福建省泉州市泉港区第一中学高三化学上学期期末考试试题（含解析）.doc

福建省泉州市泉港区第一中学2018届高三年上学期期末考化学试题1. 中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看,下列理解错误的是（ ）abcd中华文化“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”-刘禹锡浪涛沙天工开物锤锻篇（冶铁）记载：“谚云，万器以钳为祖。非无稽之说也。”成语“刀耕火耨(nu)”侯德榜从化学的视角理解诗句中的“淘、漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”“钳”是指作为熔铁炉、加热炉的坩埚古人播种前先伐去树木烧掉野草，用余灰可以肥田，还可以降低土壤碱性我国化学工业的奠基人,主要成就: 侯氏制碱法,该碱指的是纯碱a. a b. b c. c d. d【答案】c【解析】a、“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” 诗句中的“淘、漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”选项a正确；b、“谚云，万器以钳为祖。非无稽之说也。” “钳”是指作为熔铁炉、加热炉的坩埚，选项b正确；c、“刀耕火耨(nu)”古人播种时先砍伐树木烧掉野草，以灰肥田。草木灰主要成分为碳酸钾，水解呈碱性，应该是碱性增强，选项c错误；d、侯德榜是我国化学工业的奠基人,主要成就: 侯氏制碱法,该碱指的是纯碱，选项d正确。答案选c。2. 阿伏加德罗常数的值为na，下列说法正确的是（ ）a. 用惰性电极电解1 l 1mol/l cuso4溶液，阴极得到的铜原子的数目一定为nab. 将2.3g钠投入到100ml 0.8mol/l的稀盐酸中，完全反应后可得到h2的数目为0.01nac. 1molcl2溶于水后溶液中cl2、hclo、clo、cl四种粒子总数为2nad. 标准状况下，2molna2o2与44.8lso2完全反应，转移的电子数目为4na【答案】d【解析】a. 没有说明电解的程度，无法确定阴极得到的铜原子的数目，选项a错误；b.2.3g钠为0.01mol，根据反应可知，完全反应后可得到h2的数目为0.005na，选项b错误；c. 根据物料守恒有2n(cl2)+n(hclo)+n(clo)+n(cl)=2mol，1molcl2溶于水后溶液中cl2、hclo、clo、cl四种粒子总数小于2na，选项c错误；d. 根据反应na2o2+ so2= na2so4可知，标准状况下，2molna2o2与44.8lso2完全反应，转移的电子数目为4na，选项d正确。答案选d。3. 已知(x)、 (y)、 (z) 的分子式均为c8h8，下列说法正确的是（ ）a. x完全氢化后的产物为q，q的一氯代物有六种同分异构体b. x、y、z中的所有原子不可能都处于同一平面上c. 可以用y萃取溴水中的溴d. x的同分异构体只有y和z两种【答案】a【解析】a. x完全氢化后的产物为乙基环己烷q，q中有六种不同化学环境下的氢，其一氯代物有六种同分异构体，选项a正确；b. 根据苯分子中12个原子在同一平面上，乙烯分子中6个原子在同一平面上，则苯乙烯分子中苯基与乙烯基可能重叠在同一平面上，选项b错误；c. y中含有碳碳双键，能与溴发生加成瓜，不可以用y萃取溴水中的溴，选项c错误；d、x的同分异构体还可以有等，选项d错误。答案选a。4. 下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )选项实验操作和现象解释或结论a向酸性高锰酸钾溶液中加入过量fei2固体，反应后溶液变黄反应后溶液中存在大量fe3+b将某气体通入溴水中，溶液颜色褪去该气体可能是so2c向盛有2ml0.1mo/lagno3溶液的试管中滴加5滴0.1mo/lna2co3溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加几滴0.1mol/lna2s溶液，出现黑色沉淀ksp(ag2co3)ksp(ag2s)d常温下，向ph=2的醋酸和酚酞的混合溶液中加入等体积的ph=12的naoh溶液，充分反应后溶液变红chcoona水解a. a b. b c. c d. d【答案】b【解析】a、酸性高锰酸钾溶液可将亚铁离子氧化为铁离子，将碘离子氧化为碘单质，铁离子和碘单质在溶液中都显黄色，选项a错误；b、能使溴水褪色的无色气体除二氧化硫外，还有乙烯等，选项b错误；c、由于硝酸银过量，所以黑色沉淀可能是由过量的硝酸银与硫化钠反应生成的，不一定是白色的碳酸银转化为黑色的硫化银，所以不能确定两者的溶度积大小，选项c错误；d、常温下，向ph=2的醋酸和酚酞的混合溶液中加入等体积的ph=12的naoh溶液，醋酸过量，充分反应后呈酸性，溶液为无色，选项d错误。答案选b。5. 全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：v2+-e-=v3+，下列说法正确的是 ( )a. 放电时，右槽电解液ph不变b. 充电时，阴极电解液ph升高c. 放电时，左槽的电极反应式：vo2+2h+e-=vo2+h2od. 