福建省莆田市荔城区黄石镇高一化学下学期期中试题.doc

福建省莆田市荔城区黄石镇2016-2017学年高一化学下学期期中试题一、 选择题（20题，共50分。其中前10题每小题2分，后10题每小题3分）1. 导致“温室效应”的主要原因是 （ ）a.人类的呼吸b.水资源被污染c.煤和石油的燃烧 d.森林被砍伐 2. 下列反应起了氮的固定作用是 （ ）a. n2和h2在一定条件下反应生成nh3b. nh3经催化氧化生成noc. no与o2反应生成no2d. 由nh3制碳铵或硫铵3除去co2中混有的少量so2气体，最好选用的试剂是 ( )a.澄清石灰水 b.品红溶液c.溴水 d.饱和nahco3溶液4.在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是 （）aso2 .h2s、o2 bco、h2、cl2cno、h2、o2 dhcl、co、nh3 5. 从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ）a.cu + agno3cu(no3)2b.cu + hno3(稀)cu(no3)2c.cu + hno3(浓) cu(no3)2d. 6. 关于so2的叙述，正确的是 （ ）a.它可使石蕊试液褪色b.它与水作用生成h2so4c.它能与bacl2溶液反应生成baso3沉淀d.等物质的量的cl2和so2通入品红溶液中，品红溶液不褪色7原子序数在39之间的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 ()a电子层数 b最外层电子数c原子半径 d化合价8某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素可能为 ()ac b pco ds9下列关于元素周期律的叙述正确的是 ()a随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现b元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化c随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1重复出现d元素性质的周期性变化是原子半径的周期性变化的必然结果10绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 （ ）a消除硫酸厂尾气排放 so2nh3h2o=(nh4)2so3b消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 no2nonaoh=2nano2h2oc制cuso4 cu2h2so4（浓）=cuso4so22h2od制cuso4 2cuo2=2cuo, cuoh2so4（稀）=cuso4h2o 11. 下列物质的水溶液能吸收so2气体，同时既无沉淀又无气体产生的是 （ ）a.氢硫酸b.nahco3溶液c.na2so3溶液d.ba(oh)2溶液12. 灼烧绿矾的反应方程式如下：强热 2（feso47h2o）fe2o3+so2+so3+14h2o 将生成的气体通入bacl2溶液中，下列叙述中正确的是 （ ）a.有baso4生成b.有baso3生成c.同时有baso4和baso3生成 d.有so3逸出13. 对下列事实的解释错误的是 （ ） a.在蔗糖中加入浓h2so4后出现发黑现象，说明浓h2so4具有脱水性。 b.浓h2so4和浓hcl混合可制得氯化氢，说明浓h2so4是一种难挥发的酸。 c.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓h2so4不反应。 d.反应cuso4+h2s cus+h2so4能进行，说明cus既不溶于水，也不溶于硫酸。14取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是 （ ）a白、红、白、蓝 b白、黑、白、蓝c白、白、白、蓝 d红、黑、红、蓝15下列装置、试剂选用或操作正确的是 （ ）a除去no中的no2 b稀释浓硫酸c实验室制取nh3 d制备氢氧化亚铁并观察其颜色16118号元素中的三种元素分别为x、y和z。已知x元素的原子最外层只有1个电子，y元素原子的m电子层上的电子数是它的k层和l层电子总数的一半，z元素原子的l电子层上的电子数比y元素原子的l电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能的是 （ ）ax2yz4bxyz3cx3yz4dx4y2z717元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 ()a元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高cp、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强d元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素18下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是 ()a最外层电子数为1的元素b原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素c原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素d原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素19已知axm和byn两种离子的电子层结构相同，则a等于 ()abmn bbmncbmn dbmn20.前18号元素中，具有相同电子层结构的三种离子an+、bn-、c,下列分析正确的是（ ） a原子序数关系是cba b. 粒子半径关系是bn-an+cc一定是稀有气体元素的一种原子 d。原子半径关系是ab.二、填空题（每空2分，共40分）21（8分）燃煤锅炉将排放大量so2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤so2的污染。（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是 （2）在煤中加适量石灰，使so2与石灰反应，化学方程式为 _ _ （3）汽车尾气(含有烃类、co、so2与no等物质)是城市空气的污染源。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器” (用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使co与no反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及so2的转化。 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： 。 控制城市污染源的方法可以有 a. 开发氢能源b. 使用电动车c. 植树造林d. 戴上呼吸面具族22、（20分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。(按要求填元素符号或者化学式)周期 aaaaaaa02abcde3fghij（1）单质的化学性质最不活沷的元素是 ；（2）c的原子结构示意图是 ；（3）形成化合物种类最多的元素是 ；（4）c和d形成的气态氢化物中，热稳定性较强的是 ；（5）b和h中，原子半径较小的是 ；（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是 ；（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 ，酸性最强的是 （8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式 ，其中硫元素和氧元素的质量比m(s): m(o)= 。（相对原子质量：s32，o16）23(10分)工业上用铝土矿(主要成分为al2o3，还含有少量fe2o3、sio2等杂质)提取氧化铝操作过程如下：(1)沉淀a中主要含有 (填化学式)，沉淀b中含有 (填化学式)； (2)()()步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；(3)滤液x中，除了h+、fe3+外，还含有大量的阳离子是 ；(4)写出()步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式： 24(12分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：反应中除生成no2气体外还有少量的no生成；常温下n02与n2o4混合存在，在低于0时几乎只有无色n2o4液体或晶体存在。为完成测定并验证有no生成，有人设计下图实验装置。(1)实验开始前要先打开a部分的活塞k1，持续通一段时间的氮气再关闭k1，这样做的目的是_。(2)装置b瓶的作用是_。(3)a中反应停止后，打开d中的活塞k2并通人氧气，若反应中确有no产生，则d中应出现的现象是_；实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便于观察应通入_(填“冷”或“热”)的氧气。(4)实验测得下列数据：所用铜银合金质量为150 g，浓硝酸的体积为40 ml，浓度为135moll1。实验后：a中溶液体积为40ml，h+浓度为1.0moll1。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则： 参加反应的硝酸的物质的量为_； 若已测出反应后e装置的生成物含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数，还需要测定的数据是_。高一化学期中考答案110 cadbddbdbc 1120 cacbaacdac答案21（1）so2+2nh3+h