【分层练习】《元素周期律》1（人教）.doc

元素周期率分层练习合肥一中 李晋凯u 基础达标1下列叙述正确的是()A电子的能量越低，运动区域离原子核越远B电子总是尽可能地先从内层排起C稀有气体元素原子的最外层都有8个电子D当M层是最外层时，最多可排布18个电子2.根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把三种微粒归为一类，下列微粒可以归为此类的是( )3元素性质呈周期性变化的决定因素是()A元素原子半径大小呈周期性变化B元素相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化4下列排列顺序不正确的是()A原子半径：钠硫氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4C最高正化合价：氯硫磷D热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢5依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM6R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素7元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强8下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3O2BS2ClNaAl3CNaAlSClDCsRbKNa9X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是()A若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的u 知识巩固10元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价236、27、12(1)用元素代号标出它们在下图所示部分元素周期表中的相应位置。(2)B元素位于元素周期表中第_周期第_族。(3)C、E两元素非金属性强弱的比较：C_E(填“”或“bcB单质的活泼性：acdC原子半径：cadD最高价含氧酸的酸性：dca13四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是() A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ14元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQD最高价氧化物的水化物的酸性：TBrI，所以气态氢化物的热稳定性HClHBrHI，D项错误。5、【答案】B【解析】B、C同周期，B在C左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；Mg、Be同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性强些，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴、阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，D项错误。6、【答案】B【解析】短周期元素中，除第A族外不存在其它可形成强碱的元素，A错；X元素的氧化物对应的水化物HnXOm是强酸，说明X是活泼非金属，而Y和X在同一周期且位于X的右边，Y的非金属性比X的非金属性更强，因此B正确；当Y为氧时，Z为氟，氟没有正价，当Y为硫时，Z为氯，氯的最高正价为7，因此C错；当Y为第三周期时，X为磷，R为铝，铝是金属元素，D错。7、【答案】B【解析】分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。X(Na)与Y(Cl)同周期，原子半径XY，但X(Na)与Z2(O2)电子层结构相同，根据电子层结构相同，核电荷数越小的，半径越大，故离子半径XZ2。故选B。8、【答案】B【解析】A项，4种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即Al3Mg2NaClNaAl3，故B项正确。9、【答案】B【解析】知识巩固：10、【答案】(1)(2)三A(3)S。(4)五种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4的酸性最强。11、【答案】(1)Cl(2)Na(3)HClO4(4)SiH4 (5)NaOH(6)Al2O3【解析】(1)同一周期，自左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，第三周期原子半径最小的为Cl。(2)同一周期，自左到右，金属性逐渐减弱，第三周期中金属性最强的为Na。(3)第三周期中，Cl的非金属性最强，Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。(4)第三周期中，Si的非金属性最弱，Si的氢化物(SiH4)的稳定性最差。(5)第三周期中，Na的金属性最强，故其最高价氧化物对应水化物的碱性最强。(6)Al2O3具有两性。能力提升：12、【答案】A【解析】由题意知a为Si，b为Na，c为N，d为P。13、【答案】B【解析】四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项，Na与N3(或O2)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：NaN3(或O2)Y。D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。14、【答案】B【解析】由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，由周期表的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。由于Z(Ar)为稀有气体元素，不能比较其非金属性，A错误；R的电子数(即原子序数)为9，Q的电子数(即原子序数)为35,35926，B正确；氟、氯、溴三种元素位于同主族，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，C错误，D错误。15、【答案】(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4H2SO4碱性：KOHCa(OH)2(3)H2S、H