福建省福州市八县一中高一化学下学期期中联考试题（含解析）.doc

福建省福州市八县一中2016-2017学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）可能用到的原子量：h1 o16 s32 cu64 ba137 一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分）1下列说法不正确的是()a12c与14c为不同核素 b石墨和c60互为同素异形体co2和o3互为同位素 d与 为同种元素【答案】c【解析】试题分析：a、12c与14c的质子数相同，中子数不同，属于不同核素，正确；b、石墨和c60都属于碳元素的单质，为同素异形体，正确；c、同位素是质子数相同，中子数不同的同一元素的原子，不是分子，错误；d、两元素质子数相同，为同种元素，正确。考点：同位素及其应用，同素异形体，同系物2是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是()a的化学性质与相同 b的原子序数为53c的原子核外电子数为78 d的原子核内中子数多于质子数【答案】c【解析】a53131i与53127i质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故a正确； b原子符号azx左下角数字代表质子数，53131i的质子数为53，原子序数为53，故b正确；c53131i是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故c错误；d53131i的质子数为53，中子数=131-53=78，中子数多于质子数，故d正确；故选c。【点睛】本题考查对原子符号azx理解。原子符号azx左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，x代表元素符合，质量数=质子数+中子数。3下列叙述中正确的是 （ ）a只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键b具有共价键的化合物是共价化合物c化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用d具有离子键的化合物是离子化合物【答案】d【解析】a、铵盐属于离子化合物，含有离子键，但都是有非金属性元素组成，故a错误；b、有些离子化合物也含有共价键，如naoh、na2o2等，故b错误；c、化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故c错误；d、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故d正确。4下列有关化学用语表达正确的是（ ）a质子数为92、中子数为146的u原子：b硫酸的电离方程式：h2so4h22+so42-chf的电子式：d35cl和37cl离子结构示意图均可以表示为：【答案】d【解析】a、根据原子结构示意图，左上角数值代表质量数，应是238，故a错误；b、硫酸的电离方程式为h2so4=2hso42，故b错误；c、hf属于共价化合物，故c错误；d、35cl和36cl，属于氯元素，核外电子排布相同，因此它们的离子结构示意图为，故d正确。5下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是()ahbr、 co2、 nh3 bna2o、 na2o2、 na2scnacl、 hcl、 h2o dnaoh、 cacl2 cao【答案】a【解析】a、都属于共价化合物，化学键类型是共价键或极性共价键，故a正确；b、na2o和na2s只含离子键，na2o2除含有离子键外，还含有非极性共价键，故b错误；c、nacl属于离子化合物，含有离子键，hcl和h2o属于共价化合物，含有共价键，故c错误；d、naoh含有离子键和共价键，cacl2和cao只含有离子键，故d错误。6下列有关元素性质的递变规律不正确的是 （ ）ana、mg、al的金属性依次减弱 bh2s、h2o、hf的稳定性依次减弱ccl、br、i 还原性依次增强 dna、k、rb的原子半径依次增大【答案】b7某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）ak2s bmgo cmgs dnaf【答案】a【解析】试题分析：某元素最高正价与负价绝对值之差为4，说明是第a元素，氧元素没有最高价，则该元素是s，硫离子核外电子数是18，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是k2s，答案选a。考点：考查元素化合价应用8下列叙述中正确的是（ ）a除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数ba族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数c除短周期外，其他周期均有18种元素dx2+的核外电子数目为18，则x在第三周期第a族【答案】b【解析】a、o和f没有最高正价，故a错误；b、viia族元素其简单阴离子的核外电子层不变，即等于所在周期数，故b正确；c、第六、七周期有32种 元素，故c错误；d、x原子核外电子数为182=20，属于第四周期iia族元素，故d错误。9下列事实不能说明x元素比y元素的非金属性强的是 （ ）a与h2化合时x单质比y单质容易bx的最高价氧化物的水化物的酸性比y的最高价氧化物的水化物的酸性强c在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多dx单质可以把y从其氢化物中置换出来【答案】c【解析】试题分析：比较元素的非金属性强弱时可以依据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，或与氢气化合的难易程度以及生成的氢化物的稳定性，或者是它们之间的相互置换能力，与原子的最外层电子数多少没有直接的关系，故选c。