甘肃省天水市高二化学上学期开学考试试题.doc

甘肃省天水市2017-2018学年高二化学上学期开学考试试题一、选择题（每空2分，共44分）1以下有关物质结构的描述正确的是 ( )a甲苯分子中的所有原子可能共平面 b苯乙烯分子中的所有原子可能共平面c二氯甲烷分子为正四面体结构 d乙烷分子中的所有原子可能都在同一平面内2能与na反应放出h2，又能使溴水褪色，但不能使ph试纸变色的物质是()ach2=chcooh bch2=chch2ohcch2=chcho dch2=chcooch33. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别迅速出入下列溶液中，放置片刻，取出洗净干燥后称重，铜片质量比加热前增加的是（ ）a稀盐酸 b 稀硝酸 c乙醇 d氢氧化钠溶液4. 两种气态烃组成的混合气体0.2mol，完全燃烧得0.32molco2和7.2g水，则混合烃的平均分子式为（）a . c1.6h4 b .c2h6 c .c4h10 d. c0.32h0.85. 将1molch4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kpa，120）,其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（ ）a若将产物通过碱石灰，则不能全部被吸收，若通过浓硫酸，则不能全部被吸收b产物的平均摩尔质量为42g/molc若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至101kpa， 120，则压强变为原来的1/3d.反应中消耗氧气为56g6在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是()ak、na、mg、albk、na、zn、feczn、fe、cu、agdmg、al、zn、fe7下列实验方案不合理的是 ()a鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制cu(oh)2b鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法c鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液d鉴别乙烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量乙烯和苯中8某有机物的结构简式为，它在一定条件下可发生的反应为()酯化反应氧化反应水解反应加聚反应取代反应a bc d9某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和co2的物质的量比为1：1，由此可得结论是()a该有机物分子中c、h、o个数比为1：2：3b分子中碳氢原子个数比为2：1c有机物中必定含氧元素 d无法判断有机物中是否含有氧元素10质量为m g的铜丝灼热后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是()ahno3 bco cc2h5oh dh2so411下列操作中错误的是()a除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯b混入乙酸乙酯中的乙酸可用饱和na2co3溶液除去c除去co2中的少量so2：通过盛有饱和nahco3溶液的洗气瓶d提取溶解在水中的少量碘：加入ccl4，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离12下列说法错误的是()a从海水中提取食盐可采用结晶的方法b从海水中提取溴时，需控制海水呈酸性c饱和溴水中通入空气，溴水的浓度减小d实验室用石灰石和浓盐酸反应制备co213海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；将所得的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是()a此法的优点之一是原料来源丰富b进行步操作的目的是从海水中富集氯化镁c第步电解时会产生氯气d以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应14从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水i2的ccl4溶液i2下列关于海水制碘的说法不正确的是()a实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌b含i的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应c在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色d碘水加入ccl4得到i2的ccl4溶液，该操作为“萃取”15已知c(s)h2o(g)co(g)h2(g) ha kjmol12c(s)o2(g)2co(g) h220kjmol1hh、oo和oh键的键能分别为436、496和462kjmol1,则a为( )a 332 b118 c350 d13016 已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g)h282.9 kjmol1某h2和co的混合气体完全燃烧时放出113.74 kj热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中h2和co的物质的量之比为（ ）a21 b12 c11 d2317.下表是一些烷烃的燃烧热，则下列表达正确的是( )化合物燃烧热/kjmol1化合物燃烧热/kjmol1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.5异戊烷3531.3a.正戊烷的燃烧热大于3531.3 kjmol1b相同质量的烷烃、碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多c正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：ch3ch2ch2ch3(g)ch3ch(ch3)ch3(g)h8.4 kjmol1d甲烷燃烧的热化学方程式为：ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(g)h891.0 kjmol118已知：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(1) h1 = q1 kj/mol2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h2= q2 kj/molh2(g)+o2(g)=2h2o(1) h3 = q3kj/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2l（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（ ）a放出的热量为（0.4q1+0.05q3）kj/mol b放出的热量为（0.4q1+0.05q2）kj/molch2h3 dh2=h319相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2h2（l）+o2（g）= 2h2o（l） h1= -q1 kj mol-1（2）2h2（g）+o2（g）= 2h2o（l） h1= -q2 kj mol-1（3）2h2（l）+o2（g）= 2h2o（g） h1= -q3 kj mol-1则q1、q2、q3的关系表示正确的是（ ）a. q1=q2 q1q3 c. q3 q2 q1 d. q1=q2=q320.