辽宁省瓦房店市高三化学上学期期中试题.doc

20172018高三上学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16 na -23 mg-24 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64 ag-l08 al-27 cr-52 zn-65 k-39 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，110每小题2分，1122每小题3分，共56分）1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。对下列古代文献说明不合理的是（ ）a. 使用周礼：“煤饼烧蛎房（牡蛎壳）成灰”，蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶。 “灰”的主要成分是氧化钙b .鉴别新修本草：硝石“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，用于区分硝石（kno3）和朴硝（na2so4）利用焰色反应c .浸出肘后备急方：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。 提取青蒿素中的纤维素d.性质本草纲目：“（火药）乃焰消（kno3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧机诸药者”。 利用kno3的氧化性2. 下列有关金属的说法中，正确的是（ ）纯铁不容易生锈；钠着火用水扑灭；铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；青铜、不锈钢、硬铝都是合金；磁性氧化铁是fe3o4a. b. c. d. 3. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）a. so2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用做食品添加剂b. 通信光缆的主要成分是晶体si，太阳能电池的材料主要是sio2c. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性d. fecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路4. 下列实验操作或仪器选择正确的是a. 配制200ml 0.1mol/lcuso4溶液需要称量硫酸铜固体3.2gb. 配制1mol/l h2so4溶液，量取浓硫酸后，将浓硫酸直接注入容量瓶中c. 配制1mol/l alcl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释d. 称量4.0g naoh固体，溶解于1l水中，即可配制0.1mol/l的naoh溶液5. 下列关于si、cl、s等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( )a. 实验室可用浓硫酸干燥硫化氢b. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品c. 漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙d. 单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同6. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）a. cu溶于稀硝酸hno3：cu2hno3=cu2no2h2ob. (nh4)2fe(so4)2溶液与过量naoh溶液反应制fe(oh)2：fe22oh=fe(oh)2c. 用ch3cooh溶解caco3：caco32h=ca2h2oco2d. 向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3：co2alo22h2o=al(oh)3hco37. 设na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）a. 14 g乙烯和丙烯(c3h6)混合气体中的氢原子数为2nab. 1 moln2与4 molh2反应生成的nh3分子数为2nac. 1 molfe溶于过量硝酸，电子转移数为2nad. 标准状况下，2.24 l ccl4含有的共价键数为0.4na8. 下列五种有色溶液与so2作用均能褪色，其实质相同的是：品红溶液；酸性kmno4溶液；溴水；滴有酚酞的naoh溶液；含i2的淀粉溶液（ ）a. b. c. d. 9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）a. 无色溶液中：k+、na+、mno4-、so42-b. 酸性溶液中：fe2+、al3+、no3-、i-、cl-c. 加入al能放出h2的溶液中：hco3-、no3-、mg2+、na+d. ph=11的溶液中：co32-、na+、alo2-、no3-10. 中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下： 下列有关叙述不合理的是a. 纳米四氧化三铁可分散在水中，它与fecl3溶液的分散质直径相当b. 纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病c. 在反应中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解d. 反应的化学方程式是6feooh +co=2fe3o4+3h2o+co211. 如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（） 选项x收集气体ya碱石灰氯气水b碱石灰氨气水c氯化钙二氧化硫氢氧化钠d氯化钙一氧化氮氢氧化钠12已知mg气体a和ng气体b所含分子数相等，下列说法不正确的是（ ）a标准状况时，相同体积的气体a和气体b的质量之比为m:nb25时，相同质量的气体a和气体b的分子数之比为n:mc同温同压下，气体a和气体b的密度之比为n:md通常状况下，相同质量的气体a和气体b的体积之比为n:m13. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4fe2+4na2o2+6h2o4fe（oh）3+o2+8na+，则下列说法正确的是（）a. 该反应中na2o2既是氧化剂又是还原剂，o2是还原产物b. 若fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4lc. 4mol na2o2在反应中共得到6na个电子d. 反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色a. a b. b c. c d. d14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）a. 无色透明的溶液中：fe3+、mg2+、scn-、cl- b. c(h+)/c(oh-)=110-12的溶液中：k+、na+、co32-、no3-c. c(fe2+)=1 moll-1的溶液中：k+、nh4+、mno4-、so42-d. 能使甲基橙变红的溶液中：na+、nh4+、so42-、hco3-15. 