福建省莆田六中高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年福建省莆田六中高一（下）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1下列关于物质性质的说法正确的是（）a通常状况下，no2是无色的气体bso2能漂白品红等物质，说明so2有氧化性c氯化钙溶液和agno3溶液混合有白色沉淀产生d加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应2下列各个反应，不能用于工业生产的是（）a煅烧黄铁矿（fes2）制so2b电解熔融氧化铝制金属铝c钠与水反应制烧碱d氯气与石灰乳反应制漂白粉3下列说法正确的是（）a因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂b用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应c明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用d铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁4在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）a稀硫酸与锌粒反应b浓硫酸与铜片反应c二氧化硫与氧气反应d三氧化硫与水的反应5下列试剂的保存方法，错误的是（）a把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存b把na保存在煤油中c把naoh溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中d把氢氟酸放在玻璃瓶中6下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（）a浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与cu迅速反应b浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大c常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存d浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性7除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）a饱和食盐水bnaoh溶液c足量澄清石灰水d饱和碳酸氢钠溶液8下列鉴别方法正确的是（）a用澄清石灰水鉴别co2和so2b用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别br2（g）和no2c用co2鉴别naalo2溶液和naclo溶液d用ba（oh）2溶液鉴别na2co3溶液和nahco3溶液9下列实验的解释或结论不正确的是（）选项实验解释或结论a向某溶液中加入naoh并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定存在nh4+b铜粉不能溶于冷的浓硫酸铜在冷的浓硫酸中发生钝化c往溴水中通入so2，溶液褪色so2具有还原性d向fecl2溶液中通入cl2，溶液由浅绿色变为黄色cl2的氧化性比fecl3的强aabbccdd10下列说法正确的是（）aso2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性b将fe（no3）2样品溶于稀h2so4后，滴加kscn溶液，溶液变红，说明fe（no3）2样品已经变质c在未知溶液中滴加bacl2溶液出现白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明该溶液一定存在so42d浓硫酸可用于干燥h2、no2等气体，但不能干燥nh3、so2等气体11某无色混合气体中可能含有cl2、o2、so2、no、no2中的两种或多种气体现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色对于原混合气体成份的判断正确的是（）a肯定含有so2和nob肯定含有no和o2c可能有cl2d肯定没有cl2、no2，可能有o212图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）a用浓硝酸与cu反应制取no2b用浓盐酸和mno2反应制取cl2c用nh4cl和ca（oh）2反应制取nh3d用h2o2溶液和mno2反应制取o213常温下，下列各组物质中，y既能与x反应又能与z反应的是（） xyz naoh溶液al（oh）3稀硫酸 koh溶液sio2浓盐酸 o2n2h2 fecl3溶液cu浓硝酸abcd14在fecl3、cucl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（）a若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2+，一定不含cu2+b若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2+，可能含有cu2+和fe3+c若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe3+和fe2+，一定不含cu2+d若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2+，一定不含cu2+和fe3+15某稀溶液中含有fe（no3）3、cu（no3）2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2+的浓度（纵坐标/moll1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示则溶液中fe（no3）3、cu（no3）2、hno3物质的量浓度之比为（）a1：1：4b1：3：1c3：3：8d1：1：116已知x为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑a与x反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是（）ax能使蔗糖变黑主要体现了 x的强氧化性b若a为铁，则足量a与x在室温下即可完全反应c若a为碳单质，则将c通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生d工业上，b转化为d的反应需使用催化剂二、非选择题17已知a、b、c是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（1）若a是一种淡黄色固体，b是造成酸雨的“罪魁祸首”则x的化学式为（2）若a一种黄绿色气体，x是生活中使用最广泛的一中金属则b与金属cu反应的离子方程式为（3）若a是无色有刺激性气味的气体，b在空气中会立即转变为红棕色，则 