浙江省宁波市北仑中学高二化学上学期期初考试试题.docVIP

北仑中学2018暑假返校考试化学试题（高二）2018.8一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1下列图示的设备能将化学能转化为电能的是（ ） abcd2在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（ ）ac2h4bch3coohcc6h6dch3ch2oh3下列说法正确的是a煤和石油都是可再生资源b分离煤焦油可以获取苯c石油的裂化仅能得到烷烃d煤的气化和石油的分馏都属于物理变化4下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）aba(oh)28h2o与nh4cl反应b乙醇燃烧c铝粉与氧化铁粉末反应dnaoh溶液与盐酸反应5将氨气通过灼热的cuo后，发现固体变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（ ）ao2bh2cnodn26下列叙述不正确的是（ ）anh3易液化，液氨常用作制冷剂b浓hno3 的氧化性强于稀hno3c氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处d稀hno3和活泼金属反应时主要得到氢气7铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的hcl和naoh的物质的量之比为（ ）a1:1b2:1c3:1d1:38在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6moll-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）a1.2moll-1min-1b1.8moll-1min-1c0.02moll-1min-1d0.18moll-1min-19将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（ ）a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中溶液的ph均增大d产生气泡的速率甲比乙慢10用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：阳极阴极溶液甲物质乙aptptnaohnaoh固体bptpth2so4h2occfenacl盐酸d粗铜精铜cuso4cu(oh)211下列离子方程式书写正确的是acu(oh)2与稀硝酸反应：h+oh=h2ob铜片与浓硝酸反应：cu4h+2no=cu2+2no22h2oc铁与稀硝酸反应：3fe8h+2no=3fe2+2no4h2od浓烧碱溶液中加入铝片：2al + 4oh 2alo2 + 2 h212下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ）ah2、d2和t2互为同位素b金刚石、c60、石墨互为同系物c(ch3)2chc2h5和ch3ch2ch(ch3)2属于同种物质d和互为同分异构体13可以用分液漏斗分离的一组化合物是（ ）a硝基苯和水b苯和溴苯c酒精和乙醚d溴乙烷和汽油光照14下列有机反应属于加成反应的是（ ）ach4+cl2 ch3cl+hclbch2=ch2hbrch3ch2brcd15如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）甲乙丙丁a甲能使酸性kmno4溶液褪色b乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色c丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键d丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯16有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如右图所示，关于它的说法不正确的是a分子式是c8h8（ ）b与苯乙烯（）互为同分异构体c不能发生加成反应d二氯取代物共有4种17下列实验装置或操不能达到实验目的的是（ ）酸性kmno4溶液图1图2图3图4a图1可用于实验室制取硝基苯b图2可用于测定co2的生成速率c图3可用于除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷d图4可用于石油的蒸馏18c2h5oh、ch4、c3h8、c是常用的燃料，它们的燃烧热依次为1366.8kjmol-1、890.3kjmol-1、2219.9kjmol-1、393.5kjmol-1。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（ ）ac2h5ohbch4cc3h8dc能量反应过程2h2(g)+o2(g)2h2o(g)e1e24h(g)+2o(g)19已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kj热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kj的热量，形成1molho共价键放出463kj的热量。反应2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)的能量变化如右图所示。下列说法正确的是（ ）a2h(g)h2(g)h0b图中e1=932kjc图中e2=926kjd2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=484kjmol120灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： sn(s，白)2hcl(aq)sncl2(aq)h2(g) h1 sn(s，灰)2hcl(aq)sncl2(aq)h2(g) h2 sn(s，灰)13.213.2sn(s，白) h32.1 kjmol1下列说法正确的是（ ）ah1h2b锡在常温下以灰锡状态存在c灰锡转化为白锡的反应是放热反应d锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏21下图是氢氧燃料电池驱动led发光的装置，其电极反应式为：2h2+4oh-4e-=4h2o，o22h2o+4e-=4oh-。下列有关叙述正确的是（ ）ah2在负极发生氧化反应b该装置中只涉及两种形式的能量转化c氢氧燃料电池中oh-向b极移动dp-型半导体连接电池的负极22在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂abcd23caco3与稀盐酸反应（放热反应）生成co2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是（ ）a反应开始2分钟内平均反应速率最大b反应4分钟后平均反应速率最小c反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大d反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小24已知co和h2在一定条件下合成甲醇的反应为：co(g)+2h2(g)ch30h(g)，现在容积均为l l的a、b、c三个密闭容器中分别充入l molco和2mol h2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。