湖北省天门、仙桃、潜江三市高一化学下学期期末考试试题（含解析）.doc

湖北省天门、仙桃、潜江三市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题本卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。 3. 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 si-28 cl-35.5 ca-40第卷 （选择题，共48分） 本卷包括16个小题，每小题3分，共计48分,每小题只有一个选项符合题意。1. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是a. 该反应为放热反应b. 催化剂能改变该反应的焓变c. 催化剂能降低该反应的活化能d. 逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】c【解析】试题分析：a由于生成物的能量高于反应物，所以该反应为吸热反应，错误；b催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，但是不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变该反应的焓变，错误；c催化剂能改变反应途径，使反应在较低的能量下发生，因此可以降低该反应的活化能，正确；d根据图示可知逆反应的活化能小于正反应的活化能，错误。考点：考查化学反应与能量的关系的知识。2. 对于可逆反应3h2n22nh3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是a. 增大压强 b. 充入更多n2c. 使用高效催化剂 d. 降低温度【答案】d【解析】试题分析：a、增大压强，活化分子百分数不变，故a错误；b、多充n2，活化分子百分数、平衡常数不变，故b错误c、使用催化剂，平衡常数不变，故c错误；d、降低温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都减小，且化学平衡常数发生变化，故d正确；故选d。考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。3. 下列关于s、so2、h2so4的叙述中，正确的是a. 硫是一种易溶于水的黄色晶体 b. so2溶于水生成h2so4c. 用氢氧化钠溶液处理含有so2的尾气 d. 浓h2so4不稳定，光照易分解【答案】c【解析】a. 硫是一种不溶于水的黄色晶体，a错误；b. so2溶于水生成h2so3，b错误；c. so2是酸性氧化物，用氢氧化钠溶液处理含有so2的尾气，c正确；d. 浓h2so4稳定，不易分解，d错误，答案选c。4. 相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中h最小的是a. 2a(l)b(l)=2c(g)h b. 2a(g)b(g)=2c(g)h.c. 2a(l)b(l)=2c(l)h d. 2a(g)b(g)=2c(l)h【答案】d考点：反应热的大小比较5. 下列叙述正确的是a. nh3易液化，液氨常用作制冷剂b. 与金属反应时，稀hno3可能被还原为更低价态，则稀hno3氧化性强于浓hno3c. 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，不需放在阴凉通风处d. 稀hno3和活泼金属反应时主要得到氢气【答案】a【解析】氧化性强弱与得电子得难易程度有关，而与得到得电子多少无关。硝酸是氧化性酸，和金属反应不会生成氢气，所以答案是bd。6. 自来水常用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂是a. 酚酞试液 b. 氯化钡溶液 c. 氢氧化钠溶液 d. 硝酸银溶液【答案】d【解析】因为用氯气消过毒，故水中残留有氯离子，故可以用硝酸银来检验。7. 下列有关叙述正确的是a. 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化b. bf3和co2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构c. 已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298d. 14nh3t +中，电子数、质子数、中子数之比为10119【答案】d【解析】试题分析：a元素化合价是元素的性质，元素周期律的本质是核外电子排布呈周期变化，a错误；bco2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构，而bf3中|b元素化合价|+b原子最外层电子数=3+3=6，不满足8电子结构，b错误；c元素的相对原子质量是根据各同位素的含量计算的平均值，298为该核素的近似相对原子质量，c错误；d14nh3t+中电子数、质子数、中子数分别为10、11、（14-7+2）=9，故电子数、质子数、中子数之比=10：11：9，d正确，答案选d。【考点定位】本题主要是考查原子结构、元素周期律、相对原子质量等【名师点晴】该题比较基础，难度不大，注意理解8电子稳定结构的判断方法。易错选项是c，注意元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量，元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用。8. 将 4 mol a 气体和 2 mol b 气体在 2 l 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g)2c(g)，若经 2 s (秒)后测得 c 的浓度为 0.6 moll1 ，现有下列几种说法，其中正确的是a. 用物质a表示的反应的平均速率为0.3 moll1s1b. 用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll1s1c. 2 s 时物质a的转化率为70d. 2 s 时物质b的浓度为1.4 moll1【答案】a.【解析】试题分析：根据三段式2a(g)b(g)2c(g)开始浓度(mol/l) 2 1 0变化浓度(mol/l) 0.6 0.3 0.6平衡浓度(mol/l) 1.4 0.7 0.6a、用物质a 表示的反应的平均速率为0.6/2=0.3 moll1s1,正确；b、用物质b 表示的反应的平均速率为0.3/2=0.15moll1s1,错误；c、2 s 时物质a的转化率为(0.6/2)100%=30 ，错误；d、2 s 时物质b的浓度为0.7 moll1，正确；选ad。考点：考查化学反应速率的计算。9. 以na表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)h1300 kjmol1的说法中，正确的是a. 当有6 na个电子转移时，该反应放出1300 kj的能量b. 当有na个水分子生成且为液体时，吸收1300 kj的能量c. 当有4na个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kj的能量d. 