a气体与x反应的化学方程式为18在浓硝酸中放入铜片发生反应：（1）待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是（用离子方程式表示）（2）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6l（标况）则所消耗硝酸的物质的量是 mol（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入o2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的o2的物质的量是mol19烟气的脱硫（除so2）技术和脱硝（除nox）技术都是环境科学研究的热点（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是；（2）一种选择性催化脱硝（no2）的原理为：6no2+8nh37n2+12h2o上述反应中被还原的元素是（填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成n2的物质的量为超音速飞机排放的尾气是平流层中nox的主要来源它们破坏臭氧层的主要机理为：、o3o+o2、no+o3no2+o2、no2+ono+o2上述反应中no所起的作用是（3）表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理方法用氨水将so2转化为nh4hso3，再氧化成（nh4）2so4方法用生物质热解气（主要成分co、ch4、h2）将so2在高温下还原成单质硫方法中用氨水吸收燃煤烟气中的so2转化为nh4hso3，写出该反应的离子方程式：，是利用了so2的性质（选填字母编号）a漂白性 b氧化性 c还原性 d酸性氧化物20如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容硫酸具有ad所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：a酸性 b 吸水性 c 脱水性 d 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（2）浓硫酸使木条变黑（3）热的浓硫酸与铜片反应（4）浓硫酸使胆矾变为白色现用该浓硫酸配制100ml 1mol/l的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的玻璃仪器有（写仪器名称）；（2）经计算，配制100ml1mol/l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为ml（保留一位小数）、如图2为浓硫酸与铜片反应的装置请回答：（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是21某化学兴趣小组为探究so2的性质，按如图所示装置进行实验请回答下列问题：（1）实验开始前要进行；（2）装置a中盛放浓硫酸的仪器名称是，装置a中发生反应的化学方程式为（3）实验中，装置b中发生的现象是，该现象说明so2具有的性质是；（4）装置c中无色溶液中出现黄色浑浊，说明so2具有的性质是（5）装置d的目的是探究so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（6）尾气可采用溶液吸收，发生反应的离子方程式为2015-2016学年福建省莆田六中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1下列关于物质性质的说法正确的是（）a通常状况下，no2是无色的气体bso2能漂白品红等物质，说明so2有氧化性c氯化钙溶液和agno3溶液混合有白色沉淀产生d加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质【分析】a、二氧化氮是红棕色的气体；b、二氧化硫具有漂白性，能漂白有色物质；c、氯离子和银离子在溶液中不共存；d、常温下，金属铁遇到浓硝酸会钝化【解答】解：a、通常状况下，二氧化氮是红棕色的气体，故a错误；b、二氧化硫具有漂白性，能漂白品红等物质，故b错误；c、氯化钙溶液和agno3溶液混合有白色沉淀氯化银产生，故c正确；d、常温下，金属铁遇到浓硝酸会钝化，但是在加热条件下，会继续发生反应，故d错误故选c2下列各个反应，不能用于工业生产的是（）a煅烧黄铁矿（fes2）制so2b电解熔融氧化铝制金属铝c钠与水反应制烧碱d氯气与石灰乳反应制漂白粉【考点】化学反应的基本原理【分析】a黄铁矿煅烧生成二氧化硫； bal为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼；c工业上用电解饱和食盐水法制备烧碱；d氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙【解答】解：a黄铁矿煅烧生成二氧化硫，所以适用于工业生产，故a错误； bal为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，所以适用于工业生产，故b错误；c工业上用电解饱和食盐水法制备烧碱，钠与水反应制烧碱，成本太高，故c正确；d漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，石灰乳较廉价，所以适用于工业生产，故d错误故选c3下列说法正确的是（）a因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂b用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应c明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用d铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁【考点】氨的物理性质；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物【分析】a液氨汽化时要吸收大量的热，使温度降低；b常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应；c明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质；d铝能置换出氧化铁中的铁，发生铝热反应，钢铁工业炼铁是利用还原法得到，一氧化碳还原氧化铁得到金属铁；【解答