《生产生活中的含氮化合物第三课时》习题2.doc

生产生活中的含氮化合物第三课时习题.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是().测定密度放入硝酸中.放入盐酸中.观察外观解析:铜锌合金和金都是金黄色。答案.下列关于浓硝酸的叙述，正确的是().具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色.具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中.具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应.具有酸性，实验室可以用它来制氢气解析:浓硝酸见光或受热会分解，具有不稳定性，应保存在棕色瓶中。答案 与足量的稀硝酸完全反应时，被还原的的物质的量是() 解析:由化学方程式(稀)()可知，与被还原的的物质的量之比为。答案.常温下能用铝制容器盛放的是().浓盐酸.浓硝酸.稀硝酸.稀硫酸解析:浓硝酸能使铝的表面氧化，生成致密的薄膜，从而阻止铝和硝酸的继续反应。答案.往浅绿色的()溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是().颜色变浅.逐渐加深.没有改变.变黄色解析()溶液中主要含有、，加入稀盐酸时，加入了氢离子，提供了酸性环境。氢离子和硝酸根构成了稀硝酸，具有强氧化性，把氧化为。答案.关于硝酸的说法正确的是().硝酸与金属反应时，主要是价的氮得电子.浓硝酸与浓盐酸按的体积比混合所得的混合物叫王水.硝酸电离出的，能被、等金属还原成.常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体解析项，王水指的是浓硝酸和浓盐酸按溶液体积之比为混合所得的混合物。项，硝酸与金属反应时，被还原的一般是指价氮，得到的还原产物是、或等。项，常温下，浓硝酸可使和等金属发生钝化现象，故、项均是错误的说法。答案 铜与 充分反应后，溶液中含 ，由此可知().生成的气体在标准状况下的体积为 .生成的气体在标准状况下的体积为 .被还原的硝酸的物质的量为() .反应后溶液中所含的物质的量为 解析:本题主要考查与金属反应时所起的作用和灵活利用化学方程式进行计算的能力。溶液中含有，则过量。在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应:(浓)()，(稀) () 。反应消耗的包括起酸作用和起氧化剂作用两部分，前者反应后以()形式存在，后者被还原后生成、气体，从两反应方程式看出(酸)()，(氧化剂)(或)，作酸用的硝酸为 ，生成的气体为、的混合气体，溶液中有 的过量，则被还原的为() ，生成的气体的物质的量为() ，溶液中的由过量的和()中组成，其物质的量为() 。答案.下列关于硫酸和硝酸的说法中，不正确的是().稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物溶于浓硝酸.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性解析:浓硝酸显黄色是因为分解产生的溶解其中，选项正确；浓硝酸不具有脱水性，错误。答案.某课外活动小组设计了以下实验方案验证与浓硝酸反应的过程中可能产生。其实验流程如下:()测定硝酸的物质的量。反应结束后，从下图所示装置中所得 溶液中取出 溶液，用 的溶液进行中和，用去溶液的体积为 。在容器中生成的硝酸的物质的量为。()测定的体积。从上图所示的装置中，你认为应选用装置进行与浓硝酸反应实验，选用的理由是。选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成体积的装置，其合理的连接顺序是(填各导管口编号)。在测定的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置(填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。()气体成分分析。若实验测得的体积为 (已折算成标准状况)，则与浓硝酸反应的过程中(填“有”或“没有”) 产生，作此判断的依据是。解析:()() ，() 。()由于与空气中的氧气反应，因此制备时要排除装置中的空气。难溶于水，易与空气反应，故通过排水法测定体积。量取气体读数时，量气装置中液面要持平，否则会导致气体的压强低于或高于外界压强，从而造成误差。()，若与硝酸反应只生成，则中硝酸的物质的量与收集的的物质的量之比为，若小于，则与浓硝酸反应放出的气