辽宁省丹东市凤城市中考化学二模试卷（含解析）(1).doc

辽宁省丹东市凤城市2016年中考化学二模试卷一、选择题1“低碳生活“是指减少能源消耗，节约资源，从而减少co2排放的生活方式，下列不符合”低碳生活“的做法或理念是（）a使用节能灯泡b近距离出行用自行车代替机动车c大力兴建火力发电站以解决人们对电力的需求d更多地利用太阳能等能源2下列质量增加的变化中，有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是（）a放置在空气中的氢氧化钠质量增加b久置的生石灰质量增加c长期敞口放置的浓硫酸质量增加d铁钉长期放置于潮湿的空气中质量增加3以下物质的用途主要由化学性质决定的是（）a氢气用于充填探空气球b一氧化碳用于冶炼金属c石墨做电极d钨丝做灯泡的灯丝4缺铁容易对人体健康造成的影响是（）a引起贫血b患佝偻病c产生龋齿d甲状腺肿5根据化学方程式a+naohb+h2o推断，b，a的相对分子质量相差（）a12b18c22d406市场上有种罐装饮料，在罐夹层中分别装有水和一种固体，饮用前晃动使其混合，罐内饮料的温度就会降低，该固体物质可能是（）a硝酸铵b烧碱c食盐d生石灰二、填空题7新药帕拉米韦（c15h28o4n4）注射液可用于治疗h7n9禽流感，其说明书中部分内容如图（1）每一个帕拉米韦分子含有个碳原子；（2）帕拉米韦中碳、氮元素的质量比为；（3）帕拉米韦中氧元素的质量分数是（精确到0.1%）；（4）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦支8如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线（1）t2，甲的溶解度为；（2）t3时，甲、乙各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌，其中不能形成饱和溶液的是；（3）将t3时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t2甲、乙、丙溶液中溶质质量分数由大到小的关系是（4）t2时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为9现有下列五种物质，选择相应物质的字母填空：a活性炭b熟石灰 c聚乙烯塑料d小苏打 e钛合金（1）可用于制食品包装袋的是；（2）可用于制造人造骨的是（3）可用于改良酸性土壤的是；（4）是发酵粉的主要成分之一（5）可用于吸附冰箱内的异味10根据下表数据，回答下列问题物质厕所清洁剂白醋食盐水洗涤剂炉具清洁剂ph137912（1）上述五种物种中，呈中性的是（2）水壶中的水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用白醋（填“能”或“不能”）将它去除（3）生活中用洗涤剂清洗餐具上的油污，这种现象属于（填“溶解”或“乳化”）（4）厕所清洁剂和白醋相比较，酸性较弱的是；厕所清洁剂与炉具清洁剂（填“能”或“不能”）混合使用三、简答题11现将铁片、铜片、硝酸银溶液和盐酸几种物质，欲确定fe、cu、ag、h的活动性顺序，有如下三种方案afe+hcl（将铁片投入盐酸中）ag（no3）2+fe（将铁片放入硝酸银中）cu+hcl（将铜片投入盐酸中）（以下说明略）bfe+hclcu+hclag（no3）2+cucfe+hclag（no3）2+fe ag（no3）2+cu回答下列问题：（1）最佳方案是；（2）最差方案是，具体理由是；（3）将铜片投入硝酸银溶液中发生反应的化学方程式为12如图的知识网络中，a、b、c、d是不同类别的无机化合物，“”表示两端物质能发生化学反应，请回答：（1）反应可观察到的实验现象是；（2）反应的化学方程式是：；（3）盐酸与b相互反应的基本反应类型属于13某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠为探究其成分，进行如图所示的实验（1）溶液a的ph（选填“7”、“=7”或“7”），步骤中分离混合物的方法是；（2）固体甲中一定含有的物质的化学式是（3）滤液c中除指示剂外，可能含有的物质是14如图表示的是物质ag相互间的关系“”表示物质间存在的转化关系，“”表示两端的物质能发生化学反应）相关信息如下：a、f都是单质，f是使用最多的金属材料，b是导致温室效应的主要气体之一，c在工业上广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产等，e是一种蓝色溶液请回答：（1）c物质的俗称是，d可能是；（2）写出e的一种用途（3）写出标号、的化学反应方程式：；四、实验及科学探究试题15如图是初中化学常见的四个实验，回答有关问题：（1）a实验中集气瓶内预先装少量水的目的是（2）b实验中导致实验结果偏小的原因之一是（3）c实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（4）d实验中待时，应停止加热16请你分析以下实验装置并学习所提供材料：学习材料：氨气（nh3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气【2