充电时，每转移1mol电子，右槽中n(h+)的变化量为1mol【答案】c【解析】a电池放电时，右槽中的电极反应为：v2+-e-=v3+，可知发生氧化反应，选项a错误；b充电时，阴极发生v3+e-=v2+，h+参加反应，ph不发生变化，选项b错误；c放电时，左槽发生还原反应，电极方程式应为vo2+2h+e-=vo2+h2o，选项c正确；d充电时，电极反应式为vo2+h2o-e-=vo2+2h+，每转移1mol电子，n（h+）的变化量为2mol，选项d错误；答案选c。点睛：本题考查了原电池和电解池，会根据得失电子判断原电池正负极和电解池阴阳极，知道充电电池中原电池正负极发生的电极反应式是电解池阳极、阴极电极反应式的逆反应，该电池放电时，右槽中的电极反应为：v2+-e-=v3+，为被氧化的过程，应为原电池负极反应，则左槽为原电池正极，发生还原反应，电极方程式应为vo2+2h+e-=vo2+h2o，充电时电极反应为放电电极反应的逆反应，以此解答该题。6. 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）a. m、n的氧化物都能与z、r的最高价氧化物对应水化物反应b. y的单质能从含r简单离子的水溶液中置换出r单质c. x、m两种元素组成的化合物熔点很高d. 简单离子的半径：rmx【答案】c【解析】由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知x为o元素，y为f元素，z为na元素，m为al元素，n为si元素，r为cl元素，am、n的氧化物al2o3、sio2都能与z、r的最高价氧化物对应水化物naoh反应，但sio2不与r的最高价氧化物对应水化物hclo4反应，选项a错误；bf2非常活泼，与含氯离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出氯气，选项b错误；cx、m两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高，选项c正确；do2-、al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，cl-比它们多一个电子层，半径最大，故离子半径cl-o2-al3+，选项d错误。答案选c。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，能与强酸强碱反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知x为o元素，y为f元素，z为na元素，m为al元素，n为si元素，r为cl元素，据此分析得解。7. 顺-1,2-二甲基环丙烷(g)和反-1,2-二甲基环丙烧(g) 可发生如下转化: 该反应的速率方程可表示为: v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数，t1温度下，k(正)=0.006s-1 ,k(逆)=0.002s-1。下列说法错误的是（ ）a. t1温度下,反应的平衡常数值k1=3b. 该反应的活化能ea(正)小于ea(逆)c. t2温度下，上图中表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线应为a、b曲线中的b曲线d. 由以上信息可以确定温度t2小于t1【答案】dc、随着时间的推移，顺式异构体的质量分数不断减少，则符合条件的曲线是b，选项c正确；d、设顺式异构体的起始浓度为x，则可逆反应左右物质的系数相等，均为1，则平衡时，顺式异构体为0.3 x，反式异构体为0.7x，所以平衡常数k2=，因为k1k2，放热反应升高温度时平衡逆向移动，所以温度t2t1，选项d错误。答案选d。8. 科学家利用石墨烯和具有粘弹性的聚硅树脂(俗称橡皮泥)制备出一种具有极高灵敏度的电力学传感材料，能够检测轻微的变形和冲击，其灵敏程度甚至能探测到蜘蛛的运动。该材料可用于制作检测人体脉搏、血压的传感器等。实验室模拟工业合成方法，制备聚硅树脂的中间体氯甲基三乙氧基硅烷clch2si(oet)3 。量取20ml甲基三氯硅烷(ch3sicl3)注入三颈烧瓶中，开启电磁搅拌加热器升温至66，从a中加入浓盐酸，加热a一段时间，待温度升至110，停止加热，在三颈烧瓶中加入30ml无水乙醇(etoh)，迅速反应生成氯甲基三乙氧基硅烷clch2si(oet)3，待温度降至室温后，将三颈烧瓶中液体转移到蒸馏烧瓶中蒸馏，收集得到174.5馏分12ml。物质c2h5ohch3sicl3clch2sicl3clch2si(oet)3相对分子质量46149.5184212.5熔点/114.177.8沸点/78.366.4116.5174密度/gml0.791.301.471.02已知：甲基三氯硅烷为无色液体，具有刺鼻恶臭，易潮解；氯甲基三乙氧基硅烷易水解，能与碱金属氢氧化物生成碱金属硅醇盐。ch3ch2oh也可简写成etoh （1）连接好装置后，检验装置气密性的操作是：d和e之间夹上止水夹，b中装入适量蒸馏水，_说明装置气密性完好。(2) a装置中发生反应的离子方程式是：_；装置c的作用是：_ ；e中所装液体是：_；(3)装置d中发生反应的化学方程式为： ch3sicl3 + cl2 clch2sicl3 + hcl_；球形冷凝管的作用是：_；(4) 有同学发现该装置有一处不足可能会导致实验失败，应该_；(5) 该方法制备氯甲基三乙氧基硅烷的产率(实际产量/理论产量)是：_(保留两位有效数字)。