浙江省桐乡市凤鸣高级中学高二化学上学期期中试题.doc

桐乡市凤鸣高级中学2017学年第一学期期中考试高二年级化学试卷 考生须知：全卷分试卷和答卷。试卷共7页，有三大题，29小题，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：h1 o16 zn65 一. 选择题（每小题只有一个正确选项，每题2 分, 共48分 )1氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是（ ） a大量建设水电站，用电力分解水制取氢气 b利用化石燃料燃烧放热，使水高温分解产生氢气 c在催化剂作用下，利用太阳能分解水制取氢气 d利用铁等金属与酸反应产生氢气2. 下列装置中，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是（）a电解水 b水力发电c太阳能热水器d干电池3已知298 k时，h(aq)oh(aq) = h2o(l)h57.3 kjmol1，推测含1 mol hcl的稀溶液与含1 mol nh3h2o的稀溶液反应放出的热量()a大于57.3 kj b等于57.3 kj c小于57.3 kj d无法确定4下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()a灼热的炭与co2反应 b铝片与稀硫酸反应cba(oh)28h2o与nh4cl的反应 d甲烷在o2中的燃烧5把下列四种x溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/l盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时，x和盐酸进行反应，其中反应最快的是（ ）a10 20ml 3mol/l的x溶液 b20 30ml 2mol/l的x溶液c20 10ml 4mol/l的x溶液 d10 10ml 2mol/l的x溶液6下列属于电解质的是( )a酒精b蔗糖c硝酸钾d铜丝7在密闭容器中进行可逆反应，a与b反应生成c，其反应速率分别用(a)、 (b)、(c)（moll-1s-1）表示，且(a)、(b)、(c)之间有如下所示关系：(b)=3(a) , 3(c)=2(b),则此反应可表示为（ ）a2a+3b2c ba3b2cc3a+b2c da3b2c8下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )a对于2hi(g)h2(g) +i2(g),达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深b合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施c工业制取金属钾na(l)kcl(l) nacl(l)k(g)选取适宜的温度，使k成蒸汽从反应混合物中分离出来d冰镇的可乐打开后泛起泡沫9下列变化过程中，s0的是 ( ) a氯化钠溶于水中 bnh3(g)和hcl(g)反应生成nh4cl（s） c干冰的升华 dcaco3(s)分解为cao(s)和co2(g)10. alh2o2电池可用于海上导航该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是（ ）aal是该电池的负极 b电子流动方向为：负极海水正极c海水中的cl向负极移动 d石墨电极发生的电极反应为：h2o2+2e-=2oh11. 已知水的电离方程式：h2o h + oh，下列叙述中正确的是（ ） a升高温度，kw增大，ph不变 b向水中加入氨水，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(oh)降低c向水中加入少量稀硫酸，c(h)增大，kw不变d向水中加入少量固体ch3coona，平衡向逆反应方向移动，c(h)降低12在一定的条件下，将 2mol so2和1mol o2充入一定容积的密闭容器中，发生下列反应2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h=-197 kj/mol , 当达到平衡时，下列说法中正确是（ ）a生成 2 mol so3 b放出热量197 kjcso2和 so3共有 2 mol d含有氧原子共有3mol13对于可逆反应a（g）+2b(g)2c(g) h0，下列图象中正确的是（ ）14已知：caco3(s) cao(s)co2(g)则该反应能自发进行的条件是()a低温 b高温 c任何温度下都能自发进行 d任何温度下都不能自发进行15已知化学反应a2(g)+ b2(g) 2ab(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ） a每生成2分子ab吸收bkj热量b断裂1molaa和1molbb键，放出akj能量c该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d该反应热h=+（a-b）kj/mol16下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是 ()an2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0bn2(g)o2(g)2no(g)h0d2so2(g)o2(g)2so3(g)h、=表示)(1)若盐酸、醋酸溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则二者关系是 ；(2)取相同体积的盐酸、醋酸，分别加入蒸馏水稀释到ph=6，需水的体积依次为v1、v2，则二者关系是 ； (3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的ba(oh)2溶液时，需两种酸的物质的量依次为n1、n2，则二者关系是 ；(4)取同体积的盐酸、醋酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出h2的速率依次为1、2，则二者关系是 ；反应过程中放出h2的速率依次为a、b ，则二者关系是 。26(11分)按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1)判断装置的名称：b池为_；(2)锌极为_极，电极反应式为_；(3)石墨棒c1为 极，电极反应式 ，石墨棒c2附近发生的实验现象为 ；(4)当c2极析出224 ml气体(标准状况下)时，锌的质量变化为 。27(10分)某学生为测定某醋酸溶液的浓度，进行如下实验：用1.00ml待测醋酸配制100 ml溶液，取出25 ml并以0.14mol/l的naoh溶液滴定，滴定至终点消耗naoh溶液15ml。(1)该学生用0.14 mol/l naoh溶液滴定醋酸的实验操作如下：a检查滴定管是否漏水, b用蒸馏水洗干净滴定管,c用待测定的溶液润洗酸式滴定管, d用酸式滴定管取稀醋酸25 ml，注入锥形瓶中，加入指示剂,e取下碱式滴定管用标准的naoh溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下, f把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度,g另取锥形瓶，再重复操作一次。右图所示实验仪器的名称 ， 该滴定操作中应选用的指示剂是 ， 在g操作中如何确定终点 ；(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)， (3)计算待测醋酸(稀释前的醋酸)溶液的物质的量浓度为 mol/l (计算结果保留两位小数) 。28.（11分）(1)化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。下表列出了某些化学键的键能：化学键h-ho=oo-h键能(kjmol1)436x463请回答下列问题：如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为 (填 “放热”或“吸热”)反应，其中h kjmol1(用含c和d的关系式表示)。若此能量变化关系图表示反应h2(g)1/2o2(g) = h2o(g) h241.8 kjmol1，则b kjmol1，x 。（2）火箭发射常以液态肼(n2h4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(g)，h534 kjmol1h2o2(l)=h2o(l)o2(g)，h98 kjmol1h2o(l)=h2o(g)，h44 kjmol1试写出n2h4和液态h2o2反应生成气态水的热化学方程式_。肼(n2h4)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的koh溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_。三. 计算题(10分) 29（10分）恒温时，将2mola和2molb气体投入固定容积为2l密闭容器中发生反应：2a(g)b(g) xc(g)d(s) ，10s时，测得a的物质的量为1.2mol，c的反应速率为0.06moll-1s-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时b的转化率为40%。（1）求x 的值；（2）计算平衡时容器中b的物质的量分数；（3）计算该温度下此反应的平衡常数。桐乡市凤鸣高级中学2017学年第一学期期中考试高二年级化学试卷参考答案一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分）123456789101112cdcabcdabbcc131415161718192021222324dbdcaadccacd二、填空题（本大题共4小题，共42分）25.( 10 分，每空2分) （1）c1 c2 （2）v1 v2 （3）n1 = n2 （4）1= 2 a b 26.(11分)（1）电解池 1分 （2）负 1分 zn2e=zn2 2分（3）阳 1分 2cl2e=cl2 2分有气泡产生，附近溶液变为红色 2分（4）0.65g 2分27.(10分，每空2分)（1）