浙江省名校协作体高二化学上学期9月联考试题.doc

浙江省名校协作体2018-2019学年高二化学上学期9月联考试题考生须知：1本卷满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷；5. 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 fe 56 cu 64 ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于酸性氧化物的是aso2 bmgo ch2so4 dnh3h2o2下列仪器不可以加热的是a b c d3下列物质属于电解质且能导电的是a金属铜 b盐酸 c熔融kcl d酒精 4胶体和溶液的本质区别是a丁达尔效应 b分散剂不同 c能否稳定存在 d分散质粒子直径的大小5下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是ana2co3co2h2o=2nahco3b4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3c2na2o22co2=2na2co3o2dca(oh)22nh4cl=cacl22nh32h2o6下列说法不正确的是a碘化银可用于人工降雨 b海水中含量最高的非金属元素是氯元素c晶体硅常用于制造集成电路 d氧化镁可做耐高温材料7下列表示正确的是a比例模型表示ccl4分子 b 二氧化碳的电子式：:o:c:o: c次氯酸的结构式：h-o-cl ds2-的结构示意图：8下列说法正确的是a干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同b某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键cn2和cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构dnahso4晶体溶于水时，只有离子键被破坏9 在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是amg2+ bhco3 cso42 dfe3+10下列说法正确的是a容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥b蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面下c检验fe2+、fe3+、cl-溶液中的fe2+，加入酸性高锰酸钾看是否褪色d做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤11下列说法正确的是a纳米泡沫碳与金刚石互为同位素bh2o与d2o互为同分异构体cch3 ch2cooh与ch3cooh互为同系物dc3h8的一氯取代物有3种，其沸点各不相同12下列有关物质性质与用途具有对应关系的是anahco3受热易分解，可用于制胃酸中和剂bsio2熔点高硬度大，可用于制光导纤维cso2具有还原性，可用于漂白纸张dcao能与水反应，可用于食品干燥剂13下列离子方程式正确的是a氯气和水反应：cl2+h2o cl-+clo+2h+b硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：ba2+so = baso4c酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4fe2o24h4fe32h2od 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2hco+ca2+2oh = caco3+co+2h2o14w、x、y、z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为23，下列说法不正确的是xwyzaw、y、x三种元素的原于半径依次减小bx元素的简单气态氢化物的沸点比y的高cw元素与氢元素可能会形成w2h6dy元素的单质能从naz溶液中置换出z元素的单质15下列说法正确的是a乙烯和苯都可以使酸性kmno4溶液褪色b等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的o2的质量相同c乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同d石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃16下列说法正确的是a油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物b酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应c淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全d向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜17下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是a用托盘天平称取5.2gnaoh固体时，不能把naoh放在纸片上称b用10ml的量筒量取9.0ml无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0ml处c浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封d溴水密封保存，放置于阴凉处18下列说法正确的是a工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁 b生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的c工业上用廉价的焦碳还原铁矿石得到铁 d工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸19某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是aa极为负极bb极的电极反应式为o2+4e-+2h2o=4oh-c电子流向：a经外电路流向bd该传感器工作一段时间后，电解质溶液的ph值将变大20某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2x(g)+y(s)3z(g) h=q kj/mol，下列说法正确的是a消耗2molx同时生成3molz，说明达到了平衡状态 b加入少量的y正反应速率加快c气体的密度不变时，说明达到了平衡状态 d加入少量的x，q变大21用na2feo4溶液氧化废水中的还原性污染物m，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 ph、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得m的浓度与时间关系如图所示，实验编号温度cph251451 257251下列说法正确的是a实验在15 min内m的降解速率为1.3310-2mol/(lmin)b若其他条件相同，实验说明升高温度，m降解速率增大c若其他条件相同，实验证明ph越高，越有利于m的降解d实验说明m的浓度越小，降解的速率越慢22参照反应br+h2 hbr+h的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是a该反应的反应热h=e2e1b正反应为吸热反应c吸热反应一定要加热后才能发生d升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率23用na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是a10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4nab标准状况下，22.4lccl4含有的分子数为nac在含4mol