江苏省射阳县第二中学2015年高三上学期期中考试化学试卷.doc

江苏省射阳县第二中学2015年高三上学期期中考试化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Mn-55 La-139 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列关于有机物的说法中，正确的是A乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应 C煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应 2下列有关化学用语正确的是 A明矾的化学式：KAl(SO4)2 B氯离子的结构示意图：C2-丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH D溴化铵的电子式：3下列有关物质的性质的应用不正确的是 A甲醛能使蛋白质变性，常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐B硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作潜水艇的供养剂D锌的金属活泼型比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀4下列无色溶液中的离子能大量共存的是AK、Na、MnO4、SO42 BH、K、NO3、SO32CNa、Ba2、Cl、Br DFe3、NH4、SCN、HCO35设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NAB42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8NAC加热下，1 mol H2和1 mol I2混合反应生成的气体分子数为2NAD0.01 molL1的KAl(SO4)2溶液中含有0.02NA个SO426下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B实验室用图2所示装置制取少量氨气C实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO32HCa2+H2OCO2B铜与稀硝酸反应：3Cu2NO38H3Cu2+2NO4H2OC向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3+OH+Ba2+H2O+BaCO3D用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+Ag(NH3)2+2OH CH3COO+NH4+NH3+ Ag+H2O8X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如图5所示(“”表示一步转化)。下列组合不正确的是9下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性：RTB工业上电解MCl3溶液制备单质MC化合物L2T与QT2所含化学键类型相同DL与Q的最高价氧化物的水化物均能与M(OH)3反应10载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO24e2H2O=2CO4OH。下列判断错误的是A上述电化学装置相当于电解池B上述装置进行的总反应为2CO2=2COO2C反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大D失电子的电极发生的反应是4OH4e=2H2OO2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法中正确的是A8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) Hc(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)B0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25 时，pH4.75、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)15在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HV乙 BK乙K丙 Cc乙c甲 D甲=丙非选择题（共80分）16(12分)聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：(1)“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为 。(2)“酸溶”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为 。(3)“滤渣”、“滤渣”在本流程中能加以利用的是 。(4)“氧化”时应控制温度不超过57，其原因是 。(5)“氧化”时若用代替，发生反应的离子方程式是 。(6)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品中残留过多，使用时产生的不良后果是 17(15分)葛根大豆苷元(F)用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下：(1)化合物C中的含氧官能团有 、 (填官能团名称)(2)已知：CD为取代反应，其另一产物为H2O，写出X的结构简式： (3)反应EF的反应类型是 (4)写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的的结构简式： 。.属于芳香族化合物，分子中有4种不同化学环境的氢；.能与FeCl3溶液发生显色反应；.不能发生水解反应，能发生银镜反应。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以和(CH3CO)2O为原料制备药物中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：18(12分)某科研小组在900的空气中合成出化学式为La2Ca2MnOx的超导体材料，其中La以+3价存在。为确定x的值，进行如下分析：步骤1：准确称取0.5250g超导体材料样品，放入锥形瓶中，加25.00mL0.06000molL1Na2C2O4溶液(过量)和25mL6molL1HNO3溶液，在60-70下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液A(该条件下，只有Mn元素被还原为Mn2+，Na2C2O4被氧化为CO2)。步骤2：用0.02000molL1KMnO4溶液滴定溶液A至终点，消耗10.00mL KMnO4溶液。(1)步骤1反应后溶液中Mn2+的物质的量浓度为0.02000molL1。常温下，为防止Mn2+形成Mn(OH)2沉淀，溶液的pH的范围为 已知Mn(OH)2的Ksp=2.01013(2)步骤2滴定终点的现象是 。(3)步骤2滴定终点读数时俯视刻度，其他操作都正确，则所测x的值将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(4)求x的值(写出计算过程)。19(15分)草酸镍晶体(NiC2O42H2O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO47H2O)主要用于电镀工业。某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)：Ksp(CaF2)= 1.461010 Ksp(CaC2O4)= 2.34109(1)粉碎的目的是 。(2)保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图7。“酸浸”的适宜温度与时间分别为 (填字母)。a30、30min b90、150minc70、120min d90、120min(3)证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 。(4)将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110下烘干，得草酸晶体。用乙醇洗涤的目的是 ；烘干温度不超过110的原因是 。(5)由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：第1步：取“浸出液”， ，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；第2步：向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；第3步： ，充分反应后过滤；第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。请补充完整相关实验步骤(可选试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)第2步中加入适量NH4F溶液的作用是 。20(14分)质子交换膜燃料电池广受关注。(1)质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。 已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=110.35kJmol12H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) H2=571.6kJmol1H2O(l)=H2O(g) H3=44.0kJmol1则：C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g) H4= 。(2)燃料气(流速为1800mLh1；体积分数为：50%H2，0.98%CO，1.64%O2，47.38%N2)中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。160、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为 。灼烧草酸铈Ce2(C2O4)3制得CeO2的化学方程式为 。在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图8所示。加入 (填酸的化学式)的CuO/CeO2催化剂催化性能最好。催化剂为CuO/CeO2HIO3，120时，反应1小时后CO的体积为 mL。(3)图9为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图。该装置中 (填“a”或“b”)为电池的负极，负极的电极反应式为 。21(12分) 物质结构与性质 钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等邻域。下面是用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛和钛酸钡的流程。(1)Ti基态的电子排布式为 。(2)TiCl4熔点为24，沸点为136.4，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。固态TiCl4属于 晶体。(3)BaCO3为离子化合物。CO32中C原子的杂化类型为 ，写出一种与CO32互为等电子体的阴离子： (填化学式)。(4)钛酸钡的晶胞如图10所示，其化学式为 。(5)用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O。1mol该配合物中含有键的数目为 。江苏省射阳县第二中学2015年高三上学期期中考试化学试卷参考答案及评分标准选择题（共40分）题号123456789101112131415答案CCACABBADCAADDBCBC非选择题（共80分）16（12分）（1）Al2O32NaOH2NaAlO2H2O（2分）（2）Fe3O48H2Fe3Fe24H2O（2分）（3）滤渣（2分）（4）温度过高，H2O2会分解（2分）（5）2Fe2MnO24H2Fe3Mn22H2O（2分）（6）硫酸抑制Al3和Fe3水解，降低絮凝效果；水的酸度增大，影响水质（2分）17（15分）（1）醚键、羧基（2分） （2）（2分）（3）取代反应（2分） （4）、（4分）（5）（共5分，合理答案均给分）18（12分）（1）pH8.5（2分）（2）溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色（2分）（3）偏大（2分）（4）样品溶解后，滴定消耗高锰酸钾：10.00 mL0.02000 molL10.2000 mmol（1分）2MnO4 5C2O42 16H 2Mn210CO28H2O0.2000 mmol 0.5000 mmol （1分）样品溶解过程所消耗的C2O42量： 25.00 mL0.06000 molL10.5000 mmol1.000 mmol （1分）La2Ca2MnOx中Mn的化合价为(2x10)（1分）0.525041316x(2x102)21.000103La2Ca2MnOx中锰得电子数与C2O42失电子数相等：解得：x7（2分）19（15分）（1）增大接触面积，加快反应速率；提高镍的浸出率（2分）（2）c（2分）（3）静置，在上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4溶液，若不再产生沉淀，则“沉镍”工序已经完成（2分）（4）洗去杂质、便于烘干（2分） 防止草酸镍晶体失去结晶水（2分）（5）第一步（加适量H2SO4，）加足量H2O2，充分反应后用NaOH调节溶液5.2pH6.7（2分）第三步用NaOH调节步骤所得滤液pH9.5（1分）除去溶液