甘肃省高台县高三化学10月月考试题（无答案）.doc

甘肃省高台县2017届高三化学10月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量:h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 si-28 cl-35.5 ca-40 fe-56 zn-65第i卷(选择题共50分)1、 选择题：（本题共20小题.每小题2.5分，共50分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）a. 用o3替代cl2作饮用水消毒剂更符合绿色化学的要求b.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关c.尽量使用含12c产品，减少使用含13c或14c的产品符合“促进低碳经济”宗旨d.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为： 4naoh（熔融）4nao22h2o；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3fe4naohfe3o42h24na。下列有关说法正确的是 （ ）a.电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：na+ + enab.盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强c.若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:1d.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极3.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是( )a.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率b.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放c.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求d.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 4.下列各组离子一定能大量共存的是 ( ) a某无色透明的酸性溶液：cl-、na+、mno4-、so42-b能使ph试纸变深蓝色的溶液：na+、nh4+、k+、co32-c加入过量naoh溶液后可得到澄清的溶液：k+、ba2+、hco3-、cl-d常温下ph=12的溶液：k+、ba2+、cl-、no3-5. 设na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）a标准状况下，5.6l二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5nab0.1l0.5mol/lch3cooh溶液中含有的氢离子数为0.05nac1 molfe溶于过量硝酸，电子转移数为2nad标准状况下，2.24 lccl4含有的共价键数为0.4na6.下列各种操作中，不会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是( )a向fe(oh)3胶体中加入4 mol/l h2so4至过量b向紫色石蕊试剂中通入过量cl2c向紫色石蕊试剂中通入过量so2 d向酚酞试液中加入na2o2粉末至过量7.下列叙述错误的是（ ）a10ml质量分数为98%的h2so4，用10ml水稀释后，h2so4的质量分数大于49%b配制0.1mol/l的na2co3溶液480ml，需用500ml容量瓶c在标况下，将22.4l氨气溶于1l水中，得到1mol/l的氨水d向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的na2o2和na2o，使溶液均恰好饱和，则加入的na2o2与na2o的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）8.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2cufes2 +02=cu2s+ 2fes+s02，下列说法正确的是( )a.s02既是氧化产物又是还原产物b.cufes2仅作还原剂，硫元素被氧化c.每生成1mol cu2s，有4 mol硫被氧化d.每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化9.向由na2o2、na2co3、nahco3、nacl中某几种组成的混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将生成的气体通过足量的naoh溶液，气体体积减少一部分；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是（ ）a混合物中一定不含na2co3、naclb混合物中一定含有na2o2、nahco3c无法确定混合物中是否含有nahco3d混合物中一定不含na2o2、nacl10.能正确表示下列反应的离子方程式为( )a.硫化亚铁溶于稀硝酸中：fes+2h+ =fe2+ + h2sb. nh4hc03 溶于过量的 naoh 溶液中：hc03- +oh- =co32- +h20c.少量 c02 通入苯酚钠溶液中:2c6h5o-+c02 + h20=2c6h50h+c032-d.大理石溶于醋酸中： cac03 + 2ch5cooh = ca2+ + 2ch3coo- + c02 + h20 11.下列说法中错误的是()a无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性kmno4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关b无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性kmno4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷c相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同d乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼12.已知2fe3+2i2fe2+i2、br2+2fe2+2br+2fe3+。现向含有febr2、fei2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的kscn溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是 ( ) 按i、fe2+、br的顺序还原性逐渐减弱； 原溶液中br一定被氧化； 通入氯气后原溶液中fe2+一定被氧化； 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在fe2+； 若取少量所得溶液，加入ccl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中fe2+、br均被完全氧化 a b c d13.