在学习中，我们经常应用类推法下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（） a向fecl2溶液中滴入氯水2fe2+cl2=2fe3+2cl-向fecl2溶液中滴入碘水2fe2+i2=2fe3+2i-bco2通入漂白粉溶液中co2+ca2+2clo-+h2o=caco3+2hcloso2通入漂白粉溶液中so2+ca2+2clo-+h2o=caso3+2hcloc向na2co3溶液中滴入稀hno3co32-+2h+=co2+h2o向na2so3溶液中滴入稀hno3so32-+2h+=so2+h2od向澄清石灰水中通入少量co2气体ca2+2oh-+co2=caco3+h2o向澄清石灰水中通入少量so2气体ca2+2oh-+so2=caso3+h2o16. 有一定量的na、al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20ml ph=14的溶液，然后用1mol/l的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40ml的盐酸。原合金中na的物质的量是( )a. 0.05mol b. 0.04mol c. 0.03mol d. 0.02mol17. 某硫酸厂废气中so2的回收利用方案如图所示下列说法不正确的是（）a. x可能含有2种盐b. 气体a通入双氧水，可实现“绿色”转化c. y主要含有（nh4）2so4，回收利用作化肥d. （nh4）2s2o8中s的化合价为+718. 在t时，将agnh3完全溶于水，得到vml溶液，假设该溶液的密度为gcm-3，溶质的质量分数为，其中含nh4+的物质的量为bmol，下列叙述中一定正确的是（ ）a. 溶质的质量分数为=100%b. 溶质的物质的量浓度c=1000a/(35v)moll-1c. 向上述溶液中再加入vml水后，所得溶液的质量分数大于0.5d. 溶液中c(oh-)=moll-1+c(h+)19. 向150ml一定浓度的hno3中加入44.8铜片，一段时间后，铜片完全溶解，硝酸恰好完全反应，共收集到气体(no、no2)22.4l（已折算成标准状况），则该hno3的物质的量浓度是（）a. 10.0moll-1 b. 16.0moll-1 c. 12.4moll-1 d. 18.7moll-120. .如图是模拟“侯氏制碱法”制取nahco3的部分装置下列操作正确的是（） a. a通入c02，然后b通入nh3，c中放碱石灰b. b通入nh3，然后a通入co2，c中放碱石灰c. a通入nh3，然后b通入co2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉d. b通入c02，然后a通入nh3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉21. 磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：fe3o4hno3(稀)fe(no3)3noh2o(未配平)。下列有关说法正确的是()a. 如果硝酸的量不足，则应该有fe(no3)2生成b. 上述反应配平后hno3的化学计量数为10c. 若有0.1mol hno3被还原，则生成2.24l no气体d. 23.2g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1mol电子22. 将足量的co2不断通入naoh、ba（oh）2、naalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为（ ） 二、填空题(本大题有4小题，共44分)23.（9分） 有一无色溶液，其中可能含有fe3+、al3+、fe2+、mg2+、cu2+、nh4、k+、co32、so42等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的阴离子有_，显_ _(填“酸”“碱”或“中”)性。（2）实验中产生无色无味气体所发生的化学方程式_。（3）写出实验中a点对应沉淀的化学式：_。（4）写出实验中，由ab过程中所发生反应的离子方程式：_。24.（12分）某班同学用如下实验探究fe2+、fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/l 的溶液。在fecl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2 mlfecl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴kscn溶液，溶液变红，说明cl2可将fe2+氧化。fecl2溶液与氯水反应的离子方程式为_ _。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 ml fecl2溶液中先加入0.5 ml 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴kscn溶液，溶液变红，煤油的作用是_ _。（4）丙组同学取10 ml 0.1 moll-1ki溶液，加入6 ml 0.1 moll-1 fecl3溶液混合。分别取 2 ml 此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 ml ccl4充分振荡、静置，ccl4层显紫色；第二支试管中加入1滴k3fe(cn)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴kscn溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在i-过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_反应。25.（13分） 两个研究性学习小组分别进行探究性的实验：甲组：为了探究cl2和so2同时通入h2o中发生的反应，设计了如图所示的实验装置。（1）气体发生装置a中产生的气体化学式为_。（2）装置d中发生反应的化学方程式为_；（3）装置e的作用是_ _ _。乙组：为了分别研究so2和cl2的性质，设计了如图所示的实验装置。（4）当通入so2时，装置中发生反应的离子方程式为_；该反应中so2表现出_性。（5）若装置中装有5.0 ml 1.0103 moll1碘水，当通入足量cl2完全反应后，共转移了5.0105 mol电子，则该反应的化学方程式为_。（6）你认为乙组设计的装置是否有不足之处？_(填“有”或“无”)。如果有，请写出改进方法：_(如果无，此空不答)。26.（10分） 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：al(oh)3和cu(oh)2 开始分解的温度分别为450和80（1）滤渣a与稀hno3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_ _ _。（2）固体混合物b的组成为_、_。（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：_。（4）若银铜合金中铜的质量分数为64.0%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为cualo2，至少需要1.0 moll1的al2(so4)3溶液_l。（5）cuso4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、_、过滤、洗涤和干燥。化学选择题答案：15：c a d c c 610: d a c d a 1115: c c c b d 1620:b d d b c 2122: d d23.（9分）【答案】 (1). so42 (2). 酸 (3). 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 (4). al(oh)3、mg(oh)2 (5). al(oh)3+oh=alo2+2h2o24.（12分）【答案】（1）防止fe2+被氧化；（2）2fe2+cl22fe3+2cl；（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）fe2+ fe3