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金属的腐蚀与防护 金属单质失电子被氧化成阳离子 金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏 一 金属的腐蚀 m ne mn 1 化学腐蚀 2 电化学腐蚀 向铁粉中加入少量的炭粉 混合均匀后 撒入内壁分别用氯化钠和稀醋酸润湿过的两支试管分别标记为a b中 按图1 28装置好仪器 几分钟后 打开止水夹 观察 比较导管中水柱 在水中滴加几滴红墨水 的变化和试管中的现象 模拟钢铁腐蚀原理 4 实验现象 装置a中的导管中水柱上升 装置b中的导管中水柱下降 说明装置a中有气体参加反应 说明装置b中有气体生成 请大家根据原电池原理 写出a b电极反应式及电池反应方程式 1 析氢腐蚀 当水膜酸性较强时 负极 fe 正极 碳 总反应 fe 2e fe2 2h 2e h2 fe 2h fe2 h2 当水膜酸性较弱或中性时 2 吸氧腐蚀 负极 fe 正极 碳 总反应 2fe 4e 2fe2 o2 2h2o 4e 4oh 2fe o2 2h2o 2fe oh 2 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 2fe oh 3 fe2o3 xh2o 3 x h2o 铁锈的主要成份 两者有何相同点与不同点 根据金属腐蚀的实质及类型 我们如何防止金属的腐蚀 以铁为例 应该采取什么措施去防止铁生锈 二 金属腐蚀的防护 刷油漆 上油 电镀等 1 保护层法 制合金 2 改变金属的内部结构 3 金属的电化学防护 1 牺牲阳极的阴极保护法 利用原电池原理 让被保护金属做正极 不反应 起到保护作用 而活泼金属反应受到腐蚀 白条为船身上的锌块 利用电解原理 外加电源形成电解池 金属与电源负极相连 避免金属失去电子 外加电流的阴极保护法示意图 2 外加电流的阴极保护法 1 下列叙述中正确的是 锌跟稀硫酸制取氢气 加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破坏后 白口铁 镀锌的铁 比马口铁 镀锡的铁 更易腐蚀 钢铁表面常易锈蚀生成fe2o3 xh2oa 都正确b c d b 2 如图 水槽中试管内有一枚铁钉放置数天观察 1 若液面上升 则溶液呈性 发生腐蚀 电极反应式为 负极 正极 若液面下降 则溶液呈性 发生腐蚀 电极反应式为 负极 正极 2 酸性较弱或中 吸氧
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