已知，乙炔和乙烯燃烧的热化学方程是2c2h2(g)5o2(g) = 4co2(g)2h2o(l) h2600 kj/molc2h4(g)3o2(g) = 2co2(g)2h2o(l) h1411 kj/mol又已知，氧炔焰的温度比乙烯火焰温度高。据此，下列叙述错误的是()a每摩尔烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高b烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅决定于燃烧的反应热大小c相同条件下等体积乙炔和乙烯完全燃烧时，乙炔放的热稍小，耗氧少，生成物的物质的量也少d每摩尔乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放热小于1411 kj21下列说法正确的是()a甲烷燃烧热的数值为890.3 kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol1b含20.0 g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量，则稀醋酸和稀naoh溶液反应的中和热为57.4 kj/molc相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件的h相同22.已知：h2(g)f2(g) = 2hf(g) h270kj，下列说法正确的是（ ）a1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kjb1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kjc在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量d2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kj热量二 非选择题(共56分)23(12分)已知a是气态烃，完全燃烧时产生的co2和h2o的物质的量之比为1：1，a的相对分子量小于30。在如图所示的变化中，中间产物c跟葡萄糖一样也能跟新制的cu(oh)2发生反应产生砖红色沉淀，e有香味，f是高分子化合物(反应条件未写出)。(1)写出下列各步变化的化学方程式及反应类型。反应_；_反应_；_反应_；_反应_；_24(11分)实验室以含有ca2+、mg2+、cl-、so42-、br-等离子的卤水为主要原料制备无水cacl2和br2，流程如下：（1）操作使用的试剂是_，所用的主要仪器名称是_（2）加入溶液w的目的是_用cao调节溶液y的ph，可以除去mg2+由表中数据可知，理论上可选择的ph最大范围是_酸化溶液z时，使用的试剂为_开始沉淀时的ph完全沉淀时的phmg2+9.611.0ca2+12.2c(oh-)=1.8mol/l25.（18分）2so2(g)+o2(g) =2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2(g)氧化为1mol so3(g)的h= 99kjmol-1。请回答下列问题：（1）图中a、c分别表示_、_，e的大小对该反应的反应热_（填“有”或“无”）影响。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点_（填“升高”还是“降低”），h_(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是_。_（2）图中h=_kjmol-1；（3）v2o5的催化循环机理可能为：v2o5氧化so2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为v2o5。写出该催化循环机理的化学方程式_; _。（4）已知单质硫的燃烧热为296 kjmol-1，计算由s(s)生成3 molso3(g)的h(写出计算过程)。_。26.(11分)用caso4代替o2与燃料co反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯co2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。1/4caso4(s)+co(g) 1/4cas(s)+co2(g) h1= -47.3kjmol-1caso4(s)+co(g) cao(s)+co2(g) +so2(g) h2= +210.5kjmol-1 co(g) 1/2c(s)+ 1/2co2(g) h3= -86.2kjmol-1(1)反应2caso4(s)+7co(g)cas(s)+ cao(s)+6co2(g)+ c(s)+so2(g)的h_（h1、h2和h3表示）(2)为减少副产物，获得更纯净的co2，可在初始燃料中适量加入_。(3)以反应中生成的cas为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生caso4，该反应的化学方程式为_；在一定条件下，co2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为_。27.(4分) 已知：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g) h574 kjmol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)h1160 kjmol1若用标准状况下4.48 l ch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子总数_(阿伏加德罗常数用na表示)，放出的热量为_kj。暑假作业检测答案一选择题 (44分) 1.b 2.b 3.d 4.a 5.b 6.a 7.a 8.c 9.d 10.c 11.a 12. d 13.d 1 4.a 15.d 16.c 17a 18.a 19b 20.a 21.d 22.c二非选择题（56分）23.（12分)反应方程式各2分，反应类型每个1分）(1)ch2=ch2h2och3ch2oh 加成反应；2ch3ch2oho22ch3cho2h2o 氧化反应ch3coohc2h5ohch3cooc2h5h2o 取代反应（酯化反应）nch2=ch2 加聚反应24. （11分）（1)四氯化碳（ccl4）; 分液漏斗；（每空各2分）（2）除去溶液中的so42- (2分) 11.0ph12.2（3分） 盐酸（2分）25.（18分）（1）反应物总能量(1分)； 生成物总能量（1分） 无(1分)； 降低(1分)； 不变(1分)；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热。(2分)（2）198 (2分) (3) so2 +v2o5=so3+2vo2 ；(2分) 4vo2+ o2=2v2o5 (2分)（4）解：根据题意可