） 单质与水反应最剧烈的非金属元素是_写出该单质与水反应的化学方程式_ _ _（3） 地壳中含量最丰富的元素位于第_周期第_族；地壳中含量最丰富的金属元素位于第_周期第_族27 短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：（1）X、Y、Z元素的名称及符号：X_Y_Z_(2) 用电子式表示ZX2的形成过程_(3)Y2X对应水化物的电子式_，其中存在的化学键有_。（4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式_。28有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物的化学式为H2X，此气态氢化物分子中含有质子数为10，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物YX，Y阳离子的电子层结构与Ne相同，Z与Y同周期，其气态单质黄绿色的有刺激性气味气体，试回答：1、写出各元素符号：X_，Y_，Z_。3、Y单质与Zn同时浸泡在稀硫酸中形成原电池，并用电流表测试电流的方向，Zn是_极，电子从_极流向_金属（写元素符号），电流从_金属流向_极。29恒温下，将xmol N2与ymol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) 若反应某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，则x =_。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量_。原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) = _ _ 。原混合气体中，xy= _ 。达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2)= _ 。平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) = _ 。30、由铁片、铜片和200mL 1mol/L的FeCl3溶液组成的原电池，电极反