重庆市高二化学上学期期末考试试题.doc

重庆市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 al:27 s:32 cl:35.5 k:39 cu:64 zn:65 ag:108 pb:207一、选择题（共包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1雾霾天气，严重影响人体健康，还致使高速公路关闭，航班停飞。减少雾霾天气的合理措施是开发洁净能源 适当控制汽车的使用量 农作物收获后把秸秆燃烧掉大量植树造林,同时减少树木的砍伐, 利用太阳能 把工厂烟囱造高a b c d2已知下列热化学方程式：zn(s) + 1/2 o2(g) zno(s) h1；hg(l) + 1/2 o2(g) hgo(s) h2； 则 zn(s)+ hgo(s) hg(l)+ zno(s)，h值为a h2h1 bh2+h1 c h1h2 dh1h23物质的量浓度相同的下列溶液中， nh4+浓度最小的是anh4cl b ch3coo nh4 cnh4hso4 d(nh4)2so44在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应a(s)2b(g) c(g)d(g)已达平衡状态的是混合气体的压强混合气体的密度b的物质的量浓度气体的平均相对分子质量a b c d5已知反应：101 kpa时，2c(s)+o2(g) =2co(g) h=221 kjmol-1稀溶液中，h+（aq）+oh(aq) =h2o(l) h=57.3 kjmol-1在同温同压下，s（g）+o2（g）=so2（g） h1下列结论正确的是（ ）ah2so4和ba(oh)2反应的中和热h2(57.3)kj/molbc的标准燃烧热为110.5 kjmol-1c稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kjd由知s（s）+o2（g）=so2（g）h2 则h2h16在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是a强酸性溶液中：k、al3、f、so42b水电离出来的c(h+)=1013mol/l的溶液：k+、hco、br、ba2+c室温下，ph1的无色溶液中：nh4、mg2+、so42、cu2+ d室温下，ph1的溶液中：na、fe3、no3、so427四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2so2+o2 2so3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是容器温度so2(mol)o2(mol)催化剂500105v2o5500105-45085-50085-a b c= d=8下列离子方程式正确的是（ ）a用fec13饱和溶液制备fe(oh)3胶体:fe3+3h2ofe(oh)3(胶体)+ 3h+b用铜电极电解硫酸铜溶液2cu2+2h2o2cu+o2+4h+c铝溶于烧碱溶液：al+2oh-=alo2-+h2d0.5mol/l的nahso3溶液与1.0mol/l的naclo溶液等体积混合：hso3closo42clh9用下列实验装置进行相应的实验，设计正确且能达到实验目的的是 a用图3所示装置制取少量氯气 b用图2所示装置进行已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知盐酸的浓度 c用图1所示装置制取少量氢气d用图4所示装置确定导线中有电流通过及电流方向10利用如下图所示装置，当x、y选用不同材料时，可将电解原理广泛用于工业生产。下列说法中不正确的是 a氯碱工业中，x、y均为石墨，y附近能得到氢氧化钠 b铜的精炼中，x是纯铜，y是粗铜，z是cuso4 c电镀工业中，y是待镀金属， x是镀层金属 d外加电流的阴极保护法中，y是待保护金属11在10 l密闭容器中，1 mol a和3 mol b在一定条件下反应：a（气）xb（气）2c（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共36 mol，生成08 mol c，则下列计算结果不正确的是 ab的平均反应速率为004 moll-1min-1 bx值等于2c平衡时，物质的量比abc2114 da的转化率40 12某温度下，相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，ph随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断不正确的是a为醋酸稀释时的ph变化曲线bb点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 ca点kw的数值与c点kw的数值相等d b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强13在下列叙述中，不能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是a将等体积ph4的盐酸和醋酸稀释到ph5的溶液，醋酸所加的水量多b氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性c等体积、相同ph的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸ph变大d相同ph的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等14. 