重庆市秀山县高二化学6月月考试题（含解析）.doc

重庆市秀山县2016-2017学年高二化学6月月考试题（含解析）一、选择题1. 化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（ ）a. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物b. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同c. 油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应d. 压缩天然气（cng）、液化石油气(lpg)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料【答案】d【解析】a.丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，a错误；b. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理不相同，其中次氯酸钠和双氧水利用的是氧化作用，b错误；c. 油脂在碱性条件下水解成高级脂肪酸钠和甘油，称为皂化反应，c错误；d. 压缩天然气（cng）、液化石油气(lpg)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料，d正确，答案选d。2. 下列实验能达到预期目的的是（ ）a. 检验溴乙烷中的溴原子：将溴乙烷与过量naoh水溶液混合加热后，滴加agno3溶液b. 除去蛋白质溶液中的nacl，可采用加入过量agno3溶液，再过滤的方法c. 检验ch2=chcho中官能团：先加入足量新制氢氧化铜，加热观察现象，酸化后再加入溴水观察d. 蔗糖水解液中加入新制cu(oh)2悬浊液加热，看不到砖红色沉淀生成，说明蔗糖水解无还原糖生成【答案】c点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、有机物的结构与性质及离子检验等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项a、d是解答的易错点。3. 我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。下列说法不正确的是（ ）a. 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式测定相对分子质量确定分子式波谱分析确定结构式b. 青蒿素的分子式是c15h22o5，属于烃的衍生物c. 双氢青蒿素中含有过氧键，遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色d. 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素【答案】a【解析】a研究有机物一般经过：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，然后根据元素定量分析确定实验式、在测定相对分子质量确定分子式，最后通过波谱分析确定结构式，缺少分离、提纯过程，a错误；b根据结构简式可知青蒿素的分子式是c15h22o5，属于烃的衍生物，b正确；c. 双氢青蒿素中含有过氧键，具有氧化性，遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，c正确；d双氢青蒿素含有羟基，可形成氢键，在水中溶解度较大，d正确；答案选a。4. 某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是（ ）a. 对苯二酚能与4mol br2反应b. 1 mol该中间体最多可与12 mol h2反应c. 2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、取代、消去反应d. 1mol该中间体分子最多可以消耗7 molnaoh【答案】d【解析】a对苯二酚中含有2个酚羟基，能与4mol br2发生取代反应，a正确；b中间体中苯环、羰基能和氢气发生加成反应，所以1 mol该中间体最多可与11 mol h2反应，b错误；c.2，5-二羟基苯乙酮中含有酚羟基、羰基和苯环，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、缩聚反应，但不能发生消去反应，c错误；d中间体中酚羟基、氯原子、酯基均与氢氧化钠反应，且水解后又产生3个酚羟基，则该中间体分子最多可以消耗7 molnaoh，d正确；答案选ad。点睛：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚羟基、羰基、酯基的性质，易错选项是d。5. na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )a. 1 molch3cooh与1mol ch3ch2oh在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为nab. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3nac. 7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3nad. 标准状况下，11.2l的戊烷所含的分子数为0.5na【答案】b【解析】a. 