【答案】 (1). 微热a，b中导管口出现气泡，停止加热后若导管中液面上升，说明装置气密性完好 (2). mno2 + 4h+2clmn2+cl2+2h2o (3). 干燥氯气 (4). 氢氧化钠溶液 (5). clch3sicl3 +3etohclch2si(oet)3 + 3hcl (6). 冷凝回流 (7). 在d和e之间增加一个装有碱石灰的干燥管 (8). 33%【解析】（1）连接好装置后，检验装置气密性的操作是：d和e之间夹上止水夹，b中装入适量蒸馏水，微热a，b中导管口出现气泡，停止加热后若导管中液面上升，说明装置气密性完好；(2) a装置为制备氯气的装置，发生反应的离子方程式是：mno2 + 4h+2cl mn2+ + cl2+ 2h2o；制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过除杂后干燥，装置c的作用是：干燥氯气；氯气有毒，过量的氯气不能直接排放在空气中必须用碱液吸收，则e中所装液体是：氢氧化钠溶液；(3)装置d中发生反应的化学方程式为： ch3sicl3 + cl2 clch2sicl3 + hclclch3sicl3 + 3etoh clch2si(oet)3 + 3hcl；球形冷凝管的作用是：冷凝回流，提高反应物的利用率；(4) 有同学发现该装置有一处不足可能会导致实验失败，甲基三氯硅烷易潮解，应该在d和e之间增加一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入装置d；(5)根据反应 ch3sicl3 + cl2 clch2sicl3 + hcl、clch3sicl3 + 3etoh clch2si(oet)3 + 3hcl可得关系：ch3sicl3- clch2si(oet)3理论上生成clch2si(oet)3的质量为：20ml1.30g/ml=36.96g；制备氯甲基三乙氧基硅烷的产率为：。9. 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、dna检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米fe3o4的流程如下： （1）中的反应温度需控制在5060之间，实验室控制该温度的最佳方法是_。（2）中生成fe3o4的离子方程式是_。（3）操作包含的方法有_。（4）检验纳米fe3o4中含有+2价铁元素的方法是_。（5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米fe3o4: 制备时该同学选择n(fe3+)n(fe2+)小于21，原因是_。经过多次实验发现，当混合溶液中n(fe3+)n(fe2+)11时，容易得到理想的纳米fe3o4。该实验室无fecl2溶液，现用5mlfecl3溶液制备fe3o4，配制n(fe3+)n(fe2+)11混合溶液的方法是_（其它试剂和仪器自选）。【答案】 (1). 水浴加热 (2). fe2+2fe3+8ohfe3o4+4h2o (3). 过滤、洗涤 (4). 取少量样品于烧杯中，加入稀盐酸，加热溶解，过滤，取少量滤液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液的颜色褪去，则说明样品中含+2铁。（或滴加几滴k3fe(cn)6溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明样品中含+2铁） (5). 制备过程中少量fe2+被氧化 (6). 取2mlfecl3溶液于试管中，加入足量铁粉，振荡使其充分反应，过滤，在滤液中加入剩余的3mlfecl3溶液，即为n(fe3+)n(fe2+)=1:1混合溶液【解析】（1）中的反应温度需控制在5060之间，低于100的温度控制通常用水浴加热法，故实验室控制该温度的最佳方法是水浴加热；（2）中氯化亚铁、氯化铁在氢氧化钠溶液中反应生成fe3o4的离子方程式是fe2+2fe3+8ohfe3o4+4h2o；（3）操作是将反应后得到的fe3o4沉淀分离出来，包含的方法有过滤、洗涤；（4）检验纳米fe3o4中含有+2价铁元素的方法是取少量样品于烧杯中，加入稀盐酸，加热溶解，过滤，取少量滤液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液的颜色褪去，则说明样品中含+2铁；或滴加几滴k3fe(cn)6溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明样品中含+2铁；（5）制备过程中少量fe2+被氧化，故制备时选择n(fe3+)n(fe2+)小于21；取2mlfecl3溶液于试管中，加入足量铁粉，振荡使其充分反应，过滤，在滤液中加入剩余的3mlfecl3溶液，即为n(fe3+)n(fe2+)=1:1混合溶液。10. “雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：（1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质（cxhy）催化还原尾气中的no气体生成无毒气体，该过程的化学方程式为_。