】解：a液氨汽化时要吸收大量的热，使温度降低，可用作制冷剂，故a正确；b常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应，故b错误；c明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起消毒杀菌的作用，故c错误d能置换出氧化铁中的铁，发生铝热反应，可以用来焊接钢轨，钢铁工业炼铁是利用还原法得到，一氧化碳还原氧化铁得到金属铁，故d错误；故选a4在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）a稀硫酸与锌粒反应b浓硫酸与铜片反应c二氧化硫与氧气反应d三氧化硫与水的反应【考点】氧化还原反应；含硫物质的性质及综合应用【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，硫元素表现出氧化性，则硫元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：a反应中zn元素的化合价升高，h元素的化合价降低，不表现硫元素的氧化性，故a不选；bcu元素的化合价升高，s元素的化合价降低，则体现硫元素的氧化性，故b选；c氧元素的化合价降低，s元素的化合价升高，故c不选；d反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故d不选；故选b5下列试剂的保存方法，错误的是（）a把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存b把na保存在煤油中c把naoh溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中d把氢氟酸放在玻璃瓶中【考点】化学试剂的存放【分析】a浓硝酸见光易分解；bna性质活泼，易与空气的氧气、水反应；c二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠；d氢氟酸能与玻璃反应，钠保存在煤油中隔绝空气和水【解答】解：a浓硝酸见光易分解生成二氧化氮与水，应放在棕色瓶中，故a正确； bna性质活泼，易与空气的氧气、水反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故b正确；c二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠是黏性的物质，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中，故c正确；d氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅气体，氢氟酸腐蚀玻璃，放在塑料瓶中，故d错误；故选d6下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（）a浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与cu迅速反应b浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大c常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存d浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性【考点】浓硫酸的性质【分析】a常温下浓硫酸与铜不反应；b依据浓硫酸吸水性，浓硝酸的挥发性解答；c浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性，能够使铁、铝发生钝化；d依据浓硫酸、浓硝酸中s、n的化合价判断；【解答】解：a常温下硝酸能够与铜反应，浓硫酸与铜不反应，故a错误；b浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，浓硝酸具有挥发性，所以长期露置在空气中浓度均会降低，故b错误；c浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性，能够使铝发生钝化，形成致密氧化膜，所以可以用铝制容器贮存，故c错误；d浓硫酸、浓硝酸中s、n的化合价都处于最高价，反应中容易得到电子，具有强的氧化性，故d正确；故选：d7除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）a饱和食盐水bnaoh溶液c足量澄清石灰水d饱和碳酸氢钠溶液【考点】物质的分离、提纯和除杂【分析】co2和so2都为酸性气体，都可与强碱性溶液反应，so2具有还原性，除去co2中的so2，可用强氧化性物质或饱和nahco3溶液，以此解答【解答】解：aco2和so2都与饱和食盐水不反应，不能用于除杂，故a错误； bco2和so2都可与naoh溶液反应，不能用于除杂，故b错误；cco2和so2都与石灰水反应，不能用于除杂，故c错误；dso2可与饱和nahco3溶液反应生成co2，但co2不反应，故d正确故选d8下列鉴别方法正确的是（）a用澄清石灰水鉴别co2和so2b用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别br2（g）和no2c用co2鉴别naalo2溶液和naclo溶液d用ba（oh）2溶液鉴别na2co3溶液和nahco3溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】a二者均使石灰水变浑浊；bbr2（g）和no2均能使碘化钾淀粉试纸变蓝；cco2与naalo2溶液反应生成白色沉淀；dba（oh）2溶液与na2co3溶液和nahco3溶液反应均生成白色沉淀【解答】解：a二者均使石灰水变浑浊，现象相同不能鉴别，故a不选；bbr2（g）和no2均能使碘化钾淀粉试纸变蓝，现象相同不能鉴别，故b不选；cco2与naalo2溶液反应生成白色沉淀，而naclo反应不生成沉淀，现象不同，可鉴别，故c选；dba（oh）2溶液与na2co3溶液和nahco3溶液反应均生成白色沉淀，现象相同不能鉴别，故d不选；故选c9下列实验的解释或结论不正确的是（）选项实验解释或结论a向某溶液中加入naoh并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定存在nh4+b铜粉不能溶于冷的浓硫酸铜在冷的浓硫酸中发生钝化c往溴水中通入so2，溶液褪色so2具有还原性d向fecl2溶液中通入cl2，溶液由浅绿色变为黄色cl2的氧化性比fecl3的强aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【分析】a产生的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