湖南省高考化学冲刺预测卷（六）（含解析）.doc

湖南省2017年高考化学冲刺预测卷（六）（含解析）可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16 si-281. 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是a. 碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒b. 大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量c. 食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂d. 船帕外壳装上锌块防腐，采用的是牺牲阳极的阴极保护法【答案】c【解析】a. 碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒，a正确；b. 大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量，b正确；c. 食盐、糖、醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂，c错误；d. 锌的金属性强于铁，船帕外壳装上锌块防腐，属于原电池原理，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，d正确，答案选c。2. 设na为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是a. 28 g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数为4nab. 标准状况下，11.2 lch2cl2含有的共价键数为2nac. 1mol so2与 l mol o2反应生成的so3分子数为nad. 过量铜与含0.4 molhno3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2na【答案】d【解析】a. 乙烯和甲烷分子中均含有4个氢原子，但28 g乙烯和甲烷混合气体的物质的量大于1mol，其中的氢原子数大于4na，a错误；b. 标准状况下ch2cl2是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 lch2cl2含有的共价键数，b错误；c. 1mol so2与 l mol o2反应生成的so3分子数小于na，因为是可逆反应，c错误；d. 过量铜与含0.4 molhno3的浓硝酸反应理论上生成0.2molno2，但由于随着硝酸浓度的降低，会产生no，因此电子转移数大于0.2na，d正确，答案选d。点睛：选项d是解答的难点和易错点，学生容易忽视硝酸浓度降低引起的产物变化。解答本类题目要注意以下几个方面：要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；要注意审清运算公式。3. w、x、y、z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大， x、y原子核外l电子层的电子数之比为34，且y的原子半径大于x的原子半径，x、y、z的最外层电子数之和为16，w的简单离子w-能与水反应生成单质w2。下列说法正确的是a. 单质的沸点：xz b. x与w形成的化合物中只有极性键c. 阴离子的还原性：wx d. w、x、y 可形成三元离子化合物【答案】c【解析】w、x、y、z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，w的简单离子w-能与水反应生成单质w2，则w应该是h；x、y原子核外l电子层的电子数之比为34，且y的原子半径大于x的原子半径，这说明y位于x的下一周期，因此x一定是o。x、y、z的最外层电子数之和为16，因此y、z的最外层电子数之和为10，二者一定位于第三周期，且都是非金属，所以满足条件的是si和s，则a. s单质常温下是固体，氧气的沸点低于硫的沸点，a错误；b. o与h形成的化合物h2o2中含有极性键和非极性键，b错误；c. 非金属性h小于o，则阴离子的还原性：ho，c正确；d. h、o、si三种元素不能形成三元离子化合物，d错误，答案选c。4. 1mol酯r完全水解可得到l molc5h8o4和2mol甲醇，下列有关酯r的分子式和分子结构数目正确的是a. c7h12o4，4种 b. c7h12o4，6种c. c7h14o2，8 种 d. c7h14o2，10种【答案】a【解析】1mol酯r完全水解可得到l molc5h8o4和2mol甲醇，说明酯中含有2个酯基，则反应的方程式为r+2h2o=c5h8o4+2ch4o，由质量守恒可知r的分子式为c7h12o4，c5h8o4是二元羧酸，相当于是丙烷分子中的2个氢原子被取代，共计是4种，所以相应的酯也是4种，答案选a。5. 