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o】请回答：（1）图中仪器b的名称是（2）实验室欲制取并收集氨气，选取的发生装置是（填装置编号，下同），收集装置是不能用e装置收集氨气的理由是（3）检验氨气是否收集满的操作方法是（4）实验室中，b装置除了可以用来制取氨气外，还可以用来制取的气体之一是，发生反应的化学方程式为17据报道：一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了井内气体，井盖和男孩被炸飞【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有co、co2、ch4等【提出猜想】亮亮同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下：有co2、ch4：有co、ch4 ：有co、co2：有co、co2、ch4【实验方案】如图【问题讨论】（1）装置a中出现浑浊，发生反应的化学方程式为，该现象证明猜想不成立（2）小明通过装置c处的现象，证明猜想不成立（3）为了进一步确认气体中是否含有co，将装置c处气体完全燃烧后的全部产物依次通过装置d、e，经实验测定装置d增重1.8g，装置e增重2.2g，由此证明猜想成立，（4）装置b的作用是（5）c处发生反应的化学方程式为五、计算题18取仅含有少量氯化钠的碳酸钠样品12.4g，加入到120.0g稀盐酸中，充分反应后得到128.0g溶液，试求反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？2016年辽宁省丹东市凤城市中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1“低碳生活“是指减少能源消耗，节约资源，从而减少co2排放的生活方式，下列不符合”低碳生活“的做法或理念是（）a使用节能灯泡b近距离出行用自行车代替机动车c大力兴建火力发电站以解决人们对电力的需求d更多地利用太阳能等能源【分析】低碳生活和低碳技术的基本理念是节能减排，“低碳”指的是生产、生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节，据此进行分析判断即可【解答】解：a使用节能灯，可以节约能源，从而减少化石燃料的使用，有利于减少二氧化碳的排放；b提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行的方式出行，可以减少化石燃料的使用，有利于减少二氧化碳的排放；c火力发电是以化石燃料为燃料能源，它的大量使用会排放大量的二氧化碳气体；d更多的使用清洁能源，减少化石燃料的燃烧，也就减少了二氧化碳的排放故选c【点评】“低碳减排、绿色生活”理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去2下列质量增加的变化中，有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是（）a放置在空气中的氢氧化钠质量增加b久置的生石灰质量增加c长期敞口放置的浓硫酸质量增加d铁钉长期放置于潮湿的空气中质量增加【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：a、放置在空气中的氢氧化钠质量增加过程中有新物质碳酸钠生成，属于化学变化b、久置的生石灰质量增加过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化c、长期敞口放置的浓硫酸质量增加过程中没有新物质生成，属于物理变化d、铁钉长期放置于潮湿的空气中质量增加过程中有新物质生成，属于化学变化故选c【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化3以下物质的用途主要由化学性质决定的是（）a氢气用于充填探空气球b一氧化碳用于冶炼金属c石墨做电极d钨丝做灯泡的灯丝【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等【解答】解：a、氢气充填探空气球，是利用了氢气密度比空气小的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误b、一氧化碳用于冶炼金属，是利用了一氧化碳的还原性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确c、石墨做电极，是利用了石墨的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误d、钨丝做灯泡的灯丝，是利用了钨的熔点高能导电的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误故选：b【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来4缺铁容易对人体健康造成的影响是（）a引起贫血b患佝偻病c产生龋齿d甲状腺肿【分析】根据铁的生理功能和缺乏症，进行分析判断【解答】解：a、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