中一定含有铵根离子；b铜化学性质不活泼，与冷的浓硫酸不发生反应；c二氧化硫具有还原性，能够被溴水氧化，该反应二氧化硫没有表现还原性；d亚铁离子被氯气氧化成铁离子，溶液由浅绿色变为黄色【解答】解：a向某溶液中加入naoh并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，则原溶液中一定存在nh4+，故a正确；b铜不与冷的浓硫酸反应，不是发生钝化现象，是由于铜的活泼性较差导致的，故b错误；c往溴水中通入so2，溶液褪色，二氧化硫表现的是还原性，不是漂白性，故c错误；d向fecl2溶液中通入cl2，溶液由浅绿色变为黄色，说明亚铁离子被氯气氧化成铁离子，则cl2的氧化性比fecl3的强，故d正确；故选bc10下列说法正确的是（）aso2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性b将fe（no3）2样品溶于稀h2so4后，滴加kscn溶液，溶液变红，说明fe（no3）2样品已经变质c在未知溶液中滴加bacl2溶液出现白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明该溶液一定存在so42d浓硫酸可用于干燥h2、no2等气体，但不能干燥nh3、so2等气体【考点】二氧化硫的化学性质；硫酸根离子的检验；铁盐和亚铁盐的相互转变；气体的净化和干燥【分析】aso2使酸性kmno4溶液褪色，发生氧化还原反应，与其还原性有关；b、溶液中含有no3，在酸性条件下会氧化fe2+离子，不能证明是否已变质；c、溶液中还可能存在银离子；d、浓硫酸是酸性强氧化性的干燥剂【解答】解：aso2使品红体现了它的漂白性、so2使酸性kmno4溶液褪色，发生氧化还原反应，与其还原性有关，故a正确；b、加了硫酸，即加入h+，与原来的no3构成了hno3，能将原来的fe2+氧化为fe3+，就不能证明了，故b错误；c、溶液中还可能存在银离子，所以不一定存在硫酸根离子，故c错误；d、浓硫酸是酸性强氧化性的干燥剂，不能干燥还原性的气体和碱性气体，但能干燥还原性的so2气体，故d错误；故选a11某无色混合气体中可能含有cl2、o2、so2、no、no2中的两种或多种气体现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色对于原混合气体成份的判断正确的是（）a肯定含有so2和nob肯定含有no和o2c可能有cl2d肯定没有cl2、no2，可能有o2【考点】物质检验实验方案的设计【分析】根据气体的颜色判断可排除cl2和no2气体，能使品红褪色的气体为so2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体no，以此解答该题【解答】解：气体无色，则说明不含有cl2和no2气体，此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有so2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体no，则一定没有o2，综上可得，混合物中肯定没有cl2、o2和no2，一定含有so2、no故选a12图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）a用浓硝酸与cu反应制取no2b用浓盐酸和mno2反应制取cl2c用nh4cl和ca（oh）2反应制取nh3d用h2o2溶液和mno2反应制取o2【考点】气体发生装置；气体的收集【分析】该装置涉及发生装置和收集装置，发生装置适用于固体（或液体）与液体不需加热制气体，收集装置为排水法收集，制取的气体难溶于水【解答】解：a、浓硝酸与铜反应不需加热，但生成的二氧化氮与水反应，故a错误；b、浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，故b错误；c、氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应，制取氨气需要加热，且氨气和水反应，故c错误；d、用h2o2溶液和mno2反应制取o2，该反应是固体和液体不需加热型，且生成的氧气难溶于水，故d正确；故选d13常温下，下列各组物质中，y既能与x反应又能与z反应的是（） xyz naoh溶液al（oh）3稀硫酸 koh溶液sio2浓盐酸 o2n2h2 fecl3溶液cu浓硝酸abcd【考点】真题集萃；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应；二氧化硅不能溶于盐酸；氮气与氧气在放电条件下反应得到no，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应；cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁【解答】解：氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故符合；二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，在酸中二氧化硅只与hf反应，不能与盐酸反应，故不符合；氮气与氧气在放电条件下反应得到no，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故不符合；常温下，cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故符合，故选b14在fecl3、cucl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（）a若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2+，一定不含cu2+b若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2+，可能含有cu2+和fe3+c若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe3+和fe2+，一定不含cu2+d若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2+，一定不含cu2+和fe3+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】在fecl3、cucl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，则铁能与氯化铁和氯化铜溶液反应，反应先后顺序是：2fecl3+fe3fecl2，cucl2+fefecl2+cu，据此回答【解答】解：在fecl3、cucl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