下列说法正确的是（ ）a该反应的正反应的hac25一种生产聚苯乙烯的流程如下：下列叙述不正确的是（ ）a苯乙烯的分子式为c8h8b1mol苯乙烯最多可与4molh2发生加成反应c鉴别乙苯与苯乙烯可用br2的四氯化碳溶液d乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面三、填空题（本题包括5小题，共50分）26（13分）一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“h+、oh-、na+、no3-”，加入铝粉后，只产生h2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。（1）加入铝粉产生h2，说明铝具有_（填“氧化性”或“还原性”）。（2）该同学分析：若h+大量存在，则no3-就不能大量存在。设计实验证实如下：装 置现 象. 实验初始，未见明显现象. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色. 试管变热，溶液沸腾 盐酸溶解al2o3薄膜的离子方程式是_。 根据现象，推测溶液中产生了no，为进一步确认，进行如下实验：实验内容现象实验1将湿润ki淀粉试纸置于空气中未变蓝实验2用湿润ki淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝a浅棕色气体是_。b实验1的目的是_。c实验1、2说明反应生成了no，将生成no的离子方程式补充完整： al + no3-+ = al 3+ no+ （3）再假设：若oh-大量存在，no3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：装 置现 象. 实验初始，未见明显现象. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润ki淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 刺激性气味的气体是_。 产生该气体的离子方程式是_。（4）在naoh溶液中加入铝粉，结果只检验出有h2生成，其化学方程式是_。（5）实验结果证实：no3-在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。试题中的无色溶液一定能大量存在的是 。27（8分）某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：实验1：实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾。实验3：根据下图的实验装置进行己烷催化裂化。请回答下列问题：（1）由实验1 知己烷的物理性质有；（2）实验2 中的橙色溶液逐渐变浅的原因是；a己烷与溴发生发生取代反应 b溴代己烷为无色物质c液溴向外挥发浓度降低 d己烷与液溴发生加成反应e液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层 （3）试管c中看到的现象是 ，说明有 生成；（4）试写出装置中发生有丙烷生成的裂化反应方程式： 。 28（11分）nh3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。（1）已知：共价键hhnnnh键能/ kjmol-1436946391注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。n2 (g)3 h2 (g)2 nh3 (g) dh = kjmol-1t (min)031.00.80.60.40.212c（mol/l）45曲线a曲线b曲线ct0（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入n2和h2发生反应：n23h22nh3，测得各组分浓度随时间变化如图8所示。 表示c(n2)的曲线是 （填“曲线a”、“曲线b”或“曲线c”）。 0t0时用h2表示的反应速率：v(h2)= moll-1min-1。 下列能说明该反应达到平衡的是 。a混合气体的压强不再变化b2c(h2)= 3c(nh3)c混合气体的质量不再变化dnh3的体积分数不再变化（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： 电极b名称是 。 电解质溶液中oh-离子向 移动（填“电极a”或“电极b”）。 电极a的电极反应式为 。（4）可通过nh3与naclo反应来制得火箭燃料肼（n2h4）。该反应的化学反应方程式是 。29（8分）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以co和h2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： co(g)+ 2h2(g) ch3oh(g)h1116 kjmol1（1）已知：h2283 kjmol1h3242 kjmol1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成co 2和水蒸气时的热化学方程式为： ；（2）在容积为1l的恒容容器中，分别研究在230、250、 270三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的h2和co的起始组成比（起始时co的物质的量均为1mol）与co平衡转化率的关系。请回答：在上述三种温度中，曲线z对应的温度是 利用图中a点对应的数据，计算出曲线z在对应温度下co(g)+ 2h2(g) ch3oh(g)的平衡常数k= 。 （3）在某温度下，将一定量的co和h2投入10l的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(moll-1)变化如下表所示：0min5min10minco0.10.05h20.20.2ch3oh00.040.05若5min10min只改变了某一条件，所改变的条件是 ；且该条件所改变的量是 。30（10分）甲醇水蒸气重整制氢（srm）是用于驱动电动汽车的质子交换膜燃料电池的理想氢源，当前研究主要集中在提高催化剂活性和降低尾气中co含量，以免使燃料电池pt电极中毒。重整过程发生的反应如下：反应i ch3oh(g)+h2o(g)co2(g)+3h2(g) h1反应 ch3oh(g)co(g)+2h2(g) h2反应 co(g)+h2o(g)co2(g)+h2