高中化学第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用第3课时课件新人教版.pptx

第一章 从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用 第3课时物质的量在化学实验中的应用 新课情境呈现 课前新知预习 一 物质的量浓度 二 一定物质的量浓度溶液的配制以配制100mL1 00mol L 1NaCl溶液为例 1 主要仪器 1 托盘天平 药匙 烧杯 量筒 2 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 100mL容量瓶 温度 容积 2 实验步骤 1 计算 根据n c V可知 n NaCl m NaCl 2 称量 0 1mol 5 85g 5 9 3 溶解 点拨 溶解过程中要用玻璃棒搅拌 溶解结束后要冷却至室温 4 移液 点拨 玻璃棒末端要伸入容量瓶刻度线以下 玻璃棒 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2 3次 洗涤液都注入容量瓶 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 6 定容 7 摇匀 盖好瓶塞 用食指按住瓶塞 另一只手的手指托住瓶底 反复上下颠倒 使溶液混合均匀 8 装液贴签 将配制好的溶液倒入试剂瓶 然后在试剂瓶上贴上标签 预习自我检测 D A D C C 课堂探究研析 知识点1有关物质的量浓度的计算 D A 问题探究 1 在配制NaCl溶液的实验中 玻璃棒用到了几次 其作用分别是什么 2 为什么要洗涤烧杯内壁及玻璃棒 并将洗涤液也注入容量瓶 探究提示 1 实验中用到了3次玻璃棒 其作用有2种 1 搅拌 加快NaCl固体溶解 2 引流 转移NaCl溶液 转移蒸馏水 2 为保证溶质不损失 应将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2 3次 且将洗涤液也注入容量瓶 知识点2一定物质的量浓度溶液的配制 知识归纳总结 1 容量瓶的使用 1 使用前必须检查是否漏水 其操作为向容量瓶注入一定量水 盖好瓶塞 用食指摁住瓶塞 另一只手托住瓶底 把容量瓶倒立 观察瓶塞周围是否漏水 如不漏 将容量瓶正立并将瓶塞旋转180 后塞紧 再检查是否漏水 2 容量瓶使用的四个 不能 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 不能作为反应容器或用来长期贮存溶液 不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中 因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的 不能配制任意体积的溶液 只能配制容量瓶上规定容积的溶液 2 7 250 2 配制时 其正确的操作顺序是 用字母表示 每个字母只能用一次 A 用30mL水洗涤烧杯2 3次 洗涤液均注入容量瓶 并轻轻摇匀B 将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中 再加适量水溶解C 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D 将容量瓶盖紧 振荡 摇匀E 改用胶头滴管加水 使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切F 继续往容量瓶内小心加水 直到液面接近刻度线1 2cm处 3 操作A中 将洗涤液都移入容量瓶 其目的是 溶液注入容量瓶前需恢复到室温 这是因为 BCAFED 保证溶质全部转入容量 瓶 容量瓶盛放热溶液时 体积不准 4 若出现如下情况 对所配溶液浓度将有何影响 填 偏高 偏低 或 无影响 若容量瓶中有少量蒸馏水 若定容时俯视刻度线 解析 1 称取固体Na2CO3的质量为0 25L 0 1mol L 1 106g mol 1 2 7g 配制250mL0 1mol L 1的Na2CO3溶液应用250mL容量瓶 2 按十字方针 算 量 溶 冷 移 洗 振 定 摇 贴 排列实验步骤 确定为B C A F E D 3 洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时 体积不准 故溶液注入容量瓶前需恢复到室温 4 若容量瓶中有少量蒸馏水 因定容时也需要加水 故对所配溶液无影响 若定容时俯视刻度线 则会使凹液面的最低点下移 所加水偏少 浓度偏高 无影响 偏高 规律方法指导 配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤及所用仪器 D C 称取2 0gNaOH的操作 先在托盘上各放1张滤纸 然后在右盘上添加2g砝码 左盘上添加NaOH固体D 配制0 1mol L 1NaOH溶液 应用蒸馏水将容量瓶洗涤干净才能使用解析 容量瓶不能用于溶解固体 A项错误 定容时俯视会使溶液浓度增大 B项错误 因为氢氧化钠具有腐蚀性 所以不能直接放在托盘上称量 又由于其易潮解 因此只能放在玻璃器皿中称量 C项错误 配制溶液过程中 容量瓶应洗涤干净 D项正确 学科核心素养 2 溶质物质的量守恒溶液稀释或浓缩前后 n 溶质 不变 即 c 浓溶液 V 浓溶液 c 稀溶液 V 稀溶液 3 溶液浓度守恒将一份溶液分为若干份 各份的浓度 包括质量分数和物质的量浓度 均与原溶液浓度相等 否 稀H2SO4溶液的体积不是100mL c HCl 0 02mol L 1