化学实验复习课件

九江六中曾后生 初中化学实验复习 复习目的与要求 1 了解常见仪器的名称 图形 用途和基本操作原理 2 掌握重要气体制取的基本原理和方法 并根据气体的性质进行鉴别 除杂和推断 3 根据酸 碱 盐等物质的性质及相互反应 培养应用知识解决物质的鉴别 推断 转化 提纯的能力 4 依据实验的要求和条件 设计简单实验 做出正确评价 培养综合实验能力 知识要点与规律 一 常见仪器及其用途 一 容器与反应器 1 可直接加热 2 隔石棉网加热 3 不能加热的 二 计量仪器 三 漏斗 四 夹持器 五 取用药品的仪器 六 气体的净化装置 七 其他 二 仪器的组合及基本操作 1 气体发生装置的气密性检验 2 粗盐的提纯 溶解过滤蒸发 配制一定溶质质量分数溶液的步骤是 计算 称量 溶解 3 溶液的配制 配制氯化钠溶液 例1 用足量的含不溶性固体杂质的粗盐 经提纯后配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 实验操作有 称量 过滤 蒸发结晶 计算 溶解 干燥 其先后顺序正确的是 A B C D C 例2 下图是某同学配制质量分数为0 9 生理盐水的全过程 1 请找出上图中的错误 2 如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0 9 则可能造成误差的原因有 广口瓶塞放反了 砝码和药品放反了 计算错误 水算多 氯化钠算少了 在使用了游码的前提下 氯化钠和砝码放反了 氯化钠中混有杂质 量筒没有平视 仰视 烧杯中有水 三 重要气体的性质 制取 鉴别 除杂和推断 实验室中关于气体实验的设计规律 1 气体发生装置 根据要制取的气体所需的反应条件 如常温 加热 加催化剂等 反应物 药品 和生成物的状态等来确定 气体发生装置的选择原则 收集装置的选择原则是 根据气体的水溶性和密度以及是否能与水或空气反应来确定 2 气体收集装置 例3 现有A B C D E F六种装置 如下图 回答下面的问题 将实验室制取O2 H2 和CO2 应选用的发生和收集装置填入下表中 填装置图的字母代号 下同 实验室做木炭还原氧化铜并检验生成的气体的实验时 应选用装置和装置连接 并对其中的装置应做的改动是 实验室做氢气还原氧化铜的实验时 应选用装置和 并对其中的装置应做的改动是 A B A C D C E D B F B 将酒精灯改为酒精喷灯 A B 去掉单孔塞 换成长玻璃导管 B 解答对混合气体进行除杂 干燥实验的相关问题 可参考下列规律 考虑干燥与除杂顺序时 若采用溶液除杂 则先除杂后干燥 接口的连接 吸收装置 或洗气装置 应 长 进 短 出 量气装置 排水法 应 短 进 长 出 尾气的处理 常采用吸收或点燃两种方法 3 气体的除杂与干燥 除杂方法 加热法 气体通过双通玻璃管装置时 杂质与管中药品反应而除去 如 除N2中的杂质O2 通过红热的铜网 除CO2中CO 通过加热的CuO 洗气法 气体通过洗气瓶 杂质与瓶中试剂反应被吸收 使用时应注意进 出气管位置 应 长进短出 如 除CO中的杂质CO2 除H2中的杂质HCl 均用NaOH溶液 除去酸性 中性气体中的水蒸气可用浓硫酸 例 任何科学结论都要经过实验验证 实验是重要的科学依据 为弄清楚某废弃的防空洞内气体成分中是否含有水蒸气 一氧化碳和二氧化碳 甲 乙两个实验小组分别用下列盛有药品的仪器 图中夹持仪器等均省略 检验防空洞内气体成分 甲组逐一检验上述某一气体 若检验其中是否含有二氧化碳 应选用 填序号 若防空洞内含有水蒸气 则B中的现象是 若A中玻璃管内物质由黑色变成红色 则防空洞内含有 乙组用上述仪器组装一套装置 通过一次实验同时检验上述气体中是否含有水蒸气 一氧化碳和二氧化碳 按气体通过的先后顺序 连接的仪器依次是 填序号 仪器可以重复使用 若已验证防空洞内气体中不存在一氧化碳 则进防空洞前需要进行二氧化碳含量是否较高的实验 其方法是 CO D 白色固体变成蓝色 BDCDADE或BDCADE 做灯火实验 四 酸 碱 盐等物质的鉴别 推断 转化 提纯 本专题需要掌握的知识有 常见酸 碱 盐的溶解性 复分解反应的完成条件 金属活动顺序表在金属与酸 金属与盐溶液反应中的应用 常见物质的检验方法及其现象 物质除杂的基本方法和原则 掌握一些典型物质的特征 如沉淀 气体 颜色变化等 附表 常见物质的物理特性 沉淀的颜色不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀 AgCl BaSO4不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀 CaCO3 BaCO3 Mg OH 2 Al OH 3等红褐色沉淀 Fe OH 3蓝色沉淀 Cu OH 2 常见固体物质的颜色白色 NaOH Ca OH 2 CaCO3 CuSO4 KClO3 KCl NaCl Na2CO3 CaO MgO P2O5红色 红磷 P Cu Fe2O3 HgO黑色 炭粉 C MnO2 Fe3O4 CuO绿色 Cu2 OH 2CO3蓝色 CuSO4 5H2O紫黑色 KMnO4黄色 硫磺 S 溶液的颜色蓝色 铜盐 Cu2 溶液 如CuSO4溶液 CuCl2溶液黄色 铁盐 Fe3 溶液 如Fe2 SO4 3溶液 FeCl3溶液浅绿色 亚铁盐 Fe2 溶液 如FeSO4溶液 FeCl2溶液紫红色 KMnO4溶液 例 下表为各物质中所含有的少量杂质 以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法 正确的一组为 A B C D C 例 某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠 某学生为了检验其成分 按照下图所示步骤进行实验 请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中 过量稀硝酸 碳酸钠 过量硝酸钡溶液 硫酸钠 硝酸银溶液 氯化钠 五 实验设计与评价 实验设计与评价的原则 1 实验目的明确 2 实验方法简便 现象明显 3 操作安全可靠 4 推断完整严密 例 下面是某同学的三个实验方案和结论 试评价这些方案和结论是否合理 并对不合理的方案和结论提出改进意见 方案 结论都不正确 单独加热KMnO4 并检验反应后的产物性质及反应前后的质量 结论为KMnO4不是KClO3制O2的催化剂 方案不正确 结论正确 补充做一个水不能使石蕊变红的实验 方案正确 结论不完整 结论中补充 最活泼的金属如K Ca Na除外 例 有两包黑色粉末 分别是铁粉 通常情况下呈黑色 和木炭粉 请你设计多种实验方案进行鉴别