质量守恒定律课件（高武生）.ppt

C H O 9 6 课堂由我主宰 精彩由我展现 奇迹由我创造 未来不再渺茫 渭南市实验初中高武生 质量守恒定律 学习目标 1 理解和掌握质量守恒定律的内容和含义 2 能用化学变化的实质及原子 分子的知识解释质量守恒定律 3 会用质量守恒定律解释一些现象 提出问题 物质发生化学变化的前后 参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和吗 猜想 增大 减小 相等 实验原理 碳酸钙 盐酸 氯化钙 二氧化碳 水 CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O 实验装置 发现问题 为什么同一个反应 各物质的总质量在反应前后 前面装置中的不相等 而后面装置中的相等 分析问题 两个装置的区别是 因此 填 前 或 后 面的装置中遗漏了物质的质量没有称量到 因而天平不能达到平衡 实验原理 氢氧化钠 硫酸铜 硫酸钠 氢氧化铜NaOHCuSO4Na2SO4Cu OH 2铁 硫酸铜 硫酸亚铁 铜FeCuSO4FeSO4Cu验证质量守恒定律的视频 结论 反应前后物质的质量总和没有发生改变 内容 在化学反应里 参加反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 这个规律叫做质量守恒定律 质量守恒定律 1 质量守恒定律仅适用于化学反应 概念要点 8克水蒸发变成8克的水蒸气是否遵循质量守恒定律 2 质量守恒定律的 守恒 是指质量守恒 而不是体积 反应物的分子个数守恒 1L的氢气与8L的氧气反应生成了9L的水 对吗 3 参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和 不参加反应的物质的质量不能计算在内 为什么会质量守恒呢 通电 4个水分子在通电条件下 生成种原子 分别为 个氢原子 个氧原子 这些原子 生成个氢分子 个氧分子 2 8 4 重新组合 4 2 化学反应的实质 物质发生化学反应时 只是反应物的原子重新组合 生成新物质 反应前后原子的种类 数目和质量都没有改变 因此 化学反应前后各物质的质量总和必定相等 质量守恒的原因 知识反馈 有人说他能点石 主要成分CaCO3 成金 Au 他的说法是否有科学道理 1 镁带在氧气中完全燃烧后 生成物的质量比原来镁带的质量大 试用质量守恒定律解释原因 学以致用 根据质量守恒定律 参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量 所以氧化镁的质量大于镁带的质量 2 小明同学用10g高锰酸钾做加热制取氧气的实验 完全反应后称量剩余固体 质量为9 2g 符合质量守恒定律吗 符合 根据质量守恒定律参加反应的高锰酸钾的质量等于生成固体和氧气的质量总和 质量减轻 证明生成了0 8g氧气 2 铁钉生锈后质量增加了 这一反应不符合质量守恒定律 对吗 3 反应A B C D中 已知2克A和5克B参加了反应 完全反应后 生成了4克C 则有 克D生成 3 A B C D 2g5g4g 1 试用质量守恒定律解释能否实现 点石成金 不能 根据质量守恒定律 化学反应前后元素的种类保持不变 不对 铁钉生锈后 生成的铁锈 主要成份是氧化铁 的质量等于参加反应的铁钉 氧气和水的质量之和 4 加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物 充分反应后称得残留物的质量总和为9 52克 则生成氧气的质量为 克 0 48 5 已知石蜡是蜡烛的主要成分 由蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O 判断 碳 氢 氧 石蜡中一定含有 元素 可能含有 元素 OC H O 6 O2 2SO2 2X X的化学式为 SO3 7 潜水艇中可用过氧化钠做氧源 其化学方程式为 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 X 根据质量守恒定律 您认为X的化学式为 O2 NO C H O 9 6 本节课我们共同学习的内容 质量守恒定律的内容及含义质量守恒的原因会用质量守恒定律解释一些问题 C