福建省永县高二化学寒假作业2（无答案）.doc

2016高二理科化学寒假作业二一选择题：1下列过程需要通电才能进行的是（ ） 电离 电解 电镀 电化学腐蚀a b c d全部2下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）a铝片与稀硫酸反应 bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c灼热的炭与co2反应 d甲烷在o2中的燃烧3 na为阿伏加德罗常数，且已知c2h2（g） + 5/2 o2(g) 2co2(g) + h2o(l)h1300kjmol1,则下列说法正确的是（ ） a当有20na个电子转移时，放出2600kj 热量 b当有4na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kj热量 c若生成na个水蒸气分子焓变为h，则hq2 2q1图1 图2 图3 图4热水 冰水znso4溶液cuso4溶液环形玻璃棒保温瓶温度计盐桥15对下列实验的描述正确的是a图1所示的实验：根据检流计（g）中指针偏转的方向比较zn、cu的金属活泼性b图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀c图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和naoh反应测定中和热d图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2no2(g)n2o4(g)放电充电是吸热反应16.爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：fe+nio2+2h2o fe(oh)2+ni(oh)2，下列对该蓄电池推断错误的是： 放电时，fe参与负极反应，nio2参与正极反应 充电时，阴极上的电极反应式为：fe(oh)2 + 2e= fe + 2oh 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：fe + 2h2o2e = fe(oh)2 + 2h+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 a只有 b c d二填空题17某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、05mol l1 盐酸、055mol l1naoh溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 _。（3）他们记录的实验数据如下：实 验 用 品溶 液 温 度中和热ht1t250ml055moll-1naoh50ml05moll-1hcl2023350ml055moll-1naoh50ml05moll-1hcl20235已知：q=cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容c为418kj-1 kg-1，各物质的密度均为1gcm-3。计算完成上表。根据实验结果写出naoh溶液与hcl溶液反应的热化学方程式： （4）若用koh代替naoh，对测定结果 _（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替hcl做实验，对测定结果 _（填“有”或“无”）影响。18钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由co还原赤铁矿（主要成分为fe2o3）的化学方程式：_ 。（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（fe2o3x h2o），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：_ 。（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式_ 。（4）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_（填字母） 。（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如右图：请回答： b电极对应的金属是_(写元素名称)，a电极的电极反应式是 _ 若电镀前铁铜两电极的质量相同，电镀完成后, 若电镀时电路中通过的电子为02mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则a、b两极质量相差_ g。 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 。19已知1 molco气体完全燃烧生成co2 气体放出283 kj热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kj热量；1 molch4气体完全燃烧生成co2气体和液态水放出890 kj热量。（1）写出氢气燃烧的热化学方程式 。（2）若1 molch4气体完全燃烧生成co2气体和水蒸气，放出热量为 890 kj（ 填“”、 “”、“ ”）。（3）若将a molch4、 co和h2的混合气体完全燃烧，生成 co2气体和液态水时，则放出热量（q）的取值范围是 。（4）若将a molch4co和h2的混合气体完全燃烧，生成 co2气体和液态水，且co2和水的物质的量相等时，则放出热量（q）的的取值范围是_。20热化学方程式中的h实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓。一个体系的焓（h）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“h”表示，hh（终态）h（始态）。（1）化学反应中的h是以 的形式体现的。对于化学反应a+b=c+d，若h（a）h(b)h（c）+h(d)，则该反应的h为 0（填“大于”“小于”），该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应； （2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知：h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h= -185 kjmol-1 h298（h2）= 436 kjmol-1 ,h298（cl2）= 247 kjmol-1。 则h298（hcl）= _。（3）hess gh在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的h便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“hess定律”。已知：fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co2(g) h= -25 kjmol-1 3 fe2o3(s)+co(g)=2fe3o4(s)+co2(g) h= - 47 kjmol-1 fe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) h= 19 kjmol-1请写出co还原feo的热化学方程式： 。 21如图所示,已知g、a分别是海水中含量最多的两种化合物，e是“84”消毒液的主要成分，请回答以下问题faegfadbcdg（1）写出c和e的电子式c e （2）工业上通常采用电解熔融状态的a来制备时某种单质，写出电解的化学方程式 _ 。（3）工业上在电解a 、g 的混合物时，常用 做阳极材料，电解的设备常用阳离子交换膜电解槽，阳离子交换膜的作用是 。（4）阴极上的电极反应式为 ；若同时在两电极附近各滴入几滴酚酞试液，阴极附近观察到的现象是_；（5）c和g反应可以生成一种强酸和一种弱酸，写出化学反应方程式 该弱酸具有 性，常用于杀菌消毒。22微生物燃料电池(mfc)是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如右图所示。微生物 已知石墨电极上的反应为 c6h12o6 6h2o 24e 6co2 24h（1）电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。电池工作时，质子移向电源的_极，铂碳上所发生的电极反应式为：_（2）葡萄糖的燃烧热为2 800 kjmol1 ，写出葡萄糖完全燃烧的热化学方程式： _（3）化学需氧量（cod)是重要的水质指标其数值表示将1l水中的有机物氧化为co2、h2o所需消耗的氧气的质量。科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功。但如果1 l废水中有机物(折算成葡萄糖)氧化提供的化学能低于56 kj，就没有发电的必要。则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是_(填序号)序号abcde污水类型生活污水印染电镀造纸硫酸工业废水cod值/mgl152087020960120