高中化学专题3盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素教学课件苏教版.pptx

1 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液 观察到的现象是 如果对该溶液加热 可以观察溶液红色变深 你推测其中的原因 若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液 观察到的现象是 溶液呈红色 碳酸钠溶液水解呈碱性 使溶液呈红色 加热促进Na2CO3的水解 红色加深 产生白色沉淀 且溶液褪色 2 写出FeCl3水解的离子方程式 当条件改变时FeCl3的水解平衡将发生不同变化 将相关内容填入表格中 逆向 逆向 增加 减少 降低 升高 减小 减小 2 盐类的水解平衡属于化学平衡 1 盐类的水解反应的特点 1 水解反应是中和反应的逆反应 2 水解反应的热效应为 吸热反应 3 水解反应程度 微弱水解程度很小 故水解产物很少 盐溶液的酸碱性一般较弱 4 水解反应是动态平衡 外界条件改变 水解平衡随之而改变 一 影响盐类水解的因素 1 内因 小结 正盐离子比其对应的酸式盐离子的水解程度大 小结 盐水解生成的弱电解质越难电离 生成弱电解质的倾向越大 盐水解的程度越大 盐溶液的酸性或碱性越强 已知HClO CH3COOH HNO2都是弱酸 电离平衡常数Ka分别为3 0 10 8 1 8 10 5 4 6 10 4 试推测等物质的量浓度的NaClO CH3COONa NaNO2溶液pH由大到小顺序 后用pH计测量进行验证 pH大小顺序 NaClO CH3COONa NaNO2 盐本身的性质 1 物质的量浓度相同的三种盐NAX NAY NAZ的溶液 其pH依次为8 9 10 则HX HY HZ的酸性由强到弱的顺序为 HX HY HZ NaX NaY NaZ的碱性依次增强 K X Ka Y Ka Z 即HX HY HZ的酸性依次减弱 NaX Na X 平衡常数 K X c OH c HX c X Kw Ka X 2 外因 浓度 溶液的酸碱性 碱性溶液可抑制阴离子水解 促进阳离子水解 浓度越稀水解程度越大 升温促进水解 温度 一 影响盐类水解的因素 酸性溶液可抑制阳离子水解 促进阴离子水解 2 为了使稀Na2S溶液中c Na c S2 比值变小 可加入物质是 A 适量的盐酸B 适量的NaOH溶液C 适量的氢氧化钾溶液D 适量的Na2S固体 C 3 在Na2CO3溶液存在水解平衡 则下列说法正确的是 A 稀释溶液 水解平衡常数增大B 通入CO2平衡朝正反应方向移动C 升高温度 c HCO3 c HCO3 减小D 加入NaOH固体 PH减小 CO32 H2OHCO3 OH K仅与温度有关 稀释时平衡常数是不变的 CO2和水生成H2CO3 可以与OH 反应 平衡正向移动 加入NaOH固体 碱性肯定增强 pH增大 升温促进水解 平衡正向移动 c HCO3 c HCO3 增大 B 二 盐类水解的应用 1 形成胶体净化水 明矾 KAl SO4 2 12H2O 能够用来净水 Al OH 3胶体表面积大 吸附能力强 能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用 在碱性条件下及在热水中的去油污能力强 二 盐类水解的应用 2 纯碱或小苏打溶液去油污 二 盐类水解的应用 3 泡沫灭火器 1 灭火器有两个桶构成 一个是外面的钢桶 用来盛装 一个是里面看不到的塑料桶 用来盛装 2 用离子方程式表示塑料桶盛放该试剂的原因 3 用离子方程式表示其工作原理 NaHCO3 Al2 SO4 3 Al3 3H2O Al OH 3 3H Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 金属镁与水反应比较困难 为什么加NH4Cl能马上产生大量气体 焊药 金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜 常用ZnCl2 NH4Cl NH4 H2ONH3 H2O H Mg 2H Mg2 H2 二 盐类水解的应用 4 焊接金属作除锈剂 二 盐类水解的应用 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用 草木灰的成分 K2CO3 水解呈碱性 铵态氮肥 铵盐 水解呈酸性 混施后 OH 与H 中和成水 使两种盐的水解平衡向右移动 以至生成大量的NH3 H2O 进一步分解成NH3逸出了 从而降低了肥效 5 化肥施用防水解 二 盐类水解的应用 除去MgCl2溶液中少量的Fe3 离子 在加热时 通过加入下列物质中的一种物质就可实现 这种物质不可以是 6 污水中重金属离子通过水解形成沉淀除去 A MgOB MgCO3C Mg OH 2D NaOH D 水解应用 影响因素 掌握影响盐类水解的因素 1 盐本身的性质是盐水解程度大小的内因 正盐离子比其对应的酸式盐离子的水解程度大 盐水解生成的弱电解质越难电离 生成弱电解质的倾向越大 盐水解的程度越大 盐溶液的酸性或碱性越强 2 盐类水解平衡属于化学平衡 故可以用化学平衡理论来解释 温度 浓度 溶液的