福建省晋江市季延中学高二化学上学期期末考试试题.doc

季延中学2016年秋高二年期末考试化学科试卷考试时间：100分钟 满分：100分可能用的原子量： h 1 c 12 o 16 na 23 si 28 cl 35.5 k 39 fe 56 cu 64 zn 65 第卷（选择题，共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共22小题，每小题2分，共 44分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列 属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物能 风能 氢能a b c d2.下列热化学方程式中,正确的是 a.已知:h2(g)+f2(g)2hf(g)h=-546.6 kj mol-1,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于546.6 kj b.500 、30 mpa下,将0.5 mol n2(g)和1.5 mol h2(g) 置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)放热19.3 kj。其热化学方程式为:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-38.6 kjmol-1 c. h+(aq)+oh-(aq)h2o(l)h=-57.3 kjmol-1, 则h2so4(aq)+ca(oh)2(aq)caso4(s)+2h2o(l) h=2(-57.3) kjmol-1 d.在101 kpa时,2 g h2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kj热量,氢气燃烧的热化学方程式 表示为2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=-571.6 kjmol-13. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后（溶液仍有原溶质），再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 acucl2 cuso4 bnaoh naoh cnacl hcl dcuso4 cu(oh)24.选用下列试剂和电极:稀h2so4、fe2(so4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置(只有两个电极),观察到电流计g的指针均明显偏转,则其可能的组合共有 a.6种 b.5种 c.4种 d.3种5.下列各组离子在给出条件下一定能大量共存的是 a.在ph=1的溶液中：nh4+、k+、clo、clb水电离的c(h+)=1.010-13moll-1的溶液中：na+、mg2+、ca2+、ic有no3-存在的强酸性溶液中：nh4+、ba2+、fe2+ 、brd.在c(h+)=1.010-13moll-1的溶液中：na+、s2-、alo2-、so32-6在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 a氯化铝 b碳酸氢钠 c硫酸镁 d高锰酸钾7. 下列方法能使电离平衡h2oh+ + oh-向右移动，且使溶液呈酸性的是a向水中加入少量硫酸氢钠固体b向水中加入少量硫酸铝固体c向水中加入少量碳酸钠固体d将水加热到100，使水的ph68.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质ni的原理如图所示。下列说法不正确的是 已知:ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性:ni2+(高浓度)h+ni2+(低浓度)a.碳棒上发生的电极反应:4oh-4e-o2+2h2ob.电解过程中,b中nacl溶液的物质的量浓度将不断减小c.为了提高ni的产率,电解过程中需要控制废水phd.若将图中阳离子膜去掉,将a、b两室合并,则电解总反应式发生改变9如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为a b c d10.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2so2(g)+o2(g)2so3(g)hbb盐酸的物质的量浓度为0.010 0 moll1c指示剂变色时，说明盐酸与naoh恰好完全反应d当滴加naoh溶液10.00 ml时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的ph1lg 316在恒容密闭容器中通入x并发生反应：2x(g)y(g)，温度t1、t2下x的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 a该反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量bt2下，在0t1时间内，v(y) moll1min1cm点的正反应速率v正大于n点的逆反应速率v逆dm点时再加入一定量x，平衡后x的转化率减小1725 时，把0.2 moll1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是a溶液中oh的物质的量浓度b溶液的导电能力c溶液中的dch3cooh的电离程度18稀氨水中存在着下列平衡：nh3h2onhoh，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(oh)增大，应加入的物质或采取的措施是nh4cl固体硫酸naoh固体水加热加入少量mgso4固体a b c d19.对于常温下ph=3的乙酸溶液,下列说法正确的是a.与等体积、ph=3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的h2更多b.水稀释到原体积的10倍后,溶液ph变为4c.加入少量乙酸钠固体,溶液ph降低d.加水稀释后,溶液中c(h+)和c(oh-)都减小20一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是a加入少量水，产生h2速率减小，h2体积不变b加入nh4hso4固体，产生h2速率不变，h2体积不变c加入ch3coona固体，产生h2速率减小，h2体积减小d滴加少量cuso4溶液，产生h2速率变大，h2体积不变21. 