si-o键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4nad向含有0.1mol的fei2溶液中通入足量cl2，充分反应后转移的电子数为0.2na24某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:下列说法不正确的是a步骤研磨时需要在研钵中进行 b步骤加入氨水的作用是将fe2+ 完全沉淀 c步骤多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重 d每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg 25某溶液x中可能含有下列离子中的若干种：cl、so42、so32、hco3、na+、mg2+、fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100ml上述溶液x，进行了如下实验，下列说法不正确的是 a气体a可能是co2或so2b溶液x中一定存在so42c溶液x中一定不存在fe3+和mg2+，可能存在na+d向溶液a加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（6分）淀粉在一定条件下水解可生成a，气态烃c中碳元素与氢元素的质量比为121，f分子式为c4h6o2，具有香味、难溶于水的油状液体，g可作高分子涂料。有关物质的转化关系如下图：请回答：（1）物质b中所含的官能团名称是 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）下列有关说法中正确的是 。 a物质a的分子式为c6h12o6 b物质 b、e可用饱和碳酸钠溶液进行鉴别 c物质c、f均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d物质g的链节为27（6分）某研究小组为了探究一种不溶性盐x（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答：（1）x除了含有h、o元素外，还有 元素（填元素符号）。 （2）混合气体通入溴水中发生反应的离子方程式 。（3）写出x的化学式 。28（4分）某校化学小组的同学开展测定na2co3和nacl的固体混合物中na2co3质量分数的实验，他们提出下列实验方案。（1）甲同学用图1装置，把m g的混合物样品与足量稀硫酸反应后，测定产生的co2气体的体积，检查该装置的气密性时，某同学将注射器活塞拉出一定距离， ，说明该装置的气密性好；当锥形瓶内不再产生气泡时立即读数，测定结果 （填 “偏大”、“偏小”、“无影响”）。 （2）乙同学用图2装置，na2co3、nacl的固体混合物样品和稀硫酸应分别置于甲和乙中，导管连接方式如下：a连接 ，b连接 ，c连接 （填写各接口的字母编号）。29（4分）用5.96 g naclo固体配成100 ml溶液，向其中加入0.02 mol na2sx，恰好完全反应生成nacl和na2so4。 （1）naclo溶液浓度为_。 （2）化学式na2sx中x的值为_。30（10分）现有a、b、c、d、e、f、g是元素周期表中前18号元素，它们的原子序数依次增大。a与e同主族且a的原子半径最小；b与d组成常见化合物bd、bd2，且二者相对分子质量相差16； f的最外层电子数等于电子层数，g单质是黄绿色气体。（1）b在元素周期表中的位置是 。（2）c2的电子式为 ，d、e、g对应的简单离子半径由小到大的顺序为 （用离子符号表示）。（3）写出一个能用于证明元素b、g的非金属性强弱的化学反应方程式 。（4）化合物甲由d、f两元素组成，将化合物甲、c单质与b单质按物质的量之比113在一定条件下反应可得到乙和bd，写出反应方程式为 。31（10分）硫酰氯(so2cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的cl2和so2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：so2(g)+ cl2(g) =so2cl2(l) h =97.3 kjmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100c以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：（1）仪器c的名称是 ，冷凝管的进水方向 （填“a”或“b”）。（2）下列操作或描述正确的是 。a将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取so2的速率b实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等c装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 moll-1nacl溶液，减小氯气的溶解度d装置己防止污染，又防止硫酰氯变质（3）氯磺酸(clso3h)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式： 。（4）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。（5）若反应中消耗的氯气体积为896 ml(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 。（产率100%）32（10分）高聚合物g、i 可用于生产全生物降解塑料， 在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：已知：ch3ch2ch2br+naohch3ch2ch2oh+nabr；h的分子中有一个含“o”结构的三元环；含有“”结构的有机物分子不能稳定存在。请回答下列问题：（1）写出h的结构简式 。（2）下列说法不正确的是 。a化合物g、i属于酯类 b物质a可以发生中和反应c1mol d与足量na反应放出1molh2 db和氯气在一定条件可以发生加成生成c3h5cl （3）写出由两分子 f合成六元环化合物的化学方程式_ _。（4）化合物f有多种同分异构体，写出符合下列条件f的同分异构体的结构简式 。 能和naoh反应；能发生银镜反应 （5）依据上述合成路线，设计以乙烯为原料制备乙二醛（）的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示） 。合成路线流程图示列：2018学年第一学期浙江省名校协作体试题高二年级化学学科 参考答案 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)12345678910111213adcdbbccbdcdc141516171819202122232425dbdcddcbbabc二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26 （6分）（1）羟基（2分）（2） （2分） （3） abc（2分）27（6分）(1) cu、s（2分） (2) so2+ br2+2h2o = 4h+ + so42-+2 br - （2分）(3) cu2(oh)2so4 （2分）28（4分）（1）松开活塞，活塞回到原位（1分）、 偏大 （共1分）（2）a连接d，b连接e，c连接f （2分）29（4分）（1）0.8 mol/l（2分，有效数字不做要求，单位1分） （2）1（2分）30.（10分）（1）第二周期第iva族（2分）（2）（2分）， r(cl-)r(o2-)r（na+） （2分）（3）2hclo4+na2co