贵州省思南县高一化学下学期期中试题（含解析）.doc

贵州省思南县2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）一.单项选择题（每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分）11992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是，它的中子数为：a80 b288 c208 d128【答案】d【解析】根据该同位素的原子符号可知，质量数a=208，质子数z=80，因此中子数n=a-z=208-80=128，因此该原子的中子数为128。答案d。考点：考查原子中子数的计算。2下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是：【答案】b【点睛】考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，关键是清楚元素周期表的结构。相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32；同周期元素中，注意第三列镧系、锕系，长周期第a族、第a族之间有10个空列为7个副族和1个族。3下列微粒半径大小比较正确的是：anamg2al3o2 bs2clnaal3cnamgals dcarbkna【答案】b【解析】试题分析：ana、mg2、al3、o2属于核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小，大小排序为o2namg2al3，a项错误；bs2和cl有三个电子层，na和al3有2个电子层，再根据核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小，大小顺序为s2clnaal3，b项正确；c同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，namgals，c项错误；d同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，csrbkna，d项错误；选b。考点：考查微粒半径的大小比较。4能说明a元素的非金属性比b元素的非金属性强的是：aa原子得到电子的数目比b原子少ba元素的最高正价比b元素的最高正价要高c气态氢化物溶于水后的酸性：a比b强da单质能与b的氢化物水溶液反应，生成b单质【答案】d5下列化合物中，同时含有离子键、非极性共价键的是：anaoh bh2o2 cna2o2 dnacl【答案】c【解析】anaoh为离子化合物，含有离子键，氢氧根离子中含有极性共价键，故a不选；bh2o2 含有h-o极性键和o-o非极性键，属于共价化合物，故b不选；cna2o2中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物，故c选；dnacl为离子化合物，只含有离子键，故d不选；故选c。6以下反应属于吸热反应的是：a锌与稀硫酸的反应 b氯化铵与氢氧化钡晶体反应c双氧水的分解反应 d氢氧化钠与盐酸的反应【答案】b【解析】试题分析：属于吸热反应的过程为：部分分解反应、通常在高温条件下进行的反应、酸碱中和反应的逆反应以及氯化铵与氢氧化钡晶体反应。考点：吸热反应。7下列表达方式错误的是：a氟化钠的电子式为b氯原子的结构示意图：cco2分子的结构式：o=c=od甲烷的电子式 【答案】b考点：考查常见化学用语的正误判断点评：该题是高考中的常见题型与重要的考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住。8下列各个装置中能组成原电池的是：【答案】b【解析】试题分析：构成原电池的条件：活动性不同的金属做电极、形成闭合回路、有电解质溶液、发生氧化还原反应，a、构成原电池要求活动性不同的金属材料作电极，故错误；b、符合原电池的构成的条件，故正确；c、 酒精是非电解质，故错误；d、没有形成闭合回路，故错误。考点：考查构成原电池的构成条件。9用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是：a加热 b不用稀硫酸，改用98的硫酸c滴加少量cuso4 溶液 d不用铁片，改用铁粉【答案】b【解析】试题分析：a、加热升高温度，反应速率加快，故错误；b、铁和浓硫酸反应钝化反应，不产生氢气，故正确；c、铁置换出铜，形成原电池，加快反应速率，故错误；d、改用铁粉，增加和硫酸的接触面积，加快反应速率，故错误。考点：考查影响化学反应速率的因素等知识。10在一个2l的容器中，放入2mol气体a， 5分钟后，测得这种气体a还剩余0.5mol，该反应中气体a的化学反应速率是：a1.5mol/(lmin) b0.15mol/(lmin)c0.75mol/(lmin) d0.075mol/(lmin)【答案】b【解析】试题分析：0.15mol/(l.min)，故a正确。考点：本题考查化学反应速率。11下列递变规律正确的是：ahclo4、h2so4、h3po4的酸性依次增强bp、s、f最高正价依次升高chcl、hbr、hi的稳定性依次增强d锂、钠、钡的金属性依次增强【答案】d【点睛】本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度。本题的易错点是d，要结合金属活动性顺序表比较钠和钡的金属性。12关于化学键的下列叙述中，正确的是：a离子化合物可能含共价健。b离子化合物中一定不含共价键，阳离子只能是金属离子。c共价化合物可能含离子键。d有化学键断裂就一定有化学键形成。