应先后顺序是：2fecl3+fe3fecl2，cucl2+fefecl2+cua、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2+，也可能含cu2+，故a错误；b、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2+，也可能含cu2+，一定不含fe3+，故b错误；c、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2+，也可能含cu2+，一定不含fe3+，故c错误；d、若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2+，一定不含cu2+和fe3+，故d正确；故选d15某稀溶液中含有fe（no3）3、cu（no3）2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2+的浓度（纵坐标/moll1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示则溶液中fe（no3）3、cu（no3）2、hno3物质的量浓度之比为（）a1：1：4b1：3：1c3：3：8d1：1：1【考点】铁的化学性质；有关混合物反应的计算【分析】某稀溶液中含有fe（no3）3、cu（no3）2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molfe，亚铁离子的浓度的不变，则发生fe+4hno3fe（no3）3+no+2h2o，再加入1molfe发生fe+2fe3+3fe2+，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生fe+cu2+fe2+cu，以此来解答【解答】解：某稀溶液中含有fe（no3）3、cu（no3）2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molfe，亚铁离子的浓度的不变，则发生fe+4hno3fe（no3）3+no+2h2o， 1 4 1再加入1molfe发生fe+2fe3+3fe2+， 1 2 3 所以n（hno3）=4mol，原溶液中硝酸铁的物质的量n（fe3+）=2mol1mol=1mol，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生fe+cu2+fe2+cu， 1 1所以n（cu2+）=1mol，即溶液中fe（no3）3、cu（no3）2、hno3物质的量浓度之比为1：1：4，故选a16已知x为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑a与x反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是（）ax能使蔗糖变黑主要体现了 x的强氧化性b若a为铁，则足量a与x在室温下即可完全反应c若a为碳单质，则将c通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生d工业上，b转化为d的反应需使用催化剂【考点】无机物的推断【分析】x为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则x是硫酸，d和水反应生成硫酸，则d是三氧化硫，b和氧气反应生成三氧化硫，则b是二氧化硫【解答】解：x为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则x是硫酸，d和水反应生成硫酸，则d是三氧化硫，b和氧气反应生成三氧化硫，则b是二氧化硫，ax使蔗糖变黑的现象主要体现了x的脱水性，故a错误；b若a是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故b错误；c若a是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，故c错误；d工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，故d正确；故选d二、非选择题17已知a、b、c是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（1）若a是一种淡黄色固体，b是造成酸雨的“罪魁祸首”则x的化学式为o2（2）若a一种黄绿色气体，x是生活中使用最广泛的一中金属则b与金属cu反应的离子方程式为2fe3+cu=2fe2+cu2+（3）若a是无色有刺激性气味的气体，b在空气中会立即转变为红棕色，则 a气体与x反应的化学方程式为4nh3+5o2fracunderline催化剂4no+6h2o【考点】无机物的推断【分析】（1）如a是淡黄色固体，b是造成酸雨的“罪魁祸首”，则a为s单质，x为o2，b为so2，c为so3；（2）若a一种黄绿色气体，x是生活中使用最广泛的一中金属，则a为cl2，x为fe，b为fecl3，c为fecl2；（3）若a是无色有刺激性气味的气体，b在空气中会立即转变为红棕色，则a为nh3，x为o2，b为no，c为no2【解答】解：（1）如a是淡黄色固体，b是造成酸雨的“罪魁祸首”，则a为s单质，x为o2，b为so2，c为so3，故答案为：o2；（2）若a一种黄绿色气体，x是生活中使用最广泛的一中金属，则a为cl2，x为fe，b为fecl3，c为fecl2，则b与金属cu反应的离子方程式为：2fe3+cu=2fe2+cu2+，故答案为：2fe3+cu=2fe2+cu2+；（3）若a是无色有刺激性气味的气体，b在空气中会立即转变为红棕色，则a为nh3，x为o2，b为no，c为no2，a气体与x反应的化学方程式为：4nh3+5o24no+6h2o，故答案为：4nh3+5o24no+6h2o18在浓硝酸中放入铜片发生反应：（1）待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o（用离子方程式表示）（2）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6l（标况）则所消耗硝酸的物质的量是0.65 