酯化反应是可逆反应，1 molch3cooh与1mol ch3ch2oh在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数小于na，a错误；b. 乙烯、丙烯、丁烯的最简式均是ch2，所以乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3na，b正确；c. 苯中不存在碳碳双键，c错误；d. 标准状况下戊烷不是气体，不能利用气体摩尔体积计算11.2l的戊烷所含的分子数，d错误，答案选b。点睛：本题主要是通过阿伏加德罗常数的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如d中在标准状况下戊烷的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。6. 胡妥油(d)用作香料的原料，它可由a合成得到：下列说法正确的是（ ）a. 从b到c的反应是消去反应b. d分子中所有碳原子一定共面c. 等物质的量的b分别与足量的na、nahco3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者d. 若a是由2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯酸(ch2=chcooh)加热得到的，则该反应的类型属于加成反应【答案】d【解析】a. 从b到c的反应是羧基和羟基发生的分子内酯化反应，属于取代反应，a错误；b. 有机物d中环状结构含3个亚甲基，为四面体结构，则所以碳原子不会共面，b错误；c. 羟基和碳酸氢钠不反应，1molb分别与足量的na、nahco3反应，产生的气体的物质的量分别是1mol氢气和1molco2，c错误；d. 异戊二烯和丙烯酸发生类似的加成反应生成有机物a，d正确；答案选d。7. 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到co2和h2o的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示下列有关混合气体的说法正确的是（ ）a. 该混合气体中一定含有乙烯b. 该混合气体一定含有甲烷和乙炔c. 在110条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变d. 若混合气体由ch4和c2h4组成，则其体积比为1：3【答案】c【解析】由图可知两种气态烃的平均组成为c1.6h4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有ch4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，不超过4。a、混合气体一定含有ch4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，可能含有c2h4，或含有c3h4等，a错误；b、c2h2中氢原子数目为2，氢原子数目小于4，不可能含有c2h2，b错误；c、在110条件下，生成的水为气体，两种气态烃的平均组成为c1.6h4，h原子数目为4，燃烧前后总体积不变，c正确；d、若混合气体由ch4和c2h4组成，令甲烷物质的量为xmol、乙烯为ymol，两种气态烃的平均组成为c1.6h4，根据平均c原子数目可知，整理得x：y=2：3，d错误；答案选c。二、非选择题8. (1)下列各组中的两种有机物，可能是：a.相同的物质、b.同系物、c.同分异构体，请判断它们之间的关系(用字母填空)： 间二甲苯和乙苯_； 2甲基丁烷和丁烷_； (2)按要求完成下列问题：甲基的电子式_。反式2-丁烯的结构简式_(3)请写出下列高分子化合物的单体结构简式：_； _(4)写出乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式：_(5)写出两分子甘氨酸形成二肽的化学方程式：_【答案】 (1). c (2). b (3). (4). ch2=ch2，clch=ch2 (5). (6). hoch2ch2oh (7). ch3cho2cu(oh)2naohch3coona cu2o3h2o (8). 2+h2o【解析】（1）间二甲苯和乙苯的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；2甲基丁烷和丁烷均是烷烃，二者互为同系物；（2）甲基的电子式为。反式2丁烯的结构简式为；(3)是加聚产物，依据单键变双键可知单体是ch2=ch2、clch=ch2； 是缩聚产物，其单体是和hoch2ch2oh；（4）乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为ch3cho2cu(oh)2naohch3coonacu2o3h2o；（5）两分子甘氨酸形成二肽的化学方程式为2h2nch2coohh2nch2conhch2cooh+h2o。9. 下图中a、b、c、d、e、f、g均为有机化合物。（1）d的化学名称是_。（2）反应的化学方程式是_。（3）写出由b合成高分子化合物的化学方程式：_。a的结构简式是_。反应的反应类型是_。（4）写出符合下列条件的b的一种同分异构体的结构简式_ i）含有邻二取代苯环结构、ii）与fecl3溶液发生显色反应。（5）试以乙醇为主要原料（其它无机试剂自选）合成乙二醇，请按以下格式设计合成路线。_【答案】 (1). 乙醇 (2). ch3ch2ohch3coohch3cooch2ch3h2o (3). n+(n1)h2o (4). (5). 