将一定质量的mg和al的混合物投入500 ml稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 （ ） amg和al的总质量为8 gb硫酸的物质的量浓度为5 moll1cnaoh溶液的物质的量浓度为5 moll1d生成的h2在标准状况下的体积为11.2 l14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）a向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有co32 b向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有ag+c向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入bacl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有so42d向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有ba2 15.除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是 ( ) 选项物质（杂质）试剂aal2o3（sio2）naoh溶液bfecl2溶液（fecl3）fe粉cco2（so2）na2co3溶液dnahco3溶液（na2co3）ca(oh)2溶液 16.将一定量的so2通入fecl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明so2与fecl3溶液发生氧化还原反应的是（ ）选项操作现象a加入naoh溶液有红褐色沉淀b加入ba(no3)2溶液有白色沉淀c加入酸性kmno4溶液紫色褪去d加入kscn溶液无明显现象17.一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的h2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：si2naohh2o=na2sio32h2) （ ） a物质的量之比为：11 b质量之比为41c物质的量之比为12 d质量之比为2118. 分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的cuo制备单质铜，有人设计了以下两种方案：，。对制备得到cu的量，下列判断正确的是 （） a一样多 b多 c多 d无法判断 19.对下列反应：3fe3o4+ 28hno39fe(no3)x+ no14h2o 判断合理的是afe（no3）x中的x为3b标准状况下产生4.48lno，就有05 mol 电子转移c稀hno3 在反应中只作氧化剂d磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 20.1l某混合溶液中，溶质x、y浓度都为0.1moll-1，向混合溶液中滴加某溶液z(0.1 mol l-1氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则x、y、 z分别是( )a.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠b.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠c.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸d.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸第卷三、非选择题：（共包括4小题，共50分。）21.(12分)某课外活动小组欲利用cuo与nh3反应，研究nh3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题。(1)仪器a的名称为_；仪器b中可选择的试剂为_。(2)实验室中，利用装置a，还可制取的无色气体是_(填字母)。acl2bo2 cco2 dno2(3)实验中观察到装置c中黑色cuo粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明nh3具有_性，写出相应的化学方程_。(4)装置e中浓硫酸的作用是_。(5)读取气体体积前，应对装置f进行的操作：_。 (6)实验完毕，若测得干燥管d增重m g，装置f测得气体的体积为n l(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比值为_(用含m、n字母的代数式表示)。22.（13分）溴主要以br形式存在于海水中，海水呈弱碱性工业上制备的br2的操作步骤为：一定条件下，将cl2通入浓缩的海水中，生成br2利用热空气将br2吹出，并用浓na2co3溶液吸收，生成nabr、nabro3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：（1）cl2氧化br的离子方程式_，氧化应在_（酸性、碱性）的体系中进行目的是为了避免_。（2）br2可用热空气吹出，其原因_。（3）写出步骤所发生的化学反应方程式_。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_。 （4）为了除去工业br2中微量的cl2，可向工业br2中_。 a通入hbr b加入na2co3溶液 c加入nabr溶液 d加入na2so3溶液 23.（12分）工业上利用锌焙砂（主要含zno、znfe2o4，还含有少量feo、cuo等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：回答下列问题：（1）znfe2o4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。 znfe2o4中fe的化合价是_，从物质分类角度说，znfe2o4属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）。 工业上利用反应znfe2(c2o4)36h2oznfe2o4+2co2+4co+6h2o制备znfe2o4。该反应中氧化产物是_（填化学式），每生成1mol znfe2o4，转移电子的物质的量是_。 （2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是_（任答一条）；已知znfe2o4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有_。（3）净化中h2o2参与反应的离子方程式为_；试剂x的作用是_。（4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。 c电极的电极反应式为_。 e可以表示的量是_（任写一种）。24.(13分)naclo2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下：步骤一，利用naclo3在硫酸作用下与so2反应生成 clo2和一种酸式盐。步骤二，将clo2在naoh溶液中与h2o2反应即可生成naclo2回答下列问题： （1）naclo2中cl的化合价为_。 （2）写出步骤一中生成clo2的化学方程式_。 （3） 步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。 （4）亚氯酸钠(naclo2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为hclo2clo2hclh2o(未配平)。在该反