辽宁省瓦房店市高一化学下学期期末考试试题.doc

2016-2017学年度下学期瓦房店期末考试高一化学试题相关原子量：c：12 h:1 o:16 br:80一、单项选择题（1-10每题2分 11-20每题3分）1下列说法正确的是（ ）a生成物的总能量大于反应物的总能量时，h0b在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应方向ch0的反应在低温时不能自发进行d一个化学反应的h只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2下列关于金属冶炼的叙述正确的是( )a工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁b金属钠、铝和铜都可用热还原法制备cco还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子d电解饱和氯化镁溶液可得金属镁3工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（）a通入氢气的电极为原电池的正极b两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液c电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动d通氯气的电极反应式为cl2+2e2cl4下列关于有机物的说法中，正确的一组是“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成co2和h2o石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag除去ch4中的少量c2h4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶( )abcd5在密闭的容器中的一定量混合气体发生反应，xa(g)+yb(g) zc(g),平衡时测得a的浓度为0.80mol/l，保持温度不变，将容器的容器扩大到原来的两倍，在达平衡时，测得a的浓度降低为0.5 mol/l.下列有关判断正确的是（ ）ax+yz b平衡向正反应方向移动cb的转化率升高 dc的体积分数下降6下列说法错误的是（ ）加热hgo制取hg 将钠加入氯化铜溶液中制取铜电解熔融氯化铝制取铝 电解饱和食盐水来制取金属钠不能利用铝热反应制取镁a bc d7设na为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是（）a一定条件下，180g淀粉水解得到葡萄糖的分子数为nab1 mol c10h22分子中共价键总数为31 nac室温下，4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子数为0.2 nad88.0g干冰中含有的共用电子对对数为8na8常温下，反应2h2s（g）+so2（g）3s（s）+2h2o（l）能自发进行下列说法正确的是（）a该反应为吸热反应b该反应中，so2为还原剂c1 mol h2s中含有的共价键的数目为3 mold常温下，h2s的还原性强于s的还原性9、 x、y、z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，x原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）a原子半径：yzxb气态氢化物的热稳定性：xzcy和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸d若z的最高正价为+m，则x的最高正价也一定为+m10某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）a18 b20 c16 d2211下列除去杂质的方法正确的是（）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入cl2，气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏除去co2中少量的so2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏a b c d12一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：naoh固体；na2so4溶液；kno3溶液；h2o；ch3coona固体；nh4cl固体；cuso4固体 caco3固体（）a bc d13 x、y、z、w有如下所示的转化关系，且h=h1+h2，则x、y可能是（）c、co s、so2 alcl3、al（oh）3 na2co3、nahco3 fe、fecl2a bc d14某可逆反应平衡常数表达式为k=达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(no)减小下列说法正确的是（ ）a反应的热化学方程式为no2(g)+so2(g) no(g)(g)+so3(g) h0b一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深c混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡d使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大15下列说法中正确的说法有几个（ ）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率a1个b2个 c3个 d4个16在一个密闭容器中进行如下反应：2x2(g)y2(g) 2z(g)，反应过程中某一时刻x2、y2、z的浓度分别为0.2 moll1、0.1 moll1、0.2 moll1。当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是（ ）az的浓度为0.4 moll1 bx2、z的浓度均为0.15 moll1cx2的浓度为0.4 moll1 dx2与z的浓度之和为0.4 moll117把温度为20，浓度为1.0moll1的h2so4和2.2moll1的碱溶液各50ml混合(溶液密度均为1gml1，比热容为4.184kjk1kg1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1终止温度t2h2so4+naoh2033.6h2so4+nh3h2o2032.6则反应nh3h2o （l）nh4+(aq)+oh(aq)的焓变约为(单位：kjmol1) （ ）a+2.1 b+4.2 c+52.7 d缺少数据无法计算18下列两组热化学方程式中，有关h的比较正确的是（ ） ch4(g)+o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h1 ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(1) h2 naoh(aq)+h2so4（浓）=na2so4(aq)+h2o(1) h3 naoh (aq)+ch3 cooh( aq)=ch3coona( aq)+h2o(1) h4ahlh2，h3h4 bhih2，h3h4ch1=h2，h3 =h4 dhlh2，h3h419有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如ch、cc、c=c、co、c=o、oh下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是（）化学反应加成反应乙酸酯化乙醇酯化乙醇的催化氧化加聚反应c=ccoohchc=cc=ccoohc=ochccc=ocochc=oc=ccococcc=oa b c d20在同温、同压下，某有机物与过量na反应得到v1 l氢气，另取一份等量的该有机物与足量nahco3反应得v2 l二氧化碳，若v1=v20，则有机物可能是（）ach3ch2oh bhooccoohc dch3cooh二、 非选择题21、.在一定条件下，将1.00moln2(g)与3.00molh2(g)混合于一个10.0l密闭容器中，在不同温度下达到平衡时nh3(g)的平衡浓度如图所示其中温度为t1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。(1)当温度由t1变化到t2时，平衡常数关系k1_k2(填“”，“”或“=”)，焓变h_0(填“”或“”)(2)该反应在t1温度下5.0min达到平衡，这段时间内n2的化学反应速率为_,n2的转化率_；(3)t1温度下该反应的化学平衡常数k1=_；(4)t1温度时，若测得高炉中c(n2)=0.5mol/l，c(h2)=0.5mol/l，c(nh3)=0.5mol/l在这种情况下，该反应是否处于平衡状态_(填是或否)，此时反应速率是v正_v逆(填，=)；.根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下n2在催化剂表面与水发生反应：2n2(g)+6h2o(l)4nh3(g)+3o2(g)。(1)此反应的s 0(填“”或“”)。已知2co(g)+2no(g)=n2(g)+2co2(g) h=-a kjmol-12no(g)+o2(g)=2no2(g) h =-b kjmol-1； co的燃烧热h =-c kjmol-1。(2)写出消除汽车尾气中no2的污染时，no2与co的反应的热化学反应方程式 22、为测定某烃a的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g。经测定，该烃（气体）在标准状况下的密度为1.25gl-1。现以a为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示（1）a分子中官能团的名称是 ，0.1mol该烃a能与_g溴发生加成反应；加成产物需_mol溴蒸气完全取代。b中官能团的名称是 ；（2）写出c的结构简式 ；（3）反应的化学方程式是 ；反应的化学方程式是 ；（4）e是常见的高分子材料，合成e的化学方程式是 （5）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是 ；上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母） ；a中和乙酸和乙醇b中和乙酸并吸收部分乙醇c乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出d加速酯的生成，提高其产率在实验室利用b和d制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol b和1mol d充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是 23五种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大a和c同族，b和e同族，c离子和b离子具有相同的电子层结构，d的最外层电子数与电子层数相同a和b、e、f均能形成共价化合物（由分子构成的化合物）a和b形成的化合物在水中呈碱性，c和f形成的化合物在水中呈中性回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 （填元素名称）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为 （填元素符号），其最高价氧化物对应水化物与naoh反应的离子方程式为 （2）由a和b、e、f所形成的化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）（3）a和f形成的化合物与a和b形成的化合物反应，产物的化学式为 .（4）d元素最高价氧化物的化学式为 ，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为 （5）单质f与水反应的离子方程式为 24、海水中不仅含有丰富的非金属元素资源(如cl、br、i等)，还含有丰富的金属元素资源(如na、mg、fe、cr等)。(1)海水晒盐的原理是_；写出氯化钠的电子式：_；与na、cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：_；(2)晒出的粗盐常混有mgso4、caso4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：溶解，_，加过量na2co3溶液，_，过滤除去杂质，_，蒸发结晶；(3)晒盐得到的母液(盐卤)中含有丰富的镁元素，但其中常混有fe2、cr3等，为富集镁使其转化为mgcl2晶体。有关资料：m(oh)nph沉淀完全开始沉淀fe(oh)27.69.6fe(oh)32.73.7mg(oh)29.511.0cr(oh)34.35.0为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：先加_；目的是_；再加_；目的是_；1d2c3a4b5d6c7a8d9a10d11b12d13c14b15b16d17b18b19a20c21 （共13分）.(1)（1分）； （1分）(2)0.008mol/(lmin) （2分）；40%；（2分）(3)18.3；（2分）(4)否（1分）；（1分）；. (1)（1分）(2)4co(g)+2no2(g)=n2(g)+4co2(g)h=-a+b-2c kjmol-1。（2分）22 （共15分）（1）碳碳双键（1分）；16（1分），0.4（1分）；羟基；（1分）（2）ch3cho；（1分）（3）2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o（2分）；ch3cooh+ch3ch2oh ch3cooch2ch3+h2o；（2分）（注反应为可逆反应）（4）nch2=ch2；（2分