取代反应 (6). (7). ch3ch2ohch2=ch2ch2brch2brhoch2ch2oh【解析】b在浓硫酸加热条件下生成e，由e的结构可知，b发生酯化反应生成e，故b为；d的分子式为c2h6o，一定条件下可以生成c2h4，故d为ch3ch2oh，g为ch2=ch2；c与ch3ch2oh在浓硫酸、加热条件下生成f，结合f的分子式c4h8o2可知，生成f的反应为酯化反应，故c为ch3cooh，f为ch3cooch2ch3，a在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，酸化得到b、c、d，故a为，则 点睛：本题考查有机物推断和合成，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质关系、物质之间的转化再结合题给信息进行推断，难点是有机合成类型设计及同分异构体种类判断。10. 甲酸正丁酯是重要的有机原料，可通过酯化反应制得。已知a的核磁共振氢谱吸收峰的高度比为3:2:2:1，丙烯在通常条件下稳定，但遇强氧化剂时容易被氧化生成co2。正丁醇（ch3ch2ch2ch2oh）的制备。某研究性学习小组为合成正丁醇，查阅资料得知一条合成路线：ch3ch=ch2coh2 a（液态）正丁醇；（1）已知反应1的原子理论利用率为100%，请写出a的结构简式_。（2）制丙烯时，还产生少量so2、co2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_(填序号，试剂可以重复使用)。饱和na2so3溶液 酸性kmno4溶液石灰水 无水cuso4 品红溶液甲酸正丁酯的合成。某研究性学习小组利用如右图装置进一步合成甲酸正丁酯。（3）大试管中溶液的作用除了溶解正丁醇外，还有_。(4)若大试管中溶液是naoh溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是_。（用化学方程式表示）（5）已知反应结束后烧瓶中是甲酸、正丁醇、甲酸正丁酯和硫酸的混合物，为了回收大量未反应的甲酸和正丁醇，该研究性小组根据相关理化性质设计以下分离操作步骤流程图。甲酸正丁醇甲酸正丁酯熔点/8.4-88.9-91沸点/100.8117.7107溶解性三者能相互溶解。上述流程图中，操作1是_，试剂b是_。【答案】 (1). ch3ch2cho (2). (3). 吸收甲酸，降低甲酸正丁酯的溶解度 (4). ch3cooch2ch2ch2ch3naohch3coonach3ch2ch2ch2oh (5). 分液 (6). h2so4【解析】（1）反应1为ch3ch=ch2coh2 a，该反应的原子理论利用率为100%，且a的核磁共振氢谱吸收峰的高度比为3:2:2:1，则a为正丁醛，结构简式为ch3ch2ch2cho。（2）检验丙烯可以用溴水，检验so2可以用溴水、品红溶液或石灰水，检验co2可以石灰水，检验水蒸气可以无水cuso4，所以检验这四种气体必需考虑试剂的选择和顺序，只要通过溶液，就会产生水蒸气，因此先检验水蒸气；然后检验so2并在检验之后除去so2，除so2可以用饱和na2so3溶液，最后检验co2和丙烯，因此顺序为。（3）甲酸和正丁醇易挥发，产品中混有甲酸和正丁醇，则大试管中溶液的作用除了溶解正丁醇外，还有吸收甲酸，降低甲酸正丁酯在水中的溶解度，利于分层析出的作用。（4）甲酸正丁酯在naoh溶液存在的条件下会部分发生水解，所以若大试管中溶液是naoh溶液，则收集到的产物比预期的少，方程式为ch3cooch2ch2ch2ch3naohch3coonach3ch2ch2ch2oh。（5）根据乙酸乙酯的制备原理，混合物中加入饱和碳酸钠，甲酸与碳酸钠反应生成甲酸钠、二氧化碳和水，正丁醇溶解在碳酸钠溶液中，甲酸正丁酯不溶于碳酸钠溶液，溶液分层，试剂a为饱和碳酸钠溶液，操作1为分液，b是甲酸钠和正丁醇的混合液，操作2为蒸馏，d是正丁醇，c为甲酸钠溶液，根据强酸制弱酸的原理，试剂b是硫酸，操作3为蒸馏。11. 氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 ，从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯（g）的合成路线如下：已知：a的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰。回答下列问题：(1)由a生成b的反应类型_(2)c的结构简式为_，其核磁共振氢谱显示为_组峰，c的二氯代物有_种。(3)由d生成e的反应条件为_(4)g的聚合物在酸性条件下水解的化学方程式 _(5)d中的官能团有_、_、_（填官能团名称）(6)g的同分异构体中，与g具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_种。（不含立体结构）【答案】 (1). 加成反应 (2). (3). 2 (4). 3 (5). naoh的水溶液并加热 (6). +nh2o+nch3oh (7). 氯原子 (8). 碳碳双键 (9). 氰基 (10). 8【解析】a的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，则a分子中氧原子数目为，分子中c、h原子总相对原子质量为58-16=42，则分子中最大碳原子数目为42/12=36，故a的分子式为c3h6o，其核磁共振氢谱显示为单峰，且发生信息中加成反应生成b，故a为，b为；b发生消去反应生成c为；c与氯气光照反应生成d，d发生水解反应生成e，结合e的分子式可知，c与氯气发生取代反应生