甘肃省甘谷县第一中学高二化学上学期期末考试试题.doc

甘谷一中20152016学年第一学期高二期末考试化学试卷1co和h2在thni5作用下可以合成ch4。已知温度为t时： co(g)h2o(g) = co2(g)h2(g) h41 kjmol1 ch4(g)2h2o(g) = 4h2(g) + co2(g) h+165 kjmol1下列说法不正确的是a催化剂不能改变该反应的hb中反应物的键能总和小于生成物的键能总和c中反应物的总能量高于生成物的总能量dco(g)与h2(g)合成ch4(g)的反应为放热反应2有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：a23b22c2的化学反应速率。甲测得：v（a2）0.5 mol/（lmin），乙测得：v（b2）1.5 mol/（lmin），则这两位同学的测定结果a都正确 b都不正确c甲正确，乙不正确 d都对或都错3100 ml 6 moll1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的a碳酸钠(固体） b水 c碳酸氢钠溶液 d氨水4下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是a混合物中各组分的浓度改变b混合体系中气体密度发生变化c正、逆反应速率改变d反应物的转化率改变5下列说法中，正确的是a反应产物的总能量大于反应物的总能量时，h c(oh-)= c(h+)d浓度均为01 mol/l的 nh4cl nh4al(so4)2 nh4hco3三种溶液，其中c(nh4+)：9下列有关agcl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是a升高温度，agcl的溶解度减小b在任何含agcl固体的水溶液中，c(ag+)c(cl)且二者乘积是一个常数cagcl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等d向agcl沉淀的溶解平衡体系中加入nacl固体，agcl的溶解的质量不变10一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是ach3oh（g）+o2（g）-2e- = h2o（l）+co2（g）+2h+（aq）bo2（g）+4h+（aq）+4e-=2h2o（l）cch3oh（g）+h2o（l）-6e- =co2（g）+6h+（aq）do2（g）+2h2o（l）+4e- =4oh-11下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是a钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极电极反应式：o22h2o4e=4ohb当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用c牺牲阳极的阴极保护法，实际上“牺牲”的是原电池的负极d可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀12室温下向10ml ph3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是a溶液中所有粒子的浓度都减少b溶液中不变c醋酸的电离程度增大，c（h）亦增大d再加入10ml ph11的naoh溶液，混合液ph713在体积一定的密闭容器中给定物质a、b、c的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aa(g) + bb(g)xc(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物c的百分含量，t表示温度，p表示压强）。在图中，y轴是指（ ）a反应物a的百分含量b平衡混合气中物质b的百分含量c平衡混合气的密度d平衡混合气的平均摩尔质量14电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为zn和ag2o，电解质溶液是koh溶液。电池总反应式为：znag2ozno2ag，下列说法错误的是a该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动b该电池负极的电极反应式为：zn2oh2eznoh2oc理论上该电池工作一段时间后，溶液中koh的浓度不变d该电池的正极是zn，负极是ag2o15碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：zn(s) + 2mno2(s) + h2o(l) = zn(（oh）)2(s) + mn2o3(s) 下列说法错误的是a电池工作时，锌失去电子b电池正极的电极反应式为：2mno2(s)h2o(l)2e- mn2o3(s)2oh- (aq)c电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极d外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g16如图，c、d、e、f、x、y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 f极附近显红色则下列说法正确的是a若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为koh溶液，则b极的电极反应式为：o22h2o4e4ohb欲用(丙)装置给铜镀银，h应该是ag，电镀液是agno3溶液c(丁)装置中y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷dc、d、e、f电极均有单质生成，其物质的量比为112217有浓度均为0.1 moll-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：（1）若溶液的c(h+)分别为a、b、c，则它们的大小关系是 (用“”“0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：降低温度，cl2的转化率_； 保持容器体积不变，加入he，则hcl的物质的量_；保持容器压强不变，加入he，则o2的体积分数_。18（1）已知h-h 键能为436 kjmol1，h-n键键能为391 kjmol1，根据化学方程式： n2（g）+3 h2（g）2nh3（g） h=92.4kjmol1。则nn键的键能是_（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_。ac(s) + h2o(g) = co(g) + h2(g) h 0b2h2(g)+o2(g)=2h2o（1） h 0cnaoh(aq) + hc1(aq) = nac1(aq) + h2o（1） h c(cn-)，下列关系正确的是 。ac(h+)c(oh-) bc(h+)”或“=”）。（3）在d点，溶液中离子浓度大小关系为_。甘谷一中20152016学年第一学期高二期末考试化学参考答案（每题3分）cdbdd cdbcc bbddc c17(6分)（1）bac ；（2）a=c=2b；（3）a=c=1/2b；（4）减小，不变，增大。18(8分)（1）945.6 kjmol1 ；（2）b；（3）o2 + 4e- + 2h2o = 4oh- ；（4） 2cuso4+2h2o = 2cu+o2+2h2so4；(2分)1；(2分)cuso4 19(14分)（1）bac；（2）nacnco2h2o=nahco3hcn；（3）b、d；（4）al3+3hco3-=al(oh)3+3co2（5）c(na+)c(hc2o4-)c(h+) c(c2o42-) c(oh-)；c(oh-)+ c(hc2o4-)+ 2c (c2o42-)= c(h+)+ c(na+