【答案】a【解析】a离子化合物中可能含共价健，如氢氧化钠，故a正确；b离子化合物中可能含共价健，如氢氧化钠，故b错误；c共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故c错误；d有化学键断裂不一定有化学键形成，如氯化钠晶体被敲碎，破坏了离子键，故d错误；故选a。13哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一恒压密闭容器中充入1 mol n2和3 mol h2，在一定条件下发生反应n23h22nh3 。下列有关说法正确的是：an2完全转化为nh3时，即可视为达到化学平衡状态。b达到化学平衡时，容器内压强和气体密度都不再变化。c达到化学平衡时，反应则停止进行。d达到化学平衡时，3(逆nh3)2(正h2)【答案】d【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断。当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。本题的易错点是b，要注意容器为恒压密闭容器。14下列用电子式表示物质形成过程正确的是：abcd【答案】c【解析】a形成硫化钠过程中存在电子的转移，应该用箭头表示电子的转移方向，故a错误；b硫化氢属于共价化合物，电子式书写错误，故b错误；c氟化镁属于离子化合物，形成过程中存在电子的转移，故c正确；d溴化钾属于离子化合物，电子式错误，故d错误；故选c。二.非选择题（共58分）15下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：aaaaaaa0一二三 (1)在标号元素中，最活泼的金属元素是_。最活泼的非金属元素是_。（写元素符号）元素的离子结构示意图是_。(2)与形成共价化合物的电子式 _。用电子式表示与形成化合物的形成过程_。(3)、三种元素的原子半径由大到小的顺序是_。（写元素符号）(4)、三种元素所形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是_（写分子式）；其三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序 _。（写酸的分子式）(5)写出元素的单质与氢氧化钠反应的离子方程式：_。【答案】 (1)na (2)f (3) (4) (5) (6)naalsi (7)hcl (8)hclo4 h3po4 h2sio3 (9)2al + 2oh- +2h2o = 2alo2- + 3h2元素，离子结构示意图为，故答案为：na ；f；(2)与形成共价化合物可以为甲烷，电子式为。与形成化合物为氯化钠，属于离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为，故答案为：； ；(3)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，、三种元素的原子半径由大到小的顺序为naalsi，故答案为：naalsi；(4) 同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳定，、三种元素所形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是hcl；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为hclo4 h3po4 h2sio3，故答案为：hcl；hclo4 h3po4 h2sio3；(5)铝与氢氧化钠反应的离子方程式为2al + 2oh- +2h2o = 2alo2- + 3h2，故答案为：2al + 2oh- +2h2o = 2alo2- + 3h2。16原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应：anaoh+hcl=nacl+h2o；bzn+h2so4=znso4+h2上述反应中能设计成原电池的是_。(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100ml相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_。a甲、乙均为化学能转变为电能的装置b乙中铜片上没有明显变化 c甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少d两烧杯中溶液的ph均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙（填“”、“或“” ）请写出图中构成原电池的负极电极反应式_。当乙中产生1.12l（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 l，测得溶液中c(h)0.1 moll1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_。(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如o2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入_极(填a或b)，电子从 _(填a或b)极流出。【答案】 (1)b (2)bd (3) (4)zn - 2e- = zn2+ (5)1moll1 (6)b (7)bbd；原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀的速度，故答案为：；构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：zn-2e-=zn2+，故答案为：zn-2e-=zn2+；稀释后氢离子的物质的量为1l0.1moll-1=0.1mol，生成氢气的氢离子的物质的量为2=0.1mol，所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，原溶液中氢离子的浓度为=2mol/l，一个硫酸分子中含两个氢离子，所以原溶液中稀硫酸的浓度为1 moll-1，故答案为：1 moll-1；(3)氢氧燃料电池中，燃料氢气需通在负极，即b极，正极是氧气得电子，电子从负极b流向正极a，故答案为：b；b。