考点：本题考查元素周期律。10元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( ) at的单质在化学反应中只表现氧化性br与q的电子数相差16ct形成的含氧酸的酸性一定比x形成的含氧酸强d在这五种元素中z的化学性质最稳定【答案】d【解析】r单质在暗处与氢气剧烈化合并发生爆炸，因此r为f，t为cl，q为br，x为s，z为ar，a、cl2和naoh反应：cl22naoh=naclnacloh2o，氯气既作氧化剂又作还原剂，故a错误；b、r与q电子数相差(359)=26，故b错误；c、cl形成含氧酸是hclo和hclo4，x的含氧酸是h2so3和h2so4，hclo属于弱酸，酸性小于h2so4，故c错误；d、z为稀有气体，化学性质最稳定，故d正确。11能用于鉴别co2 和so2 的试剂是( )a硝酸钡溶液 b澄清石灰水 c紫色石蕊试液 d氯化钡溶液【答案】a【解析】a、co2和硝酸钡不反应，so2通入到硝酸钡溶液中有白色沉淀和气体产生，因此可以鉴别，故a正确；b、两者都能使澄清石灰水变浑浊，因此不能鉴别，故b错误；c、两者都能使紫色石蕊变红，不能鉴别，故c错误；d、两者不与bacl2反应，不能鉴别，故d错误。12下列说法正确的是()a在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动bnacl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了na+和cl-c在n2、co2和sio2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成dh2s分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构【答案】a【解析】a、分子都在做不停地运动，故a正确；b、nacl属于离子化合物，溶于水破坏的是离子键，故b错误；c、sio2属于原子晶体，有原子组成，其余有分子组成，故c错误；d、h2s中h的最外层只有2个电子，故d错误。13已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是()a四种元素位于同一周期 b氢化物的稳定性: h2y hzc原子序数a b d c da+3 = c2【答案】c【解析】因为核外电子排布相同，根据所带电荷数，令w为al，x为na，y为o，z为f，a、四种元素没有在同一周期，故a错误；b、非金属性越强，其氢化物稳定性增强，即非金属性f强于o，因此hf比h2o稳定，故b错误；c、原子序数大小顺序是abdc，故c正确；d、核外电子总数相等，即有a3=c2，故d错误。14cu粉放入稀h2so4中，加热后无现象，当加入一种盐后，cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是()a氯化物 b硫酸盐 c硝酸盐 d碳酸盐【答案】c【解析】由3cu8h2no3=3cu22no4h2o可知为硝酸盐。15下列说法正确的是()a工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽以及给食品增白。b浓硫酸可以用来干燥so2 、co2 2等气体c硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成so3d稀硝酸在空气中可以通过加热浓缩的方法增大溶液的浓度【答案】b【解析】a、利用so2的漂白性，可以漂白纸浆、丝毛、草帽等，因为so2有毒，因此不能漂白食品，故a错误；b、浓硫酸用来干燥so2、co2和h2等气体，故b正确；c、s在纯氧中燃烧生成so2，故c错误；d、硝酸具有挥发性和不稳定性，因此不能加热浓缩的方法增大溶液的浓度，故d错误。16将2.56 g cu和一定量的浓hno3反应，随着cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当cu反应完毕时，共收集到气体1.12 l(标准状况)，则反应过程中转移的电子为( )a0.08 mol b0.16 mol c0.24 mol d0.32mol【答案】a【解析】无论生成的气体是no还是no2，1molcu失去2mol电子，因此转移电子物质的量为2.562/64mol=0.08mol，故选项a正确。17对下列实验现象的原因分析不正确的一项是( )选项实验现象原因分析a久置的浓硝酸呈黄色浓硝酸不稳定，分解生成的no2 溶解在其中b铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下， 铝被浓硝酸钝化cso2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去so2具有漂白性，使其褪色d向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了co2、so2【答案】c【解析】a、hno3不稳定受热分解成no2，no2溶于硝酸呈黄色，原因分析正确，不符合题意，故a错误；b、铝与浓硝酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，原因分析正确，不符合题意，故b错误；c、利用so2的还原性，使酸性高锰酸钾溶液褪色，不是利用so2的漂白性，原因分析错误，符合题意，故c正确；d、利用浓硫酸的脱水性，使蔗糖碳化，然后利用浓硫酸的强氧化性，与炭发生氧化还原反应，生成co2和so2，体积膨胀，解释原因正确，不符合题意，故d错误。