福建省福州市八县（市）协作校高一化学上学期期末联考试题.doc

福州市八县（市)协作校2016-2017学年第一学期期末联考高一化学试卷【完卷时间：90分钟；满分：100分】可能用到的相对原子质量：h：1 c:12 o:16 na:23 mg：24 al：27 s:32 cl：35.5 mn:55第i卷（选择题 共48分）一、 选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1嫦娥一号探月卫星任务之一是对月球上的氦3（he）分布进行探测 he的质子数为（）a2 b1 c3 d52下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 acl2nacl bfecl2 fecco co2 dcaoca(oh)23.下列四种基本反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）a复分解反应 b分解反应 c化合反应 d置换反应4下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是 （ ） ana和o2 bco2 和 naoh cna2o和co2 d木炭（c）和o25既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是ana2co3 balcl3 cnaalo2dnahco36下列叙述正确的是( )a1 mol h2o 的质量为18g/mol b标准状况下，1 mol 任何气体的体积均为22.4l/molc5.85g氯化钠固体溶于水配成1l溶液，浓度为0.1mol/ldh2 的摩尔质量为2g7下列有关说法不正确的是a把浓硫酸沿着烧杯内壁加入水中配制稀硫酸b少量金属钠保存在煤油中c向紫色石蕊试液中不断滴入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色d溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应8现有三组溶液：汽油和水的混合液；45%的酒精溶液；提取碘水中的碘单质。分离以上各种混合液的正确方法是( )a分液、萃取、蒸馏 b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取 d蒸馏、萃取、分液9用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a1 moll1 cacl2溶液中含有的氯离子数为2nab常温下，32g o2中含有的分子数为na c标准状况下，22.4l氦气和22.4l氯气所含原子数都为nad标准状况下，22.4 l h2o中含有的分子数为na10能鉴别nh4cl、na2so4、(nh4)2so4、kcl 四瓶无色溶液的试剂是（ ）aba(oh)2 溶液 bagno3 溶液 c ba(no3)2 溶液 dnaoh 溶液11下列离子可以大量共存的是 ak +、oh、na+、alo2 bk + 、ag+ 、no3、clcca2+ 、na+ 、oh、co32 dal3+、nh4+ 、no3、oh12下列离子方程式书写正确的是 （ ） anahco3溶液中加入盐酸：co32- + 2h+ = h2o + co2b碳酸钙与稀盐酸反应：co32-+2h+=co2+h2ocal2(so4)3溶液与氨水反应：al3+ +3oh-=al(oh)3dna与h2o反应：2na + 2h2o = 2na+ + 2oh- +h213常温下，物质的量都为0.2mol的na、mg、al三种金属， 分别投入100ml1mol/l的盐酸溶液中，则产生的气体体积比为（相同状况下）： （ ） a1:1:1 b1:2:3 c2:1:1 d9:12:23a.除去氯气中的氯化氢b高锰酸钾制备氧气c量取9.3ml液体d.检查气密性14下列实验正确的是：15在nacl、mgcl2、mgso4形成的混合溶液中，n（na+）=0.2mol，n（mg2+）=0.1mol，n（cl-）=0.1mol，则n（so42-）为（）a0.15molb0.10molc0.25mold0.20mol16 用0.1 mol/l的na2so3（已知：na2so3会被氧化成na2so4）溶液30 ml,恰好可以将2103 mol xo42还原，则元素x在还原产物中的化合价是 a4 b3 c2 d1第ii卷（非选择题 共52分）17（6 分）完成下了各小题：（1）今有五种物质：铜线 熔化的naclnacl晶体 氨气液态氯化氢 其中能导电的物质是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；（2）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素c容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素c的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：维生素c具有 （填“氧化性”或“还原性”）。上述过程中+5价砷元素发生 反应（填“氧化”或“还原”）；3mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移 个电子18.（10分） 按要求填空：（1）0.4 mol oh的质量为 g，其中含有 mol电子.（2）等物质的量的so2 和so3 所含的原子个数之比是_，质量比是 。（3）把一小块镁铝合金溶于50ml盐酸中，然后向其中滴入2 mol/lnaoh溶液，生成沉淀的质量和加入naoh溶液的体积如下图所示。则：合金中铝的质量为 g；盐酸的浓度为 mol/l。（4）将ag苏打和小苏打混合物与200ml1mol/l盐酸混合恰好完全反应，并收集到3.36lco2气体（标准状况），则把溶液蒸干，可以得到氯化钠固体 g。19（6分）某无色透明溶液中可能大量存在k+、ag+、mg2+、cu2+、fe3+中的几种，请按要求填空：（1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是 ；（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，（3）取（2）中的滤液，加入过量的氨水（nh3h2o），出现白色沉淀，说明原溶液肯定有 ，（4）溶液中可能存在的离子是 ；验证其是否存在可以用 （填实验方法）（5）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的 。 acl- bno3- cco32- doh-20（6分）按要求作答：（1）用氢氧化钠溶液除去氧化镁中的氧化铝杂质，离子方程式 ；（2）除去na2co3固体中的nahco3（用化学方程式表示） ;（3）用过氧化钠作为呼吸面具的供氧剂与二氧化碳反应的原理（用化学方程式表示） ；21（12分）用18 moll-1 浓硫酸配制250 ml 0.9 moll-1 稀硫酸的步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 稀释 转移、洗涤定容、摇匀 装瓶贴标签完成下列问题：（1）计算所需硫酸的体积为 。步骤的内容为_。（2）容量瓶上需标有以下五项中的（填序号）；温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）第步实验的操作中用到的玻璃仪器有 。 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则 ；定容时俯视刻度线，则_。22(12 分)实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥、纯净的氯气。（1）盛有mno2固体的仪器名称是 。（2）按气流从左到右，装置正确的连接是：a 接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）（填各接口字母）（3）装置b 的作用是 （4）装置e中发生反应的离子方程式是 。（5）装置a 中发生反应的化学方程式是 ；若a中反应生成22.4l氯气（标准状况下），则反应中被氧化的hcl的物质的量是 mol； 福州市八县（市)协作校2016-2017学年第一学期期末考试 高一化学试卷答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678910答案acdcdcdcba题号111213141516答案dacaab二、非选择题17（每个空格1分，共6分）（1）： ； ； ；（2） 还原性 还原 ； 6na 18. （其中（1）（2）小题每空1分，（3）（4）小题每空2分，共10分） (1) 6.8 ； 4 。 （2） 3:4 ； 4:5 。（3） 0.54 ； 2 （4） 11.7 19. （每个空格1分，共6分）（1） cu2+ fe3+ （2） ag+ （3） mg2+ （4） k+ ； 焰色反应 （5） b 20. （每个小题2分，共6分）（1） al2o3+2oh- = 2alo2- +h2o （2） 2nahco3 na2co3 +h2o +co2 （3） 2na2o2 +2co2 2na2co3 + o2 21. （每个空格2分，共12分）（1） 12.5ml ； 冷却至室温 。（2