福建省厦门市湖滨中学高三化学上学期阶段测试试题（二）.doc

厦门市湖滨中学2019届高三阶段测试（二） 化 学（满分：100分 考试时间：90分钟 ）请将答案填写在答题卡上，写在试卷上的答案无效。命题审核常见的相对原子质量：h：1 c：12 n:14 o：16 na：23 cl:35.5 fe:56 cu:64 zn:65一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。）1、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知,在该反应中是（ ）a. 还原剂 b. 氧化剂 c. 还原产物 d. 氧化产物2、如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（ ）a. 雾属于胶体,能产生丁达尔效应b. so2和nxoy都属于酸性氧化物c. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一d. 重金属离子可导致蛋白质变性3、中国食盐产量居世界首位。下列实验操作类似“海水晒盐”原理的是()a萃取 b蒸发 c过滤 d搅拌4、下列物质分类正确的是（ ）aso2、sio2、co均为酸性氧化物 b稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体c烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 d福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5、设na表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）a标准状况下,22.4 l so3中含有的分子数为na b常温常压下，1.06 g na2co3含有的na+离子数为0.02nac. 将含1molfecl3溶液制得的fe（oh）3胶体中含胶粒为nad物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl-个数为na6、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）aba2+、li+、oh、no3 bh、fe2+、na+、no3cfe 3+、k+、alo2、cl dnh4+、mg2+、oh、so427、下列离子方程式正确的是（ ）a在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：ca2+2hco32h+ = co22h2ocaco3 b硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：fe3+so42ba2+3oh= fe(oh)3baso4 c次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：ca2+closo2h2o = caso4cl2h+ d氢氧化钙溶液中通入过量二氧化碳：ohco2 = hco38、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）a. 反应均属于氧化反应和离子反应 b反应说明该条件下铝的还原性强于锰c相同条件下生成等量的o2，反应和转移的电子数之比为1：1d反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：49、已知a是一种金属单质，b显淡黄色，其转化关系如图所示，则c的下列性质错误的是()a溶液呈碱性b与澄清石灰水反应产生白色沉淀c与足量盐酸反应放出气体d受热易分解10、已知a、b、d、e均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是()a若a是铁，则e可能为稀硝酸b若a是cuo，e是碳，则b为coc若a是naoh溶液，e是co2，则b为nahco3d若a是alcl3溶液，e可能是氨水11、下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()a氧化镁中混有氧化铝 b氯化铝溶液中混有氯化铁c氧化铁中混有二氧化硅 d氯化亚铁溶液中混有氯化铜12、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()ananaohna2co3nacl bfefe(no3)3fe(oh)3fe2o3cmgmgcl2mg(oh)2mgso4 dalal2o3al(oh)3alcl313、下列除杂质的方法不正确的是()a镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥bfecl3溶液中混有少量alcl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解cfe2o3中混有少量al2o3：加入过量naoh溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥dal(oh)3中混有少量mg(oh)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量co2后过滤14、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）a在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无fe2+b气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气c灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，无k+d将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是co215、工业上用铝土矿(主要成分为al2o3，含fe2o3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：下列叙述正确的是() a试剂x可以是naoh溶液，也可以是盐酸b反应过滤后所得沉淀为fe(oh)3c图中所有转化反应都不是氧化还原反应d反应的化学方程式为naal(oh)4co2=al(oh)3nahco316、从海水中提取镁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是() a在实验室进行的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯b步骤电解mgcl2时，阴极产生h2c步骤应将晶体置于hcl气体氛围中脱水d上述工艺流程中的反应均未涉及氧化还原反应2、 填空题（共52分）17、 （4分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质（含具有磁性的固体生成物m）进行如下实验：iiii（1）步骤中，试剂1的化学式是_。（2）步骤中，溶液红色加深的原因是_。（填离子方程式）18、（8分）海水中溴元素以br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： （1）步骤反应的离子方程式是_。（2）步骤反应的化学方程式是_。（3）从理论上考虑，下列也能吸收br2的是_。anaoh bfecl2 cna2so3 dh2o（4）步骤蒸馏的过程中，温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。19、（12分）（1）湿法制备高铁酸钾(k2feo4)的反应体系中有六种粒子：fe(oh)3、clo、oh、feo、cl、h2o。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。每生成1 mol feo转移_ mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_ mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入koh至饱和可析出高铁酸钾(k2feo4)，原因是_。（2）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用fe粉和kno3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。如图表示足量fe粉还原上述kno3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、ph随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的化学方程式为用fe和hno3(稀)反应表示_。20、（13分）某兴趣小组在探究卤素单质氧化性的实验中发现，在足量的氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色，原因是什么？br2能否氧化fe2，fe3与br2谁的氧化性更强？ （1）甲同学认为：br2不能氧化fe2，fe3的氧化性大于br2，产生上述现象的原因不是化学反应所致，溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。（2）乙同学认为：br2将fe2氧化为fe3，fe3的氧化性小于br2，产生上述现象的原因是化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。（3）丙同学为验证乙同学的观点，选择下列试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的，供选用的试剂：a.酚酞试剂；b.ccl4；c.无水酒精；d.kscn溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2（4）氧化性：br2fe3，故在fecl2中滴入12滴溴水，溶液呈黄色。发生反应的离子方程式是_。21、（15分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜(cu2s)及少量脉石(sio2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：（1）写出“浸取”过程中cu2s溶解时发生反应的离子方程式：_。（2）“回收s”过程中温度控制在5060 之间，不宜过高或过低的原因是_。（3）气体nox与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_；向滤液m中加入(或通入)_(填字母)，可得到另一种可循环利用的物质。a铁b氯气c高锰酸钾（4）“保温除铁”过程中，加入cuo的目的是_；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用hno3溶液调节溶液的ph，其理由_。题号12345678答案abbdbadb题号910111213141516答案ddddbbdc厦门湖滨中学2019届高三阶段测试(二）化学试题参考答案一、选择题二、填空题17.（4分）(1) kscn （2分） (2) 2fe2+ cl2 = 2fe3+ + 2cl- （2分）18.（8分） (1) 2br- + cl2 br2 + 2cl-（2分） (2)so2 + br2 + h2o 2hbr + h2so4 （2分） (3)a b c （2分）(4)温度过高，大量水蒸汽随溴排出，溴气中水增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低。 （2分）19.（12分）(1) 2fe(oh)3 3clo 4oh=2feo423cl 5h2o（2分） 3（2分） 0.15 mol（2分）该温度下k2feo4比na2feo4的溶解度小（2分）（2）4fe+no3-+10h+4fe2+nh4+3h2o（2分）20.（13分）(1)b