锂铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2li+cu2o+h2o2cu+2li+2oh，下列说法不正确的是a若负载铅蓄，则在对铅蓄充电时与cu极相连一极发生还原反应b放电时，正极的电极反应式为cu2o+h2o+2e2oh+2cuc整个反应过程中,铜相当于催化剂d整个反应过程中，氧化剂为o21525时，用0.1000moll-1naoh溶液滴定20ml0.1000moll-1一元酸ha(pka=-lgka=4.75)溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ ）a当滴入40mlnaoh溶液时，溶液中：c(na+) c(oh-) c(a-)c(h+)b当溶液中c(h+)+c(oh-)=210-7时：c(na+)=c(a-)c(oh-)=c(h+)c当滴入naoh溶液20ml时c(oh-)c(h+)+c(ha)d当滴定到ph=4.75时，c(a-)=c(ha)16如下图所示，其中甲池的总反应式为：2ch3oh3o24koh2k2co36h2o下列说法正确的是a甲池通入ch3oh的电极反应为ch3oh6e-8oh-co32-6h2ob甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置c反应一段时间后，向乙池中加入一定量cu(oh)2固体，能使cuso4溶液恢复到原浓度d甲池中消耗280 ml（标准状况下）o2，此时丙池中理论上最多产生2.24l的气体17将1mol的nh4hco3受热完全分解后，使产物维持气态进行如下实验：（1）若将生成物全部依次通过足量na2o2和足量浓h2so4时，na2o2增重a1g，浓h2so4增重b1g；（2）若将生成物全部依次通过足量浓h2so4和足量na2o2时。则浓h2so4增重a2g，na2o2增重b2g。则a1 、a2、b1、b2质量从大到小的顺序正确的是（）a.b1a1b2a2b. a1b1a2b2c. b2a2b1a1d. a2a1b2b118如图i所示，甲、乙之间的隔板k和活塞f都可以左右移动，f受压力恒定甲中充入2mol a和1mol b，乙中充入2mol c和1mol he，此时k停在0处在一定条件下发生可逆反应：2a（g）+b（g）2c（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是a达到平衡时，隔板k最终停留在0刻度左侧的2到4之间b若达到平衡时，隔板k最终停留在左侧的0到2之间，则乙中f最终停留在右侧的刻度大于4c若达到平衡时，隔板k最终停留在左侧1处，则乙中c的转化率小于50%d如图ii所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或a的物质的量二、完成题（共包括4个小题，每空2分，共46分。）碳氮ymx硫z19（12分）右表为元素周期表的一部分。回答下列问题（1）m元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最小的是(写元素符号)_。（3）下列事实能说明y元素的非金属性比s元素的非金属性强的是_；ay单质与h2s溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1moly单质比1mols得电子多cy和s两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1l2.0mol/lnaoh溶液和1molo2，则两种气体的化学式及物质的量分别为_ _ 、 ，生成硫酸铜物质的量为_。20（8分）在恒温恒容条件下，将一定量no2和n2o4的混合气体通入容积为2 l的密闭容器中发生反应：n2o4(g) 2no2(g)h0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如右图所示。（1）该温度下，该反应的平衡常数为_（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_点。（3）25 min时，加入了_(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。（4）d点对应no2的物质的量浓度小于0.8 moll1的原因是_。21（14分）i、连续干旱给人们生产生活带来严重影响。为确保人、畜用水和安全，净水剂选择与制备尤为重要。（1）漂白粉是生活用水常见的消毒剂之一，其工业制法的反应方程式： 。（2）聚合氯化铝晶体（al2（oh）nc16-nxh2om）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大alcl3溶液的ph，通过促进其水解而结晶析出。利用高岭土（化学组成为：a12o3、sio2、fe2o3，及少量杂质和水分）制备聚合氯化铝的过程如下。用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸，应选用的仪器是 。a量筒 b胶头滴管 c容量瓶 d烧杯 e玻璃棒加适量铝粉的目的是除去溶液中的铁元素，检验溶液中铁元素是否除净的方法为 。ii、有关数据如下表所示：化合物zn(oh)2fe(oh)2fe(oh)3ksp近似值10-1710-1710-39用废电池的锌皮制作znso47h2o的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀h2so4和h2o2，溶解，铁变为加碱调节ph为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1105moll1时，即可认为该离子沉淀完全）继续加碱调节ph为时，锌开始沉淀（假定zn2+浓度为0.1moll1）若上述过程不加h2o2的后果是 。22(12分)尿素co(nh2)2是首个由无机物人工合成的有机物。 (1)工业上尿素由co2和nh3在一定条件下合成，其反应方程式为_。(2)当氨碳比时，co2的转化率随时间的变化关系如图1所示。则nh3的平衡转化率为_。 图1 图2(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图图2所示。阳极上发生的电极反应为 ，请用化学方程式描述除去尿素的过程 电解结束后，阴极室溶液的ph与电解前相比将_；若两极共收集到气体11.20 l(标准状况)，则除去的尿素为_ g(忽略气体的溶解)。参考答案一、选择题15 acbcd 610 dbacb1115 cbdac 1618 adb二、完成题19（12分）（1）第二周期a族（2）f（3）ac（4）no 1.0mol； no2 1.0mol； 2mol20、（8分）（1）0.9 moll-1 （2）bd （3）0.8 mol no2（4）假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8 moll1，则此时qc1.28k0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，