辽宁省葫芦岛市六校协作体高三化学上学期期初考试试题.doc

20162017学年度上学期六校协作体高三期初考试化学试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 fe:56 第卷（选择题，共58分）1、 单选题（本题包括5小题，每小题2分，共10分）1下列有关化学用语表示正确的是 a为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式bs2-的结构示意图：c甲烷分子的比例模型是 d中子数为10的氧原子：18o2下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是 a. s02、no2和c02都是污染性气体 b熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物 c煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化 da1203、cl2、cus04在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质3下列有关物质的性质类比正确的是 a.已知fe+sfes，则cu+scus bfe能与cuso4溶液反应，可知al与cuso4溶液也能反应ccas03与稀盐酸反应生成so2，可知caso3与稀硝酸反应也生成so2d已知h2o2能氧化i一，可知h2o2也能氧化cl-4下列叙述错误的是（ ） a10ml质量分数为98%的h2so4，用10ml水稀释后，h2so4的质量分数大于49% b配制0.1mol/l的na2co3溶液480ml，需用500ml容量瓶 c在标准状况下，将22.4l氨气溶于1l水中，得到1mol/l的氨水 1 d向两份完全一样的稀烧碱溶液中分别加入一定量的na2o2和na2o，使溶液 均恰好饱和，则加入的na2o2与na2o的物质的量是相等的（保持温度不变）。 5.关于下列各装置的叙述中，正确的是a.装置可用于分离i2与nh4cl混合物b装置收集并测量cu与浓硫酸反应产生的气体的体积c装置制取氯气d装置制取无水mgcl2二、单选题（共16题，每题3分，共48分）6下列有关说法正确的是 a.月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂 b埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nm c纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养 d用na2fe04处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物。7金属铈(58ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：ce4+fe2+=ce3+ +fe3+。下列说法正确的是 a.可用电解熔融ce02制取金属铈，铈在阳极生成 b是同素异形体 c铈能溶于hi溶液，发生反应的离子方程式为：ce+4h+=ce4+2h2 d铈的原子核外有58个电子8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a使甲基橙变红的溶液中：na+、cl-、ch3 coo-、fez+ b水电离的oh-浓度为10-12moll的溶液中：mg2+、nh4+、alo2-、so32- c无色溶液中：al3+、no3-、cl-、so42- d. c(k2c2o4) =0. 5moll溶液中：na+、k+、mno4-、cl-9设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a25时，1l ph= ll的ch3coona溶液中水电离出的oh-的数目为0001na b28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3na c1moll nahco3溶液中含有hco3-数目小于na d1mol cl2与足量naoh溶液反应时转移电子数为2na10下列化学反应的离子方程式正确的是a. cu溶于稀硝酸：cu+2h+no3-=cu2+no2+h2obnaal02溶液中通入过量co2气体：alo2-+co2+2h2o= al(oh)3+hco3-c用ch3cooh溶解caco3:cac03+2h+= ca2+h2o+co2d. nh4 hco3溶液与足量的naoh溶液反应：hco3-+oh- =co32-+h2o11下列实验能获得成功的是12下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的a将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化证明二氧化硫具有漂白性b验证电离h+的能力hclohco3向 nahco3溶液中加入新制氯水，观察溶液中是否有气泡冒出c相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度h2o2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的cuso4溶液和fecl3溶液探究cu2+、fe3+对h2o2分解速率的影响d向2ml品红溶液和2ml加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢证明随溶液ph的减少，84消毒液的氧化能力增强13把500mlnh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol hcl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（na+）为（ ） amol/l b c（2ba）mol/l d（10b5a）mol/l14下列实验方案能达到实验目的的是( )实验方案实验目的或结论a将硫酸酸化的h2o2溶液滴入fe(no3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：h2o2比fe3+强b向1 ml 1%的naoh溶液中加入2 ml 2%的cuso4溶液，振荡，再加入0.5 ml有机物y，加热，未出现砖红色沉淀说明y中不含醛基c取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为v l(已转化为标准状况下)测定铝箔中氧化铝的含量d比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小15 将浓盐酸滴入kmno4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应 后的溶液中加入nabio3，溶液又变为紫红色，bio3反应后变为无色的bi3。 据此判断下列说法正确的是（ ） a滴加盐酸时，hcl是还原剂，cl2是还原产物 b已知bi为第a族元素，上述实验说明bi具有较强的非金属性 c若有0.1 mol nabio3参加了反应，则整个过程转移电子0.4na d此实验条件下，物质的氧化性：kmno4 nabio3 cl216下列说法正确的是（ ） ahclo中氯元素化合价比hclo4中氯元素化合价低，所以hclo4的氧化性强 b已知fe + cu2+= fe2+ cu 2fe3+ cu = 2fe2+ + cu2+，则氧化性强弱顺 序为：fe3+ cu2 fe2+ c已知还原性：b c d，反应2c+ d2 = 2d+ c2和反应2c+b2 =2b + c2 都能发生 d具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应17 向含有febr2、fei2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加kscn溶液，溶液变为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙 述不正确的是（ ） a通入氯气后的溶液中一定不存在i b通入氯气之后原溶液中的fe2全部被氧化 c原溶液中的br可能被氧化 d若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液 可能呈紫红色18 a、b、c、d是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，a2与 b3有相同电子层结构， c、d同周期但不相邻，c的最外层电子数是次外 层电子数的一半，下列判断正确的是()a对应简单离子半径的大小顺序为dbabc的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的强ca分别与b、c形成的化合物中化学键类型相同db、c单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气1925 时，某溶液中只含有na、h、oh、a四种离子。下列说法正确 的是()a对于该溶液一定存在：ph7b在c(oh)c(h)的溶液中不可能存在：c(na)c(oh)c(a)c(h)c若溶液中c(a)c(na)，则溶液一定呈中性d若溶质为naa，则溶液中一定存在： c(na)c(a)c(oh)c(h)20 科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。 下列有关说法错误的是a.a极电极反应式为：bb极电极反应式为： c溶液中的阴离子由a极向b极移动 d该微生物电池在高温条件下无法正常工作21已知反应：co(g) +3h2 (g) .ch4 (g)+h2o(g)。起始以物质的量之比为1:1充人反应物，不同压强条件下，h2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(m、n点标记为)。下列有关说法正确的是 a.上述反应的hfe3+，故ce4+氧化性较强，能和i-发生反应，c错误。8.c【解析】使甲基橙变红的溶液呈酸性，ch3coo与h+不能大量共存，a错误；水电离的oh-浓度为1012moll1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，溶液中so32、alo2不能大量共存，若为碱性，mg2+、nh4+不能大量共存，b错误；c（k2c2o4）=0.5mol/l溶液中，mno4有强氧化性，会氧化c2o42，不能大量共存，d错误。9.a【解析】根据水的离子积进行计算，c(oh)=kw/c(h)=1014/1011=103 moll1，因此1 l溶液水电离出的n(oh)= 0.001mol，a正确；28g乙烯(c2h4)和丙烯(c3h6)的混合气体，有2molch2，即原子个数为6na，b错误；lmoll-1nahco3溶液的体积不确定，因此无法计算hco3-数目，c错误；1molcl2与足量naoh溶液发生的反应为：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，转移电子数为na，d错误。10. b【解析】铜与稀硝酸反应生成no，a错误；naalo2溶液中通入过量co2气体生成碳酸氢钠和氢氧化铝，即离子方程式为alo2+co2+2h2oal(oh)3十hco3，b正确；醋酸是弱酸，不能拆分，c错误；nh4hco3溶液与足量的naoh溶液反应应为：nh4 +hco3-+2oh-=co32-+h2o+nh3h2o，d错误。11.c【解析】根据盐的水解规律：越弱越水解，当醋酸钠与碳酸钠的浓度相同时，醋酸钠溶液的碱性强，说明醋酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，不能说明醋酸的酸性大于碳酸的酸性，应把醋酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的ph做比较，a错误；向硅酸钠溶液中通入so2气体，产生硅酸沉淀，说明亚硫酸的酸性比硅酸强，但亚硫酸不是s的最高价氧化物的水化物，无法由此判断s和si非金属性强弱，b错误；利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的不同，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得到的晶体为纯净的硝酸钾，c正确；蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，d错误。12d试题分析：a将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，so2与水反应产生h2so3，该物质是酸，具有酸的通性，可以使紫色石蕊试液变为红色，不能证明其漂白性，错误；b新制氯水中含有稀盐酸，也能使nahco3溶液有气泡冒出，不能证明电离h+的能力hclohco3，错误；c要探究cu2+、fe3+对h2o2分解速率的影响，应该使用的盐的阴离子相同，只有阳离子不同，才可以进行对比，错误；d向2ml品红溶液和2ml加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴naclo的84消毒液，观察到滴有醋酸的品红溶液的红色褪色的快，说明溶液ph的减少，酸性增强，84消毒液的氧化能力增强，正确。考点：考查化学实验操作正误判断的知识。13d【解析】试题分析：nh4hco32naoh=nh32h2ona2co3，则混合液中n（nh4hco3）= a/2mol，nh4hco3hcl=nh4clh2oco2，na2co32hcl=2naclh2oco2，则混合液中n（na2co3）=（ba/2）/2mol=（b/2a/4）mol，原溶液分成五份，500ml溶液中n（na）=52（b/2a/4）mol=（5b5a/2）mol，c（na）=（5b5a/2）/500103moll1=（10b5a）moll1，故选项d正确。14c【解析】试题分析：a不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故a错误；b向1ml1%的naoh溶液中加入2ml2%的cuso4溶液，碱不足，醛基与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，故b错误；c铝和氢氧化钠发生2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，根据氢气的体积可确定铝的量，可用测定含量，故c正确；d反应热与反应速率没有必要联系，故d错误。故选c。15c试题解析：a、黄绿色气体为cl2，hcl中cl10，化合价升高，被氧化，hcl为还原剂，则cl2为氧化产物，故错误；b、bi是金属，具有金属性，故错误；c、发生的离子反应方程式为：2mno410cl16h=2mn25cl28h2o，14h5bio32mn2=5bi32mno47h2o，消耗0.1molnabio3转移电子0.110/5mol=0.2mol，根据离子反应方程式，生成n（mn2）=0.04mol，则第一个离子反应式转移电子的物质的量为0.045mol=0.2mol，整个过程中转移电子0.4mol，故正确；d、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即nabio3kmno4cl2，故错误。考点：考查氧化还原反应的定义等知识。16b【解析】a、次氯酸具有强氧化性，比高氯酸强，故错误；b、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即fe3cu2fe2，故正确；c、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，第二个反应不能发生，故错误；d、需要反应的条件，故错误。17b试题分析：a还原性：i-fe2+br-，向含有febr2、fei2的溶液中通入一定量的氯气后，向反应后的溶液中滴加kscn溶液，结果溶液变为血红色，说明fe2+部分或全部被氧化，i-一定全部被氧化，故a正确；b向反应后的溶液中滴加kscn溶液，结果溶液变为血红色，说明fe2+部分或全部被氧化，故b错误；c向反应后的溶液中滴加kscn溶液，结果溶液变为血红色，说明fe2+部分或全部被氧化，出现铁离子，原溶液中的br-可能被氧化，故c正确；d如br-被氧化生成br2，则加入ccl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色，故d正确故选b考点：氯、溴、碘的及其化合物的综合应用18.解析：选da2与b3有相同电子层结构，又是短周期元素，则a是o，b是al，c的最外层电子数是4，则是si，c、d同周期但不相邻，而且a、b、c、d原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，则d是cl。相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，即r(a2)r(b3)，a错误；非金属性：clsi，则c的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的弱，b错误；o与al形成离子键，o与si形成共价键，c错误；al、si均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气，d正确。19.解析：选c若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性，phc(oh)c(a)c(h)，b项错误；根据电荷守恒，c(na)c(h)c(oh)c(a)，若溶液中c(a)c(na)，则一定有c(h)c(oh)，即溶液一定呈中性，c项正确；若naa是强酸强碱盐，则c(a)c(na)，d项错误。20.c【解析】根据微生物电池的原理，h+通过质子交换膜由b极向a极移动，说明a为电池正极，b为电池负极，a、b选项中的电极反应都正确；由于电池中的质子交换膜只能让h+通过，故溶液中的阴离子无法由a极向b极移动，c错误；高温条件下，微生物无法生存，故微生物电池无法正常工作，d正确。21.a【解析】由图像可知，其他条件相同时，温度升高，h2的转化率降低，平衡逆向移动，说明正反应放热，h0，a正确；n点的温度比m点低，但压强又高于m点，无法判断哪一点的反应速率快，b错误；降低温度，h2的转化率会增大，但可逆反应的反应物转化率不会达到100，c错误；控制合适的温度和压强，既能保证反应速率较快，也能保证h2有较高的转化率，采用更高的压强要提高对设备的要求，增加经济成本，d错误。22（10分）答案：(1)co、alo(2分)(2)i(1分)fe3、no(2分)(3)al3、nh(2分)al(oh)3oh=alo2h2o(1分) nh3h2o nh3h2o(1分)(4)so(1分)解析：(1)用ph试纸检验，溶液呈强酸性，也就是存在大量的h，由于co和alo能与其反应，则两者在溶液中不存在。(2)取溶液适量，加入少量ccl4和数滴新制氯水，振荡，ccl4层呈紫红色，说明溶液中一定存在i，由于fe3、no(酸性条件下)能氧化i，则二者不存在。(3)根据题意生成的沉淀又溶解，说明溶液中存在al3；根据加热溶液生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体是nh3，说明溶液中存在nh。(4)取适量得到的碱性溶液，加入na2co3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在ba2，则一定不存在so。23.（9分）（1）铝（2分） b（2分）（2）过滤（1分） （3）10al + 6no3 + 18h2o=10al(oh)3 + 3n2+ 6oh（2分）（4）5h2+2no3-+2h+n2+6h2o（2分）【解析】（1）ph过大或过小，加入的铝粉会反应生成h2，造成al的利用率降低。选用ca(oh)2调节ph较合适，因引入的ca2+对人体无害，且来源丰富，价格便宜。（2）操作是过滤。（3）根据流程的信息可知，铝粉还原溶液中no3生成n2，同时生成难溶物al(oh)3。（4）h2还原no3-也生成n2（空气的主要成分）。24.（12分）. （1）d（2分）（2）酸性越强，mno2的氧化能力越强（2分）mno2+4h+2i-=mn2+i2+2h2o（2分）. 21（2分） ph10.4（2分）最后的洗涤液呈中性 （其它合理答案均给分）（2分）【解析】. （1）常温下，mno2不能氧化稀盐酸，a错；mno2固体加入到h2o2溶液中，有气泡产生，但mno2是做催化剂，b错误；na2so3和bacl2也能反应生成沉淀，故c错误。. 利用元素守恒，最终产物为mnfe2o4，fe和mn的物质的量之比为2：1，故fe(no3)3和mn(no3)2的物质的量之比为2：1。步骤二要控制ph保证fe3+、mn2+都沉淀，故ph10.425 （11分）（1）+41.19 kjmol1 （2分）（2） （2分）（3）加入催化剂 （1分） 2l（2分）（4） ch3oh6e+h2o=co2+6h+（2分）（5） （2分）【解析】（1）已知反应：co(g)2h2(g) ch3oh(g) h190.77kj/mol，反应：co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)