确b、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，故选项错误c、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，故选项错误d、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误故选：a【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症正确解答此类题的关键5根据化学方程式a+naohb+h2o推断，b，a的相对分子质量相差（）a12b18c22d40【分析】可以根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，求出b、a的相对分子质量之差，据此分析解答即可【解答】解：根据质量守恒定律，a的相对分子质量加上氢氧化钠的相对分子质量等于b的相对分子质量加上水的相对分子质量，a+40b+18，故b、a的相对分子质量之差为：ba401822故选：c【点评】解答此题的关键是要理解质量守恒定律，并且要注意根据方程式找各物质的质量关系时要注意相对分子质量需乘以化学计量数6市场上有种罐装饮料，在罐夹层中分别装有水和一种固体，饮用前晃动使其混合，罐内饮料的温度就会降低，该固体物质可能是（）a硝酸铵b烧碱c食盐d生石灰【分析】罐内饮料温度降低，这一现象说明饮料罐的夹层中的固体物质和水摇动使它们混合时吸收热量，在所列四种物质中找出与水混合吸收热量的物质【解答】解：生石灰氧化钙与水反应放出大量的热，烧碱氢氧化钠溶于水时放出大量的热量，氯化钠溶于水时无明显的吸热放热现象，因此这三种物质不应该是在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质；硝酸铵溶于水时吸收大量热量，可以使罐内饮料温度明显降低故选：a【点评】生石灰是氧化钙的俗称，烧碱为氢氧化钠的俗称，食盐则是氯化钠的俗称二、填空题7新药帕拉米韦（c15h28o4n4）注射液可用于治疗h7n9禽流感，其说明书中部分内容如图（1）每一个帕拉米韦分子含有15个碳原子；（2）帕拉米韦中碳、氮元素的质量比为45：14；（3）帕拉米韦中氧元素的质量分数是19.5%（精确到0.1%）；（4）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦6支【分析】（1）根据分子结构来分析；（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析；（3）根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析；（4）若每支注射液中帕拉米韦的含量为25mg/支，成人用量为75mg/次，每日2次，据此进行分析解答【解答】解：（1）一个帕拉米韦分子是由15个碳原子、28个氢原子、4个氮原子和4个氧原子构成的，故填：15；（2）帕拉米韦中碳、氮的质量比为（1215）：（144）=45：14；故填：45：14；（3）帕拉米韦中氧元素的质量分数是100%19.5%故填：19.5%；（4）每支注射液中帕拉米韦的含量为25mg/支，成人用量为75mg/次，则每次应注射帕拉米韦75mg/次25mg/支=3支/次，每日2次，则每天应注射帕拉米韦3支/次2=6支故填：6【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力8如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线（1）t2，甲的溶解度为25g；（2）t3时，甲、乙各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌，其中不能形成饱和溶液的是甲；（3）将t3时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t2甲、乙、丙溶液中溶质质量分数由大到小的关系是乙甲丙（4）t2时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10%【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2，甲的溶解度为25g；（2）t3时，甲物质的溶解度大于50g，乙物质的溶解度小于50g，所以甲、乙各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌，其中不能形成饱和溶液的是甲；（3）t2时，乙物质的溶解度最大，甲物质次之，甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，丙物质的降低温度，不会析出晶体，应该按照t3时进行计算，所以将t3时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2，所得溶液的溶质质量分数关系是乙甲丙；（4）t2时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为100%=10%故答案为：（1）25g；（2）甲；（3）乙甲丙；（4）10%【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力9现有下列五种物质，选择相应物质的字母填空：a活性炭b熟石灰 