福建省泉州市四校高二化学下学期期末联考试题.doc

福建省泉州市四校2016-2017学年高二化学下学期期末联考试题满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 f-19 ca-40 ag-108 br-80第一卷 选择题(50分) 选择题：(本题共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分)1下列反应中，不属于取代反应的是a苯与液溴在febr3催化作用下生成溴苯的反应b丙烯和氯气在一定条件下反应生成clch2ch=ch2c乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应 d乙烯与hcl气体反应生成一氯乙烷的反应2对如图所示分子的描述正确的是a .该物质的分子式为c25h21 b该物质所有氢原子均在同一平面上c 该物质的一氯代物有3 种 d此分子为苯的同系物3分子式为c5h11cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有（不含立体异构） a3种 b4种 c5种 d6种4二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 a与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为c8h18o4b能发生加成反应，不能发生取代反应c在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应d标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4lh25下列说法正确的是 a的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）bch3ch=chch3分子中的四个碳原子在同一直线上c按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷d与都是-氨基酸且互为同系物6.下列叙述中正确的是 a含碳元素的化合物一定属有机物 b苯的同系物一定属于芳香烃 c在石油的分馏实验中，温度计的水银球插入石油中以测液体的温度 d石油的分馏、裂化、裂解与煤的干馏均属于化学变化7.165、1105pa下，两气态有机物以任意比例混合，1l该混合物与9lo2混合，充分燃烧后所得气体体积仍为10l，下列各组混合烃中不符合此条件的是 ach4、c2h4 bch4、c3h6 cch3oh、c3h4 dch4、c3h48下列说法中，正确的是 a蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖b鸡蛋白溶液中加cuso4溶液析出沉淀，该过程属于化学变化c乙烯和氯乙烯都属于不饱和烃，可发生加聚反应d油脂在酸的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂9下列几种有机物：（a）饱和一元醇，（b）饱和一元醛，（c）饱和一元羧酸，（d）饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯，（e）乙炔的同系物，（f）苯的同系物，其中完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比是恒定的有（） a（b）（c） b（a）（d） c(b）（c）（d） d（b）（c）（d）（e）（f） 10己知lmol 链烃cxhy可以发生如下系列转化：（无机试剂是足量的）下列说法错误的是 aq的同分异构体数目少于cxh12 b用酸性高锰酸钾溶液可以区分cxhy和q c上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应 dx=5、n=10 11用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a标准状况下，2.24l甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1na b0.1molc2h6o分子中含有的c-h的数目一定为0.5na c1l lmol/l的ch3coona溶液中所含ch3coo-个数为0.1na d标准状况下，2.24l16o2和3.6g18o2含有氧原子均为0.2na 12下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是表述1表述2a在水中，nacl的溶解度比i2的溶解度大nacl晶体中cl与na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力b通常条件下，ch4分子比pbh4分子稳定性高pb的原子半径比c的大，pb与h之间的键能比c与h间的小c同一主族的元素在形成化合物时，化合价一定均相同同一主族元素原子的最外层电子数相同dp4o10、c6h12o6溶于水后均不导电p4o10、c6h12o6均属于共价化合物 13.在硼酸b（oh）3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 a.sp，范德华力 b.sp2，范德华力 c.sp2，氢键 d.sp3，氢键 14.下列各组粒子互为等电子体，且中心原子均进行sp3杂化的是 an3 与co2 bbf3和c o32- cno2+与co2. dh3o+与nh3 15向硫酸铜溶液中逐渐滴加氨水，开始形成蓝色沉淀，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） a.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变。 b.在 2+离子中， cu2+是配位原子， nh3是配体。 c.在 2+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道。 d.沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子 2+。16有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期， z、m同主族； x+与m2-具有相同的电子层结构；离子半径：z2-w-；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 ax、m两种元素只能形成x2m型化合物 b元素y、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体 c元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂 d由于w、z、m元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低17二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 (在100 时开始升华)，沸点是249 ，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是 a二茂铁属于分子晶体 b在二茂铁结构中，与fe2之间形成的化学键类型是离子键 c已知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化 d 中一定含键18. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 a. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 b. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2 c. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 d. 1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s219. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（ ） o2、i2、hg co、kcl、sio2na、k、rb na、mg、al a b c d20. 已知三角锥形分子e和直线形分子g反应，生成两种直线形分子l和m（组成e、g、l、 m分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是 al是极性分子，g是非极性分子 bm分子中含2个键和1个键 ce极易溶于水的原因是与水分子形成氢键 de分子中键角为104.5 21.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属ab型的是22. 0.4mol氯化铬(crcl36h2o)在水溶液中加入过量硝酸银溶液，产生0.8mol agcl沉淀。此氯化铬最可能是 acl3 bcl2h2o ccl2h2o d3h2o23. 下列有关说法不正确的是 a水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 bcaf2晶体的晶胞如图2所示，每个caf2晶胞平均占有4个ca2 ch原子的电子云图如图3所示，h原子核外大多数电子在原子核附近运动 d金属cu中cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个cu原子的配位数均为1224下表给出了几种氯化物的熔点和沸点。物质naclmgcl2alcl3ccl4熔点/ 801712190-22.6沸点/1 4131 412182.776.8 关于表中4种氯化物有下列说法: (1)alcl3在加热时可升华 (2)ccl4属于分子晶体 (3)1 500 时nacl的分子组成可用nacl表示 (4)alcl3是典型的离子晶体其中说法正确的是 a只有(1)和(2) b只有(3) c只有(1)(2)(3) d全部正确25pm2.5细颗粒物含有毒性物质的来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置,可有效减少co和no的排放,催化装置内发生的反应为:nox+con2+co2,下列关于此反应的说法中,不正确的是 a所涉及元素的第一电离能:noc b当x=2时,每生成1 mol n2,转移电子4 mol c等物质的量n2和co2中,键的个数比为11 d氧化剂与还原剂的物质的量之比为11时,nox中氮元素的化合价为+2第二卷 填空题（共50分）26.(20分)已知：a是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。e是具有果香味的有机物，f是一种高聚物，可制成多种包装材料。ab催化剂 ccu和o2 催化剂f酸性kmno4溶液de浓硫酸（1）a的结构式为_，b分子中的官能团名称是_。（2）e的名称为 ，写出与d含有相同官能团的e的一种同分异构体的结构简式_（任写一种）。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型： _；反应类型是_； （4）某学习小组做以下实验：在溴水中加入足量 c 溶液，充分反应，溴水褪色。为探究褪色的原因，他们提出了如下三种猜想： 溴水中的br2可能与 c 发生了取代反应 c 分子中可能含有不饱和键，溴水可能与 c 发生了加成反应 c 具有还原性，溴水可能将 c 氧化为酸，br2转化为hbr为探究哪一种猜想正确，研究小组提出了如下两种方案： 方案(一)：检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应。 方案(二)：测定反应前溴水中br2的物质的量和反应后 br的物质的量，确定其发生哪类反应。 方案(一)是否可行？(填“可行”或“不可行”) 假设测得反应前溴水中br2的物质的量为a mol，若测得反应后n(br)=mol，则说明溴水与 c 发生了取代反应；若测得反应后n(br)=mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应； 向含br2 0.01mol的溴水中加入足量c使其褪色，然后加过量的agno3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体3.76克。已知ch3cooag易溶于水，通过计算，写出溴水与 c 发生反应的化学方程式为 。27.（15分）第四周期的铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。（l）基态铬原子的价电子排布式为_。 （2）cro2c12和naclo均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备cro2c12的反应为：k2cr2o7 + 3ccl4 = 2kcl+ 2 cro2c12+ 3cocl2 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 常温下cro2c12是一种易溶于ccl4的液体，则固态cro2c12属于_晶体。 cocl2分子中所有原子均满足8电子结构，则cocl2分子中键和键的个数比为_。（3）nio、feo的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中ni2+和fe2+的半径分别为6.910-2 nm 和7.810-2 nm，则熔点：nio_（填“” ) feo。 cucl的盐酸溶液能吸收co生成复合物氯化羰基亚铜 ，其结构如图所示。下列说法不正确的是_（填字母序号）。a. 该复合物中只含有离子键和配位键 b. 该复合物中cl原子的杂化类型为sp3 c.该复合物中只有co和h2o作为配位体 d.co与n2的价电子总数相同，其结构为co (5)ca与f形成的晶体m的最小单元“晶胞”如下图所示，则m的化学式为_；如果m晶体的密度为d gcm3，阿伏加德罗常数为na，则晶体中两个距离最近的f中心间的距离为_cm。28（15分）原子序数依次增大的四种元素a、b、c、d分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种a的化合物，b原子核外电子有6种不同的运动状态，b与c可形成正四面体形分子，d的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为 ，（2）c所在主族的前四种元素分别与a形成的化合物，沸点由高到低的顺序是 （填化学式），呈现如此递变规律的原因是 。（3）b元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为 ,另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为 ，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为 （保留两位有效数字）。（）（4） d元素形成的单质，其晶体内含有的微粒间作用力是 ，d的醋酸盐晶体局部结构如图三，请用箭头标出图中的配位键。安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学2015级高二下学期期末考试联考化学试题选择题：(本题共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分)1-5 d c b c a 6-10 b b b c a 11-15 d b c d d 16-20 c b b d d 21-25 b b c c b第二卷 填空题（共50分）25(20分,每空2分)（1） （2分） 羟基 （2分）（2） 乙酸乙酯 （2分） ch3ch2ch2cooh （2分） （3）n ch2=ch2 催化剂 -ch2-ch2 -n ； （2分） 加聚反应（写加成反应或聚合反应给1分） （2分） （4） 不可行； （2分） a （2分） 0 （2分） ch3cho+br2+h2och3cooh+2hbr；（未配平给1分，写等于号不扣分） （2分）2