18100ml某混合液中hno3的物质的量浓度为0.2mol/l， h2so4 的物质的量浓度为0.1mol/l，向其中加入1.92g cu，微热，完全反应后溶液中cu2+的物质的量浓度为( )a0.3 mol/l b0.15 mol/l c0.25 mol/l d无法计算【答案】b【解析】反应实质为：3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o，1.92g铜粉物质的量=0.03mol，100ml混合溶液中，hno3和h2so4物质的量浓度分别为0.2moll-1和0.1moll-1，所含氢离子物质的量=0.1l0.2moll-1+0.1l0.1moll-12=0.04mol，依据反应离子方程式可知铜剩余，根据氢离子物质的量与生成铜离子物质的量为：8h+3cu2+，得到铜离子物质的量为0.015mol，所得溶液中cu2+物质的量浓度为0.15mol/l，故选b。19下列操作不能用于检验nh3的是()a气体使湿润的酚酞试纸变红 b气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝c气体与蘸有浓h2so4的玻璃棒靠近 d气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近【答案】c【解析】试题分析：检验氨气常采用的方法是湿润的酚酞试纸、湿润的红色石蕊试纸、蘸有浓盐酸的玻璃棒(白烟产生)，浓硫酸难挥发，不能形成白烟，故选项c正确。考点：考查氨气的检验等知识。20足量的锌和下列酸反应，产生h2的物质的量最多的是( )a10ml 18.4mol/l 的浓硫酸 b30ml 3mol/l盐酸c30ml 2mol/l h2so4 d30ml 5mol/l hno3【答案】c【解析】试题分析： 锌与18.4mol/l h2so4、hno3反应不放氢气；30ml 3mol/l盐酸氢离子的物质的量小于30ml 2mol/l h2so4，故30ml 2mol/l h2so4产生h2的物质的量最多，故c正确。考点：本题考查硫酸的性质。21下列说法正确的是 （ ）a等物质的量的o2和o3含有相同的质子数b水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致c分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键d将标准状况下22.4 l 氨气溶于1 l水配成溶液，可得1 moll1的氨水【答案】c【解析】试题分析：ao2和o3互为同素异形体，化学性质相似，故a错误；b水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，h2o是一种非常稳定的化合物，这是由于h-o键键能较大所致，故b错误；c分子晶体中分子之间存在分子间作用力，稀有气体为单原子分子，所以分子中不含共价键，故c正确；d将标准状况下22.4 l 氨气溶于1 l水配成溶液，所得溶液的体积不是1l，则得不到1 moll1的氨水，故d错误，答案为c。考点：考查同素异形体的判断及分子的组成、结构与性质，涉及化学键及氢键。22用右图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()a中选用品红溶液验证so2的生成b中选用naoh溶液吸收多余的so2c为确认有cuso4生成，向中加水，观察颜色d上下移动中铜丝可控制so2的产生与停止【答案】c23取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为41)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )a212 b111 c554 d774【答案】c【解析】试题分析：装入氨气的烧瓶将完全充满水，假设气体体积为标况下22.4l，则物质的量为1mol，溶液的体积也为22.4l，所得氨水的物质的量浓度为1/22.4mol/l；装入含一半空气的氯化氢的烧瓶，水的体积为容器的一半，故所得溶液的浓度也为1/22.4mol/l；因4no2+o2+2h2o=4hno3，故装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1）的烧瓶将完全充满水，假设窗口的体积为22.4l，则hno3的物质的量为0.14/5=0.08mol,溶液体积为22.4l，所得溶液的物质的量浓度为1/22.44/5mol/l，故三个烧瓶中溶液的物质的量浓度之比为5:5:4，答案选c。考点：考查不同情况下的喷泉实验中溶液的物质的量浓度计算二、填空题24a经如图所示的过程转化为d。已知d为强酸或强碱，请回答下列问题：(1)若常温下c是红棕色的气体，则:a的化学式可能是：a_，c转化d的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为_ 若a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则a转化为b反应的化学方程式为_ 。d的浓溶液在常温下可与铜反应，请写出该反应的离子方程式_(2)若a为金属单质，c为淡黄色固体，则c的电子式为_【答案】 (1)n2 或nh3 (2)1:2 (3)4nh3+5o24no +6h2o (4)cu4h+2no3-cu2+2no22h2o (5)【解析】本题考查无机推断，（1）c常温下是红棕色气体，即为no2，c是no2，此转化关系是应是n2或nh3连续被氧化，即n2nono2hno3，或nh3nono2hno3，即a可能是n2，也可能是nh3；no2hno3，反应方程式为3no2h2o=2hno3no，no2既是氧化剂又是还原剂，2no22hno3，n的化合价升高，因此还原剂的物质的量为2mol，no2no，化合价降低，氧化剂物质的量为1mol，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2；a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明a为nh3，nh3的催化氧化生成no，反应方程式为：4nh3+5o24no +6h2o ；d的浓溶液为浓硝酸，与铜发生氧化还原反应，反应的离子方程式为cu4h2no3=cu22no22h2o；（2）c为淡黄色固体，且a为金属单质，因此c为na2o2，则a为na，b为na2o，过氧化钠是离子化合物，其电子式为。