17某温度时，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。(2)反应从开始至2min末，用z(为气态)的浓度变化表示的平均反应速率为_ mol/(lmin)。(3)当反应进行到第_min时，该反应达到平衡。反应达到平衡后，下列措施一定能加快化学反应速率的有_a增大z的量 b升高温度 c使用正催化剂 d增大x或y的量(4)分别用x和y的反应速率来表示已达到化学平衡状态的表达式为_。【答案】 (1)3x+y2z (2)0.05mol（lmin）-1 (3)2 (4)abcd (5)3(逆x)(正y) a增大z的量，z的浓度增大，反应速率增大，正确；b升高温度，反应速率增大，正确；c使用正催化剂，反应速率增大，正确；d增大x或y的量，x或y的浓度增大，反应速率增大，正确；故答案为：2；abcd；(4) 达到化学平衡状态时，用 x和y的反应速率可以表示为，故答案为：3(x) 逆(y) 正。18（）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（ml/spt）50120232290310 (1)上述时间段中（填01、12、23、34、45 min）反应速率最大的是_min，其主要原因是_。(2)求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_ 。(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号） _ 。a蒸馏水 bnacl溶液 cna2co3溶液 dcuso4溶液 （）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不定是对应关系)实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞a浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色。钠与滴有酚酞试液的冷水反应b有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色。镁带与2mol/l盐酸反应c反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧。铝条与2mol/l盐酸反应d生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量e剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧。请你帮助该同学整理并完成实验报告(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：砂纸，试管，胶头滴管，酒精灯，试管夹、试管架，滤纸，镊子，小刀，玻璃片，锥形瓶(100ml)等；药品：钠、镁条、铝条、2mol/l，的盐酸、alcl3溶液、氢氧化钠溶液等。(3)填写与实验方案相对应的实验现象(从上表“实验现象”中选择)，并完成有关离子方程式实验方案实验现象(填写字母代号)有关离子方程式_mg+2h2o(热水)=mg(oh)2+h2_ _mg+2h+=mg2+h2_al3+ + 3oh- = al(oh)3_ (4)实验结论：_ (5)该同学在本实验中用去m克纯固体，反应完毕后无固体剩余，共收集到vl气体(spt)下，该同学欲求此固体的原子量的表达式为_（用含m和v的式子表示）。【答案】 (1)23 min (2)随着反应进行，放热，温度升高，反应速率加快。 (3)0.1 mol/（lmin） (4)a、b (5)验证第三周期金属元素的金属性的递变规律 (6)b (7)a (8)2na+h2o2na-+2oh-+h2 (9)e (10)【答题空10】c (11)2al+6h+2al3+3h2 (12)d (13)al（oh）3+oh-alo2-+2h2o (14)同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性：namgal (15)液的浓度、改变溶液的温度、改变固体的表面积等。a加蒸馏水，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故a正确；b加nacl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故b正确；cna2co3溶液使得盐酸的浓度减小，反应速率减慢，盐酸的量减少，产生氢气的量减少，故c错误；d加cuso4溶液，能形成铜锌原电池，加快反应速率，故d错误；故答案为：ab()(1)根据题意“某同学做同周期元素性质递变规律实验时”以及所做实验可以判断，本实验的实验目的是：验证第三周期金属元素的金属性的递变规律，故答案为：验证第三周期金属元素的金属性的递变规律；(3)用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，其现象应是：有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色，即b钠与滴有酚酞试液的冷水反应，反应方程式是2na+h2o2naoh+h2，其离子方程式是2na+h2o2na-+2oh-+h2，其现象应该是：浮于水面，熔成