下列实验现象正确且实验操作能达到实验目的的是实验操作实验现象实验目的a向待测液中滴加盐酸和稀硝酸产生白色沉淀检验待测液中是否含有ag+b将含有少量co2的co气体緩缓通过足量的 过氧化钠粉末淡黄色粉末变白除去co2，提纯coc在na2s溶液中滴加新制氯水产生浅黄色沉淀证明氯的非金属性比硫的强d在ag2s浊液中滴加nacl溶液产生白色沉淀比较ag2s和agcl的溶解度大小a. a b. b c. c d. d【答案】c【解析】a、白色沉淀也可能是硅酸，不一定含有银离子，a错误；b、co2与过氧化钠反应产生氧气，引入了新杂质，b错误；c、氯气和硫化钠发生置换反应生成s和氯化钠，说明氯的非金属性比硫的强，c正确；d、只要溶液中c(ag+)c(cl-)ksp(agcl)即可产生氯化银白色沉淀，不能据此比较二者的溶解度大小，d错误，答案选c。6. 浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取licl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是a. 电池工作时，li+通过离子电子导体移向b区b. 电流由x极通过外电路移向y极c. 正极发生的反应为：2h+2e-=h2d. y极每生成1 mol cl2，a区得到2 mol licl【答案】a【解析】加入稀盐酸，在x极（正极）上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2h+2e-h2，为正极反应，y极生成cl2，为负极反应，发生2cl-2e-=cl2，原电池中电流从正极流向负极，阳离子向正极移动，则a电池工作时，li+向正极a上移动，a错误；b电流由正极x极通过外电路移向负极y极，b正确；c在x极（正极）上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2h+2e-=h2，c正确；dy极每生成1 mol cl2，则转移2mol电子，有2molli+向正极移动，则a区得到2 mol licl，d正确，答案选a。点睛：本题考查原电池的工作原理，为高频考点，把握总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极、电极方程式的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查选项d是解答的难点，注意电荷守恒的应用。7. 20ml 0.1000 moll-1氨水用0.1000 moll-1的盐酸滴定，滴定曲线入右下图，下列说法正确的是a. 该中和滴定适宜用酚酞作指示剂b. 两者恰好中和时，溶液的ph=7c. 达到滴定终点时，溶液中：c(h+)= c(oh-)+ c(nh3h2o)d. 当滴入盐酸达30ml时，溶液中c(nh4+)+c(h+)”“”或“ = ”)0。写出两条可同时提高反应速率和co转化率的措施：_ 。下列说法正确的是_ (填标号）。a.温度越高，该反应的平衡常数越大b.达平衡后再充入稀有气体，co的转化率提高c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度d.图中压强p1p203 min内用ch3oh表示的反应速率v(ch3oh)=_mol l-1min-1。 200时，该反应的平衡常数k =_。向上述200达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol co、2 mol h2、2 mol ch3oh，保持温度不变，则化学平衡_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。（3）甲烷、氧气和koh溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 l甲烷，测得电路中转移1.2 mol电子，则甲烷的利用率为_。【答案】 (1). -a+3b+c d (2). (3). 增大h2浓度，增大压强 (4). cd (5). （或0.067） (6). 6.25 (7). 正向 (8). 60%【解析】（1）已知ch4、h2、co 的燃烧热（h）分别为-a kjmol-1、-b kjmol-1、-c kjmol-1，则有ch4(g) + 2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h-a kjmol-1h2(g) + 1/2o2(g)=h2o(l) h-b kjmol-1co(g) + 1/2o2(g)=co2(g) h-c kjmol-1h2o (l) =h2o(g) h=+dkjmol-1则根据盖斯定律可知3即得到反应ch4(g) + h2o(g)=co(g)+3h2(g)的h1=(-a+3b+c d) kjmol-1。（2）随温度的升高co转化率降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则正反应是放热反应，因此h20。由于正反应是体积减小的放热反应，则可同时提高反应速率和co转化率的措施为增大h2浓度，增大压强。a.升高温度平衡向逆反应方向进行，因此温度越高，该反应的平衡常数越小，a错误；b.达平衡后再充入稀有气体，反应物浓度不变，co的转化率不变，b错误；c.