【点睛】本题的易错点：（1）是问题（1）中离子反应方程式的书写，学生易错点是因为硝酸是浓硝酸，往往不拆写成离子，以hno3形式书写，浓盐酸和浓硝酸写离子反应时，需要拆写成离子；易错点（2）就是过氧化钠的电子式的书写，过氧化钠中既含有离子键，也含有非极性共价键，即阴阳离子个数比为1：2，电子式为。25下表是am九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：abcdefghmnp （1）m的阴离子结构示意图为_（2）d元素在周期表中的位置为_ （3）b的最高价氧化物的结构式为_（4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号填写)。（5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为_(填化学式)。（6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为_（7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为 _ （8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。丁属于_（选填“离子化合物”或“共价化合物” ）。请写出h单质与乙反应的化学方程式_【答案】 (1) (2)第二周期第via族 (3)o=c=o (4)cl- o2-mg2+ (5)kohnaohmg(oh)2 (6)koh +hclo4 =k clo4 +h2o (7)nh3 +hno3=nh4no3 (8)离子化合物 (9)2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）m为s，其阴离子是s2，即离子结构示意图为：；（2）d为o，位于第二周期via族；（3）b为c，其最高价氧化物为co2，c和o之间共用两个电子对，即结构式为o=c=o；（4）形成的简单离子分别是o2、mg2、cl，cl有三个电子层，微粒半径最大，o2和mg2有2个电子层，且核外电子排布相同，因此o2的半径大于mg2，即clo2mg2；（5）最高价氧化物对应水化物是naoh、mg(oh)2、koh，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：knamg，因此碱性强弱是kohnaohmg(oh)2；（6）最高价氧化物对应水化物分别是koh、hclo4，两者都属于强电解质，发生中和反应，反应方程式为kohhclo4=kclo4h2o；（7）c为n，氢化物是nh3，最高价氧化物的水化物是hno3，两者反应方程式为nh3hno3=nh4no3；（8）f为na，h为al，因为甲是10电子微粒，又能与金属钠反应，即甲为h2o，2na2h2o=2naohh2，al与naoh反应生成naalo2和h2，即乙为naoh、丙为h2、丁为naalo2，naalo2属于盐，属于离子化合物；反应方程式为2al2naoh2h2o=2naalo23h2。【点睛】本题难点是微粒半径和金属性强弱的比较，微粒半径一般采用：（1）看电子层数，电子层数越多，半径越大，如o2、mg2、cl，cl核外有三个电子层，另外两个有2个电子层，即cl半径最大，（2）看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，即o2mg2；金属性强弱的比较，同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下，金属性增强，即knamg。26a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下如图。e原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍，d离子核外电子排布与c2相同。由此推知：a_，b_，c_，d_，e_（填元素名称）【答案】 (1)碳 (2)氮 (3)氧 (4)钠 (5)硅【解析】e和a最外层电子数相同，属于同主族元素，因为e原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍，即d最外层有1个电子，e最外层有4个电子，根据原子半径大小，d为na，e为si，a为c，d离子核外电子排布与c2相同，即c为o，b为n，由此可知，a为碳，b为氮，c为氧，d为钠，e为硅。【点睛】因为因为e原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍，根据核外电子排布规律，最外层不能超过8个电子，这五种元素属于主族元素，因此d最外层有1个电子，e的最外层有4个电子，根据原子半径大小比较规律，电子层越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此推出d为na，e为si，a为c，d离子核外电子排布与c2相同，即c为o，b为n。27有一瓶澄清溶液，可能含有nh4+、k、mg2、ba2、al3、fe3、so42-、co32-、no3-、cl、i现进行如下实验：测知溶液显强酸性；取样加少量ccl4和数滴新制氯水，ccl4层为紫红色；另取样滴加稀naoh溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；取少量上述碱性溶液，加na2co3溶液出现白色沉淀；将实验中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。 请回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是_(2)不能确定是否存在的离子是_（1）某兴趣小组同学汲取热电厂