重庆市高一化学下学期3月联考试题（含解析）.doc

重庆市2016-2017学年高一化学下学期3月联考试题（含解析）1某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为h2xo3，该元素的气态氢化物的化学式是()axh4 bh2x cxh3 dhx【答案】a【解析】由化合价可以判断出，这种元素的最高正价是正4价，所以该元素为碳元素，那么该元素的气态氢化物是甲烷。所以a正确。考点：根据元素的最高价氧化物来判断该元素的气态氢化物。2根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）ah、d、t三种氢的核素在周期表中的位置不同b元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强c核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大da与a元素形成的化合物都是离子化合物【答案】b考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用3下列有关元素周期表中元素性质的叙述不正确的是( )a同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱b元素的最高正化合价在数值上均等于原子的最外层电子数c同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小(稀有气体除外)d元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的酸性越强【答案】b【解析】同主族元素从上到下，非金属性递减，故a正确；f元素没有正价、o元素最高价不是+6,故b错误；同周期元素的原子半径随原子序数的递增逐渐减小，故c正确；元素的非金属性越强，它的最高价含氧酸的酸性越强，故d正确。4砷为第4周期第a族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）a砷在通常情况下是固体 b可以存在-3、+3、+5等多种化合价c砷的原子半径比磷原子大 das的最高价氧化物对应水化物的酸性比h3po4强【答案】d【解析】同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，故a正确；n元素有-3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在-3、+3、+5等多种化合价，故b正确；同主族元素从上到下半径增大，故c正确；磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，as2o5对应水化物的酸性比h3po4弱，故d错误。5已知原子序数，可以推断原子的质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置 ( )a b c d【答案】b【解析】原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以已知原子序数，可以推断原子的质子数；核电荷数；核外电子数；还可以写出该元素的原子结构示意图，故还可以确定原子结构示意图；进而得到该元素的元素在周期表中的位置。故正确的是。选项是b考点：考查原子序数的应用的知识。6现有三种粒子的结构示意图：（其中表示质子，表示中子）则下列有关这三种粒子的叙述正确的是（）a属于不同的元素 b具有相同的质量数 c具有不同的核电荷数 d化学性质相似【答案】d【点评】：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对原子组成以及同位素判断的熟悉了解程度，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题有的能力，难度不大。考点：考查原子的组成、同位素的判断7日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（127i），以降低放射性碘对人体的伤害已知放射性碘（131i）的核电荷数为53，则下列说法正确的是（）a127i与131i互为同素异形体 b131i和131xe互为同位素c131i 原子的中子数为78 d127i 原子和131i 原子的相对原子质量相同【答案】c【解析】a项：127i原子和放射性131i质子数相同，因此互为同位素，故错；b项：互为同位素的前提是同一种元素，故错；d项：原子的相对分子质量约等于质量数，故错。故选c。【点评】：解题的关键是对有关原子知识的掌握情况，理解在原子中，核电荷数、质子数、核外电子数、相对原子质量、中子数之间的关系，才能顺利解答属基础性知识考查题。考点：化学变化和物理变化的判别 原子的定义与构成 元素的概念8下列各组物质的性质比较中，正确的是( )a氢化物的沸点：hihbrhclhf b稳定性：hfhclhbrhic离子的还原性：clbri d单质的熔点：linakrb【答案】b9下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：wrcwx3和水反应形成的化合物是离子化合物dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】d【解析】a共价元素在周期表中的位置及原子结构可知,原子半径：yz x,错误；b气态氢化物的稳定性：r w ，错误；cwx3和水反应形成的化合物是共价化合物，错误；dy的最高价氧化物对应的水化物是强碱，而z最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，二者能相互反应，正确。考点：考查元素的原子结构与元素形成的化合物的性质的关系的知识。10短周期元素的离子aw2、bx、cy2、dz具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ）a热稳定性：h2y_（2）元素e在周期表中的位置为_（3）请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_和_（4）把d的单质放到naoh溶液中，反应的化学方程式为:_（5）有200ml mgcl2和丙的混合溶液，其中c(mg2)0.2 mol l-1，c(cl)1.3moll-1，要使mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 moll-1naoh溶液的体积是:_【答案】 (1)h2o (2)ch4 (3)第三周期viia族 (4)nh4+ (5)oh-（其它合理答案亦可） (6)2al2naoh2h2o=2naalo2+3h2 (7)80ml解析：（1）非金属性oc,稳定性h2o ch4 ；（2）17号cl元素，有3个电子层，最外层有7个电子，所以在周期表中的位置为第三周期viia族；甲烷有10个电子，nh4+ 、 oh-都具有10个电子；把al放到naoh溶液中发生反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为:2al2naoh2h2o=2naalo2+3h2；丙为alcl3，因为c(mg2) 0.2 mol l-1，c(cl) 1.3moll-1，所以 mgcl2的浓度为0.2 mol l-1，即有0.04mol，alcl3的浓度为0.3mol l-1，即有0.06mol，当要使mg2全部转化为沉淀分离出来，即要把铝离子全部转化为偏铝酸根离子，即发生al34oh=alo22h2o,消耗的 naoh 溶液为0.24mol，将mg2全部转化为沉淀，即发生mg22oh=mg(oh)2,消耗的 naoh 溶液为0.08mol，所以总共需要 naoh 溶液0.08+0.24=0.32mol，所以0.32/4l=0.08l,即80 ml。【点睛】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水。20某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。（）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 ml水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是_反应最剧烈的烧杯是_(填字母)；写出b烧杯里发生反应的离子方程式_（）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题（1）实验装置：填写所示仪器名称a_b_（2）实验步骤： 连接仪器、_、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置e中足量酸性kmno4溶液的作用是_。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_；试管d中发生反应的离子方程式是_。【答案】 (1)验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强) (2)c (3)2na2h2o=2na2oh-h2 (4)分液漏斗 (5)圆底烧瓶 (6)检查装置的气密性 (7) (8)除去so2气体 (9)盛有na2sio3溶液的试管中出现白色沉淀 (10)so2+2hco3-=so32-+h2o+co2或so2+hco3-=hso3-+co2解析：根据以上分析（）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 ml水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。可以根据与水反应的难易判断金属性的活泼性；甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的活泼性；钾最活泼，反应最剧烈的烧杯是c；na与水发生反应生成氢氧化钠和氢气的离子方程式2na2h2o=2na2oh-h2；（）通过最高价氧化物对应水合物的酸性强弱来探究碳、硅元素的非金属性强弱，（1）仪器名称a是分液漏斗、b是圆底烧瓶；（2）涉及到气体的实验，需连接仪器后检验装置气密性。（3）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，化学方程式是；为验证二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，装置e中足量酸性kmno4溶液的作用是除去co2中so2气体。碳酸的酸性大于硅酸，能说明碳元