c聚乙烯塑料d小苏打 e钛合金（1）可用于制食品包装袋的是c；（2）可用于制造人造骨的是e（3）可用于改良酸性土壤的是b；（4）d是发酵粉的主要成分之一（5）a可用于吸附冰箱内的异味【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可【解答】解：（1）聚乙烯塑料可用于制食品包装袋，故填：c；（2）钛合金与人体骨骼具有很好的相容性，可用于制造人造骨，故填：e；（3）熟石灰具有减小，可用于改良酸性土壤，故填：b；（4）小苏打碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，故填：d（5）活性炭具有吸附性，可用于吸附冰箱内的异味，故填：a【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键10根据下表数据，回答下列问题物质厕所清洁剂白醋食盐水洗涤剂炉具清洁剂ph137912（1）上述五种物种中，呈中性的是食盐水（2）水壶中的水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用白醋能（填“能”或“不能”）将它去除（3）生活中用洗涤剂清洗餐具上的油污，这种现象属于乳化（填“溶解”或“乳化”）（4）厕所清洁剂和白醋相比较，酸性较弱的是白醋；厕所清洁剂与炉具清洁剂不能（填“能”或“不能”）混合使用【分析】（1）根据ph=7的溶液显中性进行分析（2）根据ph小于7的溶液显酸性结合物质的性质进行分析（3）根据乳化作用进行分析解答即可（4）当溶液的ph小于7时显酸性，随着ph的减小酸性增强；酸和碱之间能够发生酸碱中和反应【解答】解：（1）食盐水的ph=7，显中性，故答案为：食盐水；（2）白醋的ph=3，显酸性，而水壶中的水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，因此白醋能和水垢反应生成可溶性物质从而将其除去，故答案为：能；（3）洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故答案为：乳化；（4）厕所清洁剂的ph=1，显酸性，白醋的ph=3，显酸性，根据ph越小酸性越强可知，酸性较弱的是白醋；厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂的ph=12，显碱性，因此两者不能混合使用，其原因是酸碱之间能够发生中和反应，从而导致试剂失效，故答案为：白醋；不能【点评】本题主要考查溶液酸碱性和溶液ph大小之间的关系，同时要充分理解酸和碱的性质方面的知识三、简答题11现将铁片、铜片、硝酸银溶液和盐酸几种物质，欲确定fe、cu、ag、h的活动性顺序，有如下三种方案afe+hcl（将铁片投入盐酸中）ag（no3）2+fe（将铁片放入硝酸银中）cu+hcl（将铜片投入盐酸中）（以下说明略）bfe+hclcu+hclag（no3）2+cucfe+hclag（no3）2+fe ag（no3）2+cu回答下列问题：（1）最佳方案是b；（2）最差方案是c，具体理由是fe、cu的活动性顺序不能确定，cu、h的活动性顺序不能确定，ag、h的活动性顺序不能确定；（3）将铜片投入硝酸银溶液中发生反应的化学方程式为cu+2agno32ag+cu（no3）2【分析】用铁片、铜片、硝酸银溶液和盐酸四种物质，确定fe、cu、ag、h的活动顺序，最好的方案应是能把四种元素的活动性依次确定下来，并且操作较简便，现象要明显解答时要根据金属活动性顺序，氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来来判断物质之间是否反应【解答】解：根据各物质之间的反应，a方案可证明feh，feag，hcu，但ag和h的顺序不能确定；b方案可证明feh，hcu，cuag，即fehcuhg；c方案可证明feh，feag，cuag，但fe、cu的活动性顺序不能确定，cu、h的活动性顺序不能确定，ag、h的活动性顺序不能确定；故：（1）最佳方案是b；（2）最差方案是c；具体理由是fe、cu的活动性顺序不能确定，cu、h的活动性顺序不能确定，ag、h的活动性顺序不能确定；（3）铜与硝酸银反应的反应物是铜和硝酸银，生成物是银和硝酸铜，用观察法配平可得：cu+2agno32ag+cu（no3）2答案：（1）b；（2）c，fe、cu的活动性顺序不能确定，cu、h的活动性顺序不能确定，ag、h的活动性顺序不能确定；（3）cu+2agno32ag+cu（no3）2【点评】评价一个实验方案的好坏，要考虑以下几个方面：科学性（实验原理、操作程序和方法必须正确）；安全性（即用药及操作要注意安全，注意环境保护等问题）；可行性（要满足中学现有的实验条件）；简约性（装置简单、步骤少、药品用量少、时间短）12如图的知识网络中，a、b、c、d是不同类别的无机化合物，“”表示两端物质能发生化学反应，请回答：（1）反应可观察到的实验现象是红