下列说法正确的是a.100 时,kw=10-12,此温度下ph=6的溶液一定显酸性b.25 时,0.1 moll-1的nahso3溶液ph=4,说明hso3-在水溶液中只存在电离c.nh4cl、ch3coona、nahco3、nahso4溶于水,对水的电离都有促进作用d.25 时,10 ml 0.1 moll-1 ch3cooh溶液与5 ml 0.1 moll-1 naoh溶液混合,所得溶液中有2c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)22.常温下含碳各微粒h2co3、hco3和co32存在于co2和naoh溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液ph的关系如图所示，下列说法错误的是 aph=10.25时，c(na+)=c(co32)+c(hco3) b为获得尽可能纯的nahco3，宜控制溶液的ph为79之间 c根据图中数据，可以计算得到h2co3第一步电离的平衡常数k1(h2co3)=106.37 d若是0.1mol naoh 反应后所得的1l溶液，ph=10时，溶液中存在以下关系： c(na+)c(hco3)c(co32)c(oh)c(h+)第卷（非选择题，共56分）二、填空题23(2分)甲硅烷(sih4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成sio2和水蒸气。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kj，其热化学方程式是_。24(12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（c3h8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（c3h6）。由丙烷脱氢可得丙烯。已知：c3h8(g）= ch4(g)hcch(g)h2(g）h1=+156.6 kjmol-1 ch3ch=ch2(g）= ch4(g)hcch(g) h2= +32.4 kjmol-1 (1) 相同条件下，反应c3h8(g) = ch3ch=ch2(g)h2(g)的h= kjmol-1 (2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人o2和co2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池正极的电极反应式为 ；放电时，co32移向电池的 （填“正”，或“负”）极。(3)碳氢化合物完全燃烧生成co2和h2o。常温常压下，空气中的co2，溶于水达到平衡时，溶液的ph=5.6，c(h2co3)=l.510-5moll-1。若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，则h2co3 hco3+ h+的平衡常数约为k1= 。（已知：10-5.60=2.510-6）(4）常温下，0.lmoll-1nahco3溶液的ph大于8，则溶液中c(h2co3) c(co32）（填“”、“=”或“”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。25（12分）在2l密闭容器内，800时反应：2no(g)+o2(g) 2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表：时间(s)012345n(no)(mol)0.0200.010.0.0080.0070.0070.007写出该反应的平衡常数表达式：k= 。已知：，则该反应是 热反应。右图中表示no2的变化的曲线是 。用o2表示从02s内该反应的平均速率v= 。能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(no2)=2v(o2) b容器内压强保持不变cv逆(no)=2v正(o2) d容器内密度保持不变 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离出no2气体 b适当升高温度c增大o2的浓度 d选择高效催化剂26(4分)已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）25时，将ph = 12的naoh溶液100ml，要使溶液ph降为11，需加入水的体积为： （2）95时，若100体积1的某强酸溶液与1体积2b的 某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b应满足的关 系是 27（8分）在常温下，下列五种溶液：0.1mol/l nh4cl 0.1mol/l ch3coonh4 0.1mol/l nh4hso4 0.1mol/l nh3h2o和0.1mol/l nh4cl混合液 0.1mol/l nh3h2o请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，ph最小的是 ；c(nh4+)最小的是 填序号（3）比较溶液、中c(nh4+)的大小关系是 填“”、“”或“”）（4）若溶液显碱性，则溶液中的离子浓度由大到小为_28.（9分）某学生用标准0.1400moll-1 naoh溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下a.用酸式滴定管取稀h2so4 25.00ml，注入锥形瓶中，加入酚酞。b.用待测定的溶液润洗酸式滴定管c.用蒸馏水洗干净滴定管d.取下碱式滴定管用标准的naoh溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下e.检查滴定管是否漏水f.另取锥形瓶，再重复操作一次g.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去naoh溶液15.00ml.（1）滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；在g操作中如何确定终点？ 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。（3）配制100mlnaoh标准溶液，必须使用到的玻璃仪器是 （4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀h2so4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度 。29.(9分)下表是不同温度下水的离子积常数:温度/25t1t2水的离子积常数110-14a110-12试回答以下问题:(1)若25t1”“ hco3h2o co32h3o（或hco3 co32h)hco3h2o h2co3oh，hco3的水解程度大于电离程度25（12分，每空2分） k= 放热 b 1.510-3moll-1s-1 b c c 26.（4分，每空2分）(1) 900ml (2) +b=1