正反应体积减小，则容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度，即达到平衡状态，c正确；d.正反应体积减小，增大压强平衡向正反应方向进行，co转化率增大，所以图中压强p1”、“ (7). 3pbo2+2cr3+ h2o= cr2o72+3pb2+2h+ (8). 0.06【解析】酸性废液（主要含cr3+、还含有少量fe2+、fe3+和al3+等）中加入过量的氢氧化钠溶液产生氢氧化铁和氢氧化亚铁沉淀。根据已知信息可知cr3+和al3+分别转化为cro2、alo2。加入双氧水把cro2氧化为铬酸根离子，要实现与偏铝酸根的分离，需要通入co2生成氢氧化铝沉淀，过滤后经过酸化转化为重铬酸钠，最终转化为重铬酸钾。（1）根据以上分析可知沉淀a的主要成分是 fe(oh)2、fe(oh)3，流程中的x是co2；（2）滤液中铬元素的存在形式主要是cro2。（3）在酸性环境中cro42-转化为cr2o72-，该转化的离子方程式是2cro42-+2h+cr2o72-+h2o；若ph高于此范围，平衡逆向移动， cro42-的转化率降低；（4）操作是向na2cr2o7溶液中加入kcl固体后得到k2cr2o7，说明相同温度下，在水中的溶解度：na2cr2o7k2cr2o7。（5）pbo2可直接将溶液中的cr3+氧化成cr2o72-，根据原子守恒和电子得失守恒可知该反应的离子方程式是3pbo2+2cr3+h2ocr2o72-+3pb2+2h+。（6）k2cr2o7可用来测定溶液中fe2+的含量，还原产物为cr3+。若1l feso4溶液与100ml 0.1mol/l k2cr2o7溶液恰好完全反应，则根据电子得失守恒可知c(feso4)mol/l。11. 碳族元素（c、si、ge、sn、pb）的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。回答下列问题：（1）基态sn原子中，核外电子占据的最高能级符号为_，该能级具有的原子轨道数为_。（2）ge单晶具有晶体硅型结构，ge单晶的晶体类型为_。ge与同周期的 as、se相比较，第一电离能由大到小的顺序是_。（3）资料表明，二氧化三碳(c2o2)是金星大气层的一个组成部分，其分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。c2o2中碳原子的杂化方式为_，分子中键与键的个数比为_。（4）碳化硅的晶体结构类似于金刚石（如图所示），1个碳化硅晶胞净占_个碳原子；二氧化硅晶体中最小环上的原子个数之比为_。 （5）石墨可作润滑剂，其主要原因是_。（6）晶体硅的结构类似于金刚石，已知距离最近的两个硅原子之间的距离为a cm，则硅晶体的密度为_gcm-3（用含有a的代数式表示，用na表示阿伏伽德罗常数值）。【答案】 (1). 5p (2). 3 (3). 原子晶体 (4). assege (5). sp (6). 11 (7). 4 (8). 21 (9). 石墨晶体具有片层结构，片层之间靠微弱的范德华力结合，可以滑动 (10). 【答题空10】【解析】（1）sn是第五周期第a元素，则基态sn原子中，核外电子占据的最高能级符号为5p，该能级具有的原子轨道数为3。（2）ge单晶具有晶体硅型结构，因此ge单晶的晶体类型为原子晶体。同周期自左向右第一电离能逐渐增大，但由于as的5p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则ge与同周期的 as、se相比较，第一电离能由大到小的顺序是assege。（3）分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构，因此c2o2的结构式为o=c=c=o，则碳原子的杂化方式为sp，双键是由1个键与1个键组成，因此分子中键与键的个数比为1:1。（4）根据碳化硅的晶体结构可判断1个碳化硅晶胞净占81/8+61/2=4个碳原子；二氧化硅晶体中最小的环有12个原子，由于每个硅原子被12个环共有，因此每个环只占有该硅原子的1/12，因为每个最小环上有6个硅原子，所以每个最小环平均拥有的硅原子数为61/12=0.5个，又因为sio2晶体是由硅原子和氧原子按1：2的比例所组成，因此每个最小环平均拥有的氧原子的数目为0.52=1个，所以二氧化硅晶体中最小环上的原子个数之比为2:1。（5）由于石墨晶体具有片层结构，片层之间靠微弱的范德华力结合，可以滑动，所以石墨可作润滑剂。（6）晶胞中si个数=81/8+61/2+4=8，故晶胞质量为828/nag，硅晶体的密度为gcm-3，则晶胞棱长=，则晶胞对角线长度为，故最近的两个硅原子之间的距离为，解得gcm-3。12. 【化学选修5：有机化学基础】化合物f是一种重要的有机合成中间体。下面是以化合物a为原料合成化合物f的路线：回答下列问题：（1）化合物e中含氧官能团的名称是_。（2）以羟基为取代基，化合物a的化学名称是_，a分子中最多有_个原子共平面。（3）d生成e的反应类型为_，由c生成d的化学方程式为_。（4）满足下列条件的e的芳香族同分异构体共有_种（不含立体异构）；能发生银镜反应和水解反应其水解产物之一能