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；（2）反应的化学方程式是：ca（oh）2+h2so4caso4+2h2o；（3）盐酸与b相互反应的基本反应类型属于复分解反应【分析】（1）反应是氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，进行分析解答（2）反应，即硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，进行分析解答（3）a、b、c、d是不同类别的无机化合物，a为金属氧化物，d为酸，c为盐酸、氢氧化钙均能反应，则c为盐；盐酸与b反应，b不氢氧化钙反应，则b应为碱，进行分析解答【解答】解：（1）反应是氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，反应可观察到的实验现象是红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色（2）反应，即硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：ca（oh）2+h2so4caso4+2h2o（3）a、b、c、d是不同类别的无机化合物，a为金属氧化物，d为酸，c为盐酸、氢氧化钙均能反应，则c为盐；盐酸与b反应，b不氢氧化钙反应，则b应为碱，碱与酸反应生成盐和水，属于复分解反应故答案为：（1）红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；（2）ca（oh）2+h2so4caso4+2h2o；（3）复分解反应【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键13某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠为探究其成分，进行如图所示的实验（1）溶液a的ph7（选填“7”、“=7”或“7”），步骤中分离混合物的方法是过滤；（2）固体甲中一定含有的物质的化学式是氢氧化钠和硫酸钠（3）滤液c中除指示剂外，可能含有的物质是氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠【分析】考虑显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；过滤可以把不溶于水的物质除去；根据实验现象可以判断物质之间的反应情况、存在情况；根据物质的性质可以设计实验证明某种物质是否存在【解答】解：（1）根据酚酞试液变红色，可以判断溶液显碱性，故溶液a的ph7；过滤可以把溶液和沉淀分离故填：7；过滤（2）溶液a呈碱性，说明含有氢氧化钠，加入乙溶液时有沉淀生成，说明乙中含有硝酸钡，因为沉淀不溶解，说明甲中一定含有氢氧化钠和硫酸钠，因为沉淀是硫酸钠和硝酸钡反应生成的硫酸钡；（3）滤液c中除了指示剂外还含有的溶质是：没有反应的氢氧化钠，过量的硝酸钡，反应生成的硝酸钠，还有氯化钠故答案为：（1）7； 过滤；（2）氢氧化钠和硫酸钠（3）氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠【点评】本题是推断题，比较难，解答时要充分利用图中的信息，结合复分解反应发生的条件进行分析、判断，从而做出正确解答14如图表示的是物质ag相互间的关系“”表示物质间存在的转化关系，“”表示两端的物质能发生化学反应）相关信息如下：a、f都是单质，f是使用最多的金属材料，b是导致温室效应的主要气体之一，c在工业上广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产等，e是一种蓝色溶液请回答：（1）c物质的俗称是纯碱，d可能是ca（oh）2；（2）写出e的一种用途配置波尔多液（3）写出标号、的化学反应方程式：na2co3+ca（oh）2=2naoh+caco3；fe+cuso4=feso4+cu【分析】根据“f是使用最多的金属材料”、“b是导致温室效应的主要气体”、“在工业上，c广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等”、“e是一种蓝色溶液”，结合图框可推测得f是铁、b是二氧化碳、c是碳酸钠、e是硫酸铜，据此对物质间的转化分析解答即可；【解答】解：根据“f是使用最多的金属材料”、“b是导致温室效应的主要气体”、“在工业上，c广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等”、“e是一种蓝色溶液”，可推测得f是铁、b是二氧化碳、c是碳酸钠、e是硫酸铜，结合图框可知a可能是碳或氧气，g能够与碳酸钠和铁反应，则g是酸可以是盐酸或硫酸，d既能与碳酸钠反应又能与硫酸铜反应，故d可以是氢氧化钙（只要合理即可）；（1）由分析知c的化学式na2co3，俗称是纯碱；d可以是氢氧化钙，则其化学式为ca（oh）2；（2）根据分析，e是硫酸铜，在农业中可以用来配置波尔多液；（3）反应是碳酸钠与氢氧化钙的反应，其化学方程式为na2co3+ca（oh）2=2naoh+caco3；反应是铁与硫酸铜的反应，其化