（2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在o2/co2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时no的排放，主要反应为：2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)h已知：n2(g)o2(g)2no(g) h1180.5 kjmol-12co(g)2c(s)o2(g) h2221 kjmol-1c(s)o2(g)co2(g) h3393.5 kjmol-1则h_。（3）某研究小组用naoh溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的na2so3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如右图所示，电极材料为石墨。a表示_离子交换膜（填“阴”或“阳”）。ae分别代表生产中的原料或产品，其中c为硫酸，则a表示_（填化学式）。阳极的电极反应式为_。（4）so2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中so2发生催化氧化的反应为：2so2(g)o2(g)2so3(g)。若在t1、0.1 mpa条件下，往一密闭容器通入so2和o2其中n(so2) n(o2)21，测得容器内总压强与反应时间如右图所示。图中a点时，so2的转化率为_。在其他条件不变的情况下，测得t2时压强的变化曲线如图所示，则c点的正反应速率vc(正)与a点的逆反应速率va(逆)的大小关系为vc(正)_va(逆)（填“”、“”或“”）。图中b点的压强平衡常数kp_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。【答案】 (1). 4cxhy(8x+2y) no= 4x co2(4x+y) n22y h2o (2). -746.5 kjmol-1 (3). 阳 (4). naoh溶液 (5). so322eh2o2h+so42 (6). 45% (7). (8). 24300 (mpa)1【解析】（1）烃类物质（cxhy）催化还原尾气中的no气体，可以得到无毒的气体氮气和二氧化碳，即4cxhy(8x+2y) no= 4x co2(4x+y) n22y h2o；（2）已知：n2(g)o2(g)2no(g) h1180.5 kjmol-1，2co(g)2c(s)o2(g) h2221 kjmol-1，c(s)o2(g)co2(g) h3393.5 kjmol-1，根据盖斯定律，由+2-得到2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g） h =h22+h32-h1=221 kjmol-1+2（-393.5kjmol-1）-（+180.5kjmol-1）=-746.5kjmol-1；（3）左边连接电源负极是电解池的阴极，阴极反应式为，促进了水的电离，该极附近溶液碱性增强，生成naoh，a为naoh溶液，e为h2，a为阳离子交换膜；阳极发生氧化反应，且生成产物为硫酸，则阳极反应式为：so322eh2o2h+so42；（4）依据化学三行列式计算，设氧气消耗物质的量为x， 2so2（g）+o2（g）2so3(g)起始量（mol） 2a a 0变化量（mol） 2x x 2x平衡量（mol） 2a-2x a-x 2x图中a点时，气体物质的量0.085，则=，x=0.45a，so2的转化率=100%=45%；图象分析可知， c点是平衡状态，a点反应未达到平衡状态，其中c点的正反应速率vc（正）与a点的逆反应速率va（逆）的大小关系为vc（正）va（逆）；图中b点，依据化学三段式计算，设氧气消耗物质的量为y， 2so2（g）+o2（g）2so3（g）起始量（mol） 2a a 0变化量（mol） 2y y 2y平衡量（mol）2a-2y a-y 2yb点气体物质的量为 0.007，则=，y=0.9a，平衡常数k=24300（mpa）-1。11. 在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“a”代替)，可起到降低al2o3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2al(oh)312hf3na2co3=2na3alf63co29h2o。根据题意完成下列填空：（1）冰晶石的化学式为na3alf6 ，其中含有_等化学键。（2）生成物中含有10个电子的分子是_(写分子式)，该分子的空间构型_，中心原子的杂化方式为_。（3）反应物中所含元素电负性最大的元素为_(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：_，它的氢化物的沸点比同主族其它氢化物的沸点高，原因是：_。 （4）冰晶石由两种微粒构成，它的晶胞结构如图甲所示，小黑点“”位于大立方体的顶点和面心，小圆圈“”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处小三角“”所代表的是_（填“小黑点”或“小圆圈”），它代表的是_(填微粒化学式)。（5）al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知al的