mol（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入o2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的o2的物质的量是0.1mol【考点】氧化还原反应的计算【分析】（1）酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化cu生成铜离子，自身被还原生成no；（2）n（cu）=0.2mol，cu生成cu（no3）2，同时生成氮氧化物nox，n（nox）=0.25mol，根据n原子守恒得消耗n（hno3）=2ncu（no3）2+n（nox）；（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入o2，使其充分反应，该反应中氧气得电子和氮氧化物转化为硝酸，根据转移电子守恒知，cu失去电子数等于氧气得到电子数【解答】解：（1）酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化cu生成铜离子，自身被还原生成no，离子方程式为3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o，故答案为：3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o；（2）n（cu）=0.2mol，cu生成cu（no3）2，同时生成氮氧化物nox，n（nox）=0.25mol，根据n原子守恒得消耗n（hno3）=2ncu（no3）2+n（nox）=20.2mol+0.25mol=0.65mol，故答案为：0.65；（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入o2，使其充分反应，该反应中氧气得电子和氮氧化物转化为硝酸，根据转移电子守恒知，cu失去电子数等于氧气得到电子数，所以消耗氧气物质的量=0.1mol，故答案为：0.119烟气的脱硫（除so2）技术和脱硝（除nox）技术都是环境科学研究的热点（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是防止酸雨的发生；（2）一种选择性催化脱硝（no2）的原理为：6no2+8nh37n2+12h2o上述反应中被还原的元素是n（填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成n2的物质的量为0.7mol超音速飞机排放的尾气是平流层中nox的主要来源它们破坏臭氧层的主要机理为：、o3o+o2、no+o3no2+o2、no2+ono+o2上述反应中no所起的作用是催化作用（3）表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理方法用氨水将so2转化为nh4hso3，再氧化成（nh4）2so4方法用生物质热解气（主要成分co、ch4、h2）将so2在高温下还原成单质硫方法中用氨水吸收燃煤烟气中的so2转化为nh4hso3，写出该反应的离子方程式：nh3+so2+h2o=nh4+hso3，是利用了so2的d性质（选填字母编号）a漂白性 b氧化性 c还原性 d酸性氧化物【考点】常见的生活环境的污染及治理；二氧化硫的污染及治理【分析】（1）烟气脱硫、脱硝环境意义是防止酸雨的发生；（2）被还原的元素是氧化剂在氧化还原反应中元素化合价降低；根据每生成7mol氮气转移24mol进行计算；将方程式加合，可知一氧化氮和二氧化氮都参加了反应，但最后又生成了它们，质量和化学性质都不变，说明它们是催化剂；（3）氨水吸收燃煤烟气中的so2转化为nh4hso3，为酸性氧化物与碱的反应【解答】解：（1）烟气脱硫、脱硝环境意义是防止酸雨的发生，故答案为：防止酸雨的发生；（2）no2+8nh37n2+12h2o，上述反应中元素化合价降低的只有no2中的n由+4价到0价，则被还原的元素是n；每生成7mol氮气转移24mol电子，则转移2.4mol电子、生成标准状况下n20.7mol故答案为：n；0.7mol；分反应中反应物有o3、no、o、no2生成物有no2、o2、no、o2；合在一块是：o3+no+o+no2no2+o2+no+o2 反应物和生成物中相同的要消去即：o3+o2o2，由方程式可知一氧化氮和二氧化氮都参加了反应，但最后又生成了它们，质量和化学性质都不变，说明它们是催化剂，催化剂所起的作用叫做催化作用故答案为：催化作用；（3）氨水吸收燃煤烟气中的so2转化为nh4hso3，反应离子方程式为：nh3+so2+h2o=nh4+hso3；为酸性氧化物与碱的反应，则体现so2的酸性氧化物性质，故答案为：nh3+so2+h2o=nh4+hso3；d20如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容硫酸具有ad所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：a酸性 b 吸水性 c 脱水性 d 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气b（2）浓硫酸使木条变黑c（3）热的浓硫酸与铜片反应ad（4）浓硫酸使胆矾变为白色b现用该浓硫酸配制100ml 1mol/l的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的玻璃仪器有100m容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）；（2）经计算，配制100ml1mol/l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4ml（保留一位小数）、如图2为浓硫酸与铜片反应的装置请回答：（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为cu+2h2so4（浓）fracunderline;cuso4+so2+2h2o（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是品红溶液褪色【考点】浓硫酸的性质；溶液的配制【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与不活泼金属等发生氧化还原反应，具有吸水性，可用于干燥剂，具有脱水性，可使木条、蔗糖等碳化而变黑，以此解答（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液配制步骤选择使用仪器即还缺少的仪器；（2）根据c=计算出浓硫酸的物质的量浓度，根据100ml1mol/l的稀硫酸中硫酸的物质的量计算出需要浓硫酸的体积；（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）依据二氧化硫具有漂白性解答【解答】解：（1）浓硫酸可以干燥氢气，是因为浓硫酸具有吸水性，故选：b；（2）浓硫酸使木条变黑，体现浓硫酸的脱水性，故选：c；（3）热的浓硫酸与铜片反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸部分表现强氧化性，部分表现酸性，故选：ad；（4）浓硫酸吸收胆矾中的结晶水使胆矾变为白色体现浓硫酸的吸水性，故选：b；（1）制100ml1mol/l的稀硫酸的配制步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