学方程式为fe+cuso4=feso4+cu；故答案为：（1）纯碱，ca（oh）2；（2）配制农药波尔多液；（3）na2co3+ca（oh）2=2naoh+caco3；fe+cuso4=feso4+cu；【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可四、实验及科学探究试题15如图是初中化学常见的四个实验，回答有关问题：（1）a实验中集气瓶内预先装少量水的目的是防止高温生成物溅落，将集气瓶炸裂（2）b实验中导致实验结果偏小的原因之一是红磷的量不足（3）c实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（4）d实验中待出现较多量的固体时，应停止加热【分析】（1）铁丝燃烧产生高温的熔融物四氧化三铁，可以据此解答；（2）根据红磷燃烧及实验装置的特点来完成解答即可；（3）根据溶液的配制方法来完成解答；（4）根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答【解答】解：（1）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成高温的黑色固体物质，为了防止高温的熔融物炸裂集气瓶，通常在集气瓶中放些水或是细沙；（2）反应中为了保证实验结果尽可能的准确，通常要放入过量的红磷，以使氧气被消耗尽，否则会使测量结果偏小；（3）俯视读数读数偏大，而实际量取的液体的体积偏少，所以会导致配制的溶液的质量分数偏大；（4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干故答案为：（1）防止高温生成物溅落，将集气瓶炸裂；（2）红磷的量不足（其它合理答案也可）；（3）偏大；（4）出现较多量的固体【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的名称、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键16请你分析以下实验装置并学习所提供材料：学习材料：氨气（nh3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气【2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o】请回答：（1）图中仪器b的名称是锥形瓶（2）实验室欲制取并收集氨气，选取的发生装置是a（填装置编号，下同），收集装置是d不能用e装置收集氨气的理由是氨气极易溶于水（3）检验氨气是否收集满的操作方法是将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变蓝色，证明集满（4）实验室中，b装置除了可以用来制取氨气外，还可以用来制取的气体之一是氧气，发生反应的化学方程式为2kclo32kcl+3o2或2kmno4k2mno4+mno2+o2【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据反应物的状态和反应的条件确定气体的发生装置，根据气体的密度和溶解性确定气体的收集装置，据此解答；（3）根据氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色进行分析；（4）根据装置的特点来分析【解答】解：（1）仪器b的名称是锥形瓶；故填：锥形瓶；（2）实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气，是固体加热的反应，故选用a装置制取氨气，氨气密度比空气小，极易溶于水，故选用向下排空气法收集，故填：a，d，氨气极易溶于水；（3）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以检验氨气是否收集满的操作方法是：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变蓝色，证明集满；故填：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变蓝色，证明集满；（4）a装置适用于固体加热制取气体，所以可用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，或加热高锰酸钾的方法制取氧气；故填：氧气；2kclo32kcl+3o2或2kmno4k2mno4+mno2+o2【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择17据报道：一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了井内气体，井盖和男孩被炸飞【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有co、co2、ch4等【提出猜想】亮亮同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下：有co2、ch4：有co、ch4 ：有co、co2：有co、co2、ch4【实验方案】如图【问题讨论】（