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高一下学期期中考试化学试题H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64 S：32 Cl：35.5 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意1下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ） A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应2已知硫有多种形式的单质，其中一种分子为S8，则下列说法正确的是（ ）A一个这样的硫分子的质量为256克 B标准状况下，1mol这种硫单质的体积约为22.4 LC1mol S8与1mol 水所含分子数相同D1 mol S8与NA个水分子所含原子个数相同3下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 4.在2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）中，表示该反应最快的是 （ ）A.（A）=0.5mol/（Ls） B.（B）=0.3 mol/（Ls）C.（C）=0.8 mol/（Ls） D.（D）= 1 mol/（Ls）5. 决定化学反应速率的根本因素是A温度和压强 B使用催化剂 C反应物的浓度 D参加反应的各物质的性质6. 某制药厂废气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的废气，两种方法所需吸收液的体积关系是A. NaOH溶液的体积大于氨水 B. NaOH溶液的体积等于氨水C. NaOH溶液的体积小于氨水 D. 无法判断7将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是（ ）ACO2 BNH3CNO2 DH2S8吸进人体内的O2有2转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是 （ ）A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂，又是还原剂D以上均不是9给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是 A.H+ OH- 乘积不变 B.pH增大了C.OH- 降低了 D.水电离出的H+ 减少了 10右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 AN2 B H2 C CO DSO21150 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是A等于0.9 molB大于0.45 mol，小于0.9 molC等于0.45 molD小于0.45 mol12氮的固定是指： （ ） A植物从土壤中吸收含氮养料；B豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质；C将氨转变成硝酸及其它氮的化合物；D将空气中的氮气转变为含氮化合物。 13.只用一种试剂就能鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2CO3四种溶液，该试剂是（ ）A.NaOH B.AgNO3 C.BaCl2 D.Ba(OH)214欲除去下列各组物质中括号内的少量杂质，能通过加热方法除去的是 （ ）ANH4Cl(I2) BNaCl(NH4Cl) CNa2SO4(NaHCO3) D红磷(白磷)15、SO2和H2S气体2.5mol反应后，还原产物比氧化产物少16g，原混合气体中SO2和H2S的质量比可能为（ ）A、32:17 B、24:17 C、16:17 D、8:1716在标准状况下，将250 mL烧瓶充满氨气后倒置于水槽中，假设进入烧瓶内的溶液不向外扩散，则烧瓶中氨水的物质的量浓度最近于 A1.0 mol/L B0.045 mol/L C0.029 mol/L D0.118 mol/L17、鉴别NO2气体和Br2蒸气，可用 湿润的淀粉KI试纸 AgNO3溶液 水 烧碱溶液A. B. C. D. 全部18氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是 （ ）ANH4H是离子化合物 BNH4H溶于水，所形成的溶液显酸性CNH4H固体投入少量水中，有两种气体生成 DNH4H与水反应时，NH4H是还原剂19一定条件下，将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立在盛有足量水的水槽中，最终试管内的气体缩小为原体积的3/5，则原混合气体中氮气和二氧化氮气体的体积比是 （ ）A2：3 B3：2 C3：5 D5：3 20、将1mol氨气和2mol氧气混和，在800铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是A. 二氧化氮与氧气 B. 一氧化氮与二氧化氮C. 硝酸与一氧化氮 D. 硝酸与水二、填空题（本题共34分）21在 NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2H2S等八种气体中：（1）有颜色的气体是 ；（2）水溶液呈碱性的气体是 ；（3）水溶液呈酸性的气体是 ；(4)不能用浓硫酸干燥的气体是 ；（5）能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是 。22、.把SO2通入品红溶液里，溶液变 ，若对此溶液加热溶液颜色将 。（选填：变紫色、变红色、 不变、褪色）。23.室温下，0.05mol/L 的Ba（OH）2的PH ，水电离的c(H+)= 。24.已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应：（式中各物质的系数及反应条件均已略去） X+WY+V，试写出符合题意且满足下列要求的化学方程式（1）.V是水： （2）.V是酸： 25.燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是 （2）在煤中加适量生石灰，使SO2与生石灰反应，化学方程式为 ，该生成物仍可被氧化，继而生成稳定的石膏，化学方程式为 。26现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体，根据下列事实判断各是哪种气体。 （1）A、B、D、F四种气体是单质。 （2）把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。 （3）A和D在一定条件下发生反应生成气体E。 （4）D和F在放电条件下可生成气体G。 （5）G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H。 （6）E与C反应冒白烟。 （7）H溶于水生成一种强酸和气体G。 试写出各种气体的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_，G_，H_。27、A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：(1)B的电子式为 ，A分子的空间构型是 。(2)写出中涉及反应的化学方程式 ；(3)工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式 。三实验题（本题共16分）28为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 （2）要得到干燥的氨气可选用（ ） 作干燥剂。A碱石灰（CaO和NaOH的混合物） B浓硫酸C浓硝酸 D氢氧化钠溶液（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 29（1）实验室用氢氧化钠晶体，配制100mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，正确的操作顺序是： 。 （填序号）。 计算所用氢氧化钠晶体的质量为 克。将称好的氢氧化钠晶体放在小烧杯中，加30mL水搅拌溶解，并冷却至室温用天平称取所需氢氧化钠晶体将溶液转入容量瓶中改用胶头滴管小心加水至刻度继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线2-3厘米处用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液全部转入容量瓶中盖上瓶塞，振荡摇匀。（2）在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，若称取的固体氢氧化钠潮解，则溶液的浓度 ；若烧杯没有洗涤，则溶液的浓度 ；若转移溶液时，有部分溶液溅出，则溶液的浓度 ；定容时若俯视刻度线，则溶液的浓度 。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）30根据以下装置图，填表并回答问题：B紫色石蕊试剂 C品红溶液 D氢硫酸 E 溴水(1).D瓶中的现象 ，发生反应的化学方程式是 。 （2）.F的作用是 ，F中盛放的液体可以是 ，发生反应的化学方程式是 。四计算题（本题共10分）31将8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol/L的盐酸中，以制备H2S气体（FeS2HClFeCl2H2S）。反应完全后，由于H2S气体部分溶解，溶液中H2S的浓度为0.10 mol/L（假定反应前后溶液的体积不变）。试计算：（1）反应能生成的H2S的物质的量。（2）实验中能收集到的H2S气体的体积（标准状态下）（3）反应后所得溶液中FeCl2的物质的量浓度。31、用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL,所得SO42离子的浓度为3.18mol/L,求定容后溶液中CuSO4的物质的量。参考答案 CaSO3 O2 2H2O CaSO4.2H2O26. A H2 B Cl2 C HCi D N2 E NH3 F O2 G NO H NO2 27.（1）B A 三角锥形（2）3NO H2O 2HNO3 NO(3).8NH3 3Cl2 6NH4Cl N228.(1).2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl