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原子间的相互作用分层练习学校名称 教师姓名 基础题1.原子结合成分子时，原子间（ ）A.只存在吸引力B.没有排斥力C.吸引力大于排斥力D.吸引力与排斥力达到平衡2.化学键是一种相互作用，它存在于（ ）A.分子会原子团中相邻的原子之间B.构成物质的所有微粒之间C.物质中的原子间D.分子之间 训练题3.不属于离子化合物的是（ ）A.Na2O2B.CaF2C.SO2D.Ba(OH)24.物质间发生化学反应时,一定发生变化的是（ ）A.物质的颜色B.物质的状态C.化学键D.原子核 提升题5.与Ne的核外电子排布相同的阴离子跟与Ar的核外电子排布相同的阳离子所形成的化合物是（ ）A.MgBr2B.Na2SC.CaF2D.KCl6.下列过程中要破坏离子键的是（ ）A.氯化钠固体溶于水B.氯气溶于水C.碘晶体升华D.钠与氯反应7.下列的金属键最强的是（ ）A.NaB. MgC.KD.Ca参考答案1.【答案】D【解析】一切物质的分子间都存在相互作用的吸引力和排斥力，且当引力和斥力达到平衡时原子结合成分子，故选D。2.【答案】A【解析】分子或原子团中相邻的原子之间的作用力称为化学键，故A正确；构成物质的相邻微粒之间的作用力，而不是所有微粒，故B错误；构成物质的相邻原子之间，故C错误；化学键不存在分子间，故D错误，故选A。3.【答案】C【解析】A.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，所以过氧化钠是离子化合物，故A错误；B.氟化钙中钙离子和氟离子之间存在离子键，所以是离子化合物，故B错误；C.二氧化硫中硫原子和氧原子之间存在共价键，所以是共价化合物，故C正确；D.氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，所以是离子化合物，故D错误，故选C。4.【答案】C【解析】A.在化学变化中，颜色不一定发生改变，故A错误；B.在化学变化中，状态不一定发生改变，故B错误；C.化学变化中分子种类一定发生改变，化学键一定发生变化，故C正确；D.化学反应的最小微粒是原子，故原子核不发生改变，故D错误，故选D。5.【答案】B【解析】A.溴化镁中，溴离子核外电子排布与氪原子的相同，与Ne、Ar的核外电子排布不同，故A错误；B.Na2S中的Na+与Ne核外电子排布相同、S2-离子结构与Ar核外电子排布相同，故B正确；C.氯化钾中，氯离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，钾离子与Ar的核外电子排布也相同，故C错误；D.硫化钾中，硫离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，钾离子与Ar的核外电子排布也相同，故D错误故选B。6.【答案】A【解析】氯化钠为离子化合物，溶于水破坏离子键，故A正确；氯气溶于水，发生电离，共价键被破坏，故B错误；碘升华破坏的是分子间作用力，故C错误；钠与氯气反应是金属键和共价键被破坏，故
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