当有8na个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kj的能量【答案】d【解析】a、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，c2h2（g）+5/2o2（g）2co2（g）+h2o （l）h=-1300kjmol1，该反应中乙炔中-1价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，所以每当放出1300kj的能量，转移的电子数为10mol，当有6na个电子转移时，放出的能量为1306kj=780kj，故a错误；b、该反应为放热反应，故b错误；c、1个co2分子中含有4个共用电子对，有4na个碳氧共用电子对生成时，说明有1molco2生成，放出650kj的能量，故c错误；d、1个co2分子中含有4个共用电子对，有8na个碳氧共用电子对生成时，说明有2molco2生成，放出1300kj的能量，故d正确.。故选：d。10. 反应ch3oh(l)nh3(g)=ch3nh2(g)h2o(g)在某温度自发向右进行，若反应的|h|17 kjmol1，|hts|17 kjmol1，则下列关系式正确的是a. h0，hts0 b. h0c. h0，hts0 d. h0，hts0【答案】a【解析】试题分析：该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明h-ts一定是小于0，根据方程式可知该反应的s0，所以如果h0，则该反应在任何温度下都是自发进行的，而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热h0，故选a。考点：考查了反应热的大小比较、化学反应进行的方向判断的相关知识。11. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2(g)2co(g) 2co2(g)s(l)h0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是a. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d. 其他条件不变，缩小体积，平衡右移，so2浓度增大【答案】d【解析】a. 正反应是体积减小的可逆反应，平衡前，随着反应的进行，容器内压强减小，a错误；b. 硫是液体，其他条件不变，分离出硫，反应速率不变，b错误；c. 正反应放热，平衡时，其他条件不变，升高温度平衡向逆反应方向进行，so2的转化率降低，c错误；d. 正反应是体积减小的可逆反应，其他条件不变，缩小体积，平衡右移，但so2浓度仍然增大，d正确，答案选d。点睛：选项d是解答的易错点和难点，注意对原理中“减弱这种改变”的正确理解是升高温度时，化学平衡向吸热反应的方向移动；增加反应物，化学平衡向反应物减少的方向移动；增大压强时，化学平衡向气体体积缩小的方向移动。结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化。达到新化学平衡时，此物理量更靠近改变的方向。如增大反应物a的浓度，化学平衡右移，但达到新化学平衡时，a的浓度比原化学平衡时大；同理，若改变的条件是温度或压强等，其变化也相似。12. 已知：p4(g)6cl2(g)=4pcl3(g)ha kjmol1，p4(g)10cl2(g)=4pcl5(g)hb .kjmol1，p4具有正四面体结构，pcl5中pcl键的键能为c kjmol1，pcl3中pcl键的键能为1.2c kjmol1。下列叙述正确的是a. pp键的键能大于pcl键的键能b. 可求cl2(g)pcl3(g)=pcl5(s)的反应热hc. clcl键的键能为 (ba5.6c)/4 kjmol1d. 磷元素的非金属性比氯强【答案】c【解析】a、不同物质中pcl的键能不同，无法与pp的键能比较，a错误；b、pcl5的状态为固态，与已知反应状态不同，无法求算，b错误；c、根据盖斯定律式减去式，消去了p4，可得4cl2(g)+4pcl3(g)=4pcl5(g) h=(b-a)kjmol1，把键能带入h的表达式可得：4k(clcl)+431.2kjmol145c kjmol1=(ba)kjmol1，得出k(clcl)=(ba+5.6c)/4kjmol1，c正确；d、氯气能氧化单质磷，磷元素的非金属性比氯弱，d错误；答案选c。13. 如图装置中，若关闭活塞k，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞k，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是a. so2和nahco3溶液b. hcl和浓h2so4c. cl2和氯水d. cl2和nahco3溶液【答案】a【解析】aso2和nahco3溶液，关闭活塞，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能够使品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则二氧化硫能够使品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，a正确；bhcl和浓h2so4，hcl不能使澄清石灰水变浑浊，也不能使品红溶液褪色，b错误；ccl2和氯水，关闭活塞后，氯气仍然能够使品红溶液褪色，与题中变化不同，c错误；dcl2和nahco3溶液，打开活塞，没有二氧化碳和二氧化硫产生，石灰水不会变浑浊，d错误；答案选d。14. 某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在a g hmx中所含质子的物质的量是a. (anm) mol b. (an) molc. (an) mol d. (anm) mol【答案】d【解析】x的原子质量数为a，含n个中子，则a的质子数是a-n，因此1分子hmx中质子数是a-n+m，所以在a g hmx中所含质子的物质的量是，答案选d。15. 一定温度下，在三个体积均为1.0 l 的恒容密闭容器中发生反应：2a(g)b(g)+c(g) h容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)a(g)b(g)c(g)3870. 200. 0800. 0803870. 402070. 200. 0900. 090 下列说法不正确的是a. 该反应的正反应为hz (2). 逆反应方向 (3). 固或液 (4). 放热 (5). 800lmol1 (6). 【解析】（1）已知a、b、c都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，这说明正反应是体积减小的可逆反应，因此x、y、z之间的关系是xyz；已知c是气体，且xyz，在增大压强时，如果平衡发生移动，这说明a和b不能同时是气体，所以平衡一定向逆反应方向移动；已知b、c是气体，当其他条件不变，增大a的物质的量时，平衡不发生移动，则a是固或液态物质；若加热后c的质量分数减少，这说明平衡向逆反应方向进行，则正反应是放热反应。（2） 2so2(g)o2(g)2so3(g)起始量（mol） 2 1 0转化量（mol） 1.6 0.8 1.6平衡量（mol） 0.4 0.2 1.6所以平衡常数k平衡常数只与温度有关系，平衡状态由a变到b时压强增大，但温度不变，所以平衡常数k(a)k(b)。.20. 甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为_。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_。（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是_（用化学方程式表示）。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_（填“甲”或“乙”或“丙”），该装置中的nh4hco3固体能否用nh4cl固体代替？_（填“能”或