重庆市四十二中高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年重庆四十二中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个答案，共30题，60分）1168o、188o、o2、o2、o3是（）a氧元素的五种不同微粒 b五种氧元素c氧的五种同素异形体 d氧的五种同位素2元素性质呈周期性变化的决定因素是（）a元素原子半径大小呈周期性变化b元素相对原子质量依次递增c元素原子最外层电子排布呈周期性变化d元素的最高正化合价呈周期性变化3下列元素均位于第a族，其中非金属性最强的元素是（）af bcl cbr di4元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）a稀有气体元素b左、下方区域的金属元素c右、上方区域的非金属元素d金属元素和非金属元素分界线附近的元素5下列各组性质的比较中正确的是（）a酸性hclo4hbro4hio4b碱性ba（oh）2ca（oh）2mg（oh）2c稳定性hclph3h2s d还原性clbri6x元素最高价氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为（）ahx bh2x cxh4dxh37根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）a由于相对分子质量：hclhf，故沸点：hclhfb由于氮元素的最低化合价只有3价，故nh5这种物质不可能存在c硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料dcl、s2、ca2+、k+半径逐渐减小8下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（）a b c d9下列元素中，属于第a族的是（）amg bal csi ds10主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的（）a原子量和核外电子数 b电子层数和最外层电子数c原子量和最外层电子数 d电子层数和次外层电子数11下列关于元素周期表的说法正确的是（）a18个纵横代表18个族，7个主族、8个副族b短周期共有32种元素c元素周期表共有七个横行代表七个周期d第ia族全部是金属元素12下列说法正确的是（）a两种不同元素的原子中，137cs比131i多6个中子b多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低c同主族元素的简单阴离子还原性越强，其氢化物的稳定性越强d短周期元素x和y的原子序数相差2，则x与y可能同周期，也可能同主族13核中中子数为n的r2，质量数为a，则该离子的核外电子数为（）aan2 ban+2 ca+n2 da+n+214x、y、z、m、w为五种短周期元素x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且原子的最外层电子数之和为15；x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gl1；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的下列说法正确的是（）a原子半径：wzyxmbxz2、x2m4均为直线形的共价化合物cw2z2是既含离子键又含共价键的离子化合物d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键15r、w、x、y、z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）a若r（oh）n为强碱，则w（oh）n+1也为强碱b若hnxom为强酸，则y是活泼非金属元素c若y的最低化合价为2，则z的最高正化合价为+6d若x的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素16类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确以下几种类推结论中，正确的是（）a第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：hfh2onh3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：hclh2sph3biva族元素氢化物沸点顺序是：geh4sih4ch4；则va族元素氢化物沸点顺序也是：ash3ph3nh3cfe3o4可以写成feo3；pb3o4也可以写成pbopb2o3dnahso4与nahso3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性17应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质下列预测中正确的是（）be的氧化物的水化物可能具有两性第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性at单质为有色固体，agat不溶于水也不溶于稀硝酸li在氧气中剧烈燃烧，产物是li2o2，其溶液是一种强碱srso4是难溶于水的白色固体h2se是无色、有毒、比h2s稳定的气体a b c d18下列结论正确的是（）粒子半径：k+al3+s2cl氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4离子的还原性：s2clbri氧化性：cl2ssete酸性：h2so4h3po4h2co3hclo非金属性：onpsi金属性：bemgcaka b c d19已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法下不正确的是（）元素性质元素编号原子半径（nm）0.0730.0750.1520.1100.0990.1860.143最高正化合价无+5+1+5+7+1+3最低负化合价23无31无无a的简单离子不是同周期元素离子半径最小的b气态氢化物的稳定性c的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏d阴离子的还原性大于，最高价氧化物的水化物的碱性小于20短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次递增，a、b两元素相邻，b、c、e原子的最外层电子数之和为13，e原子最外层电子数是b原子内层电子数的3倍或者c原子最外层电子数的3倍，b、d原子最外层电子数之和等于c、e原子最外层电子数之和下列说法正确的是（）a元素a所形成的氧化物只有一种b元素b的最高价氧化物对应的水化物为强酸c元素c、d、e的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应d氢化物的稳定性：ab21下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（）akoh bmgcl2chcl dn222下列电子式书写正确的是（）a b c d23下列叙述中正确的是（）anh3、co、co2都是极性分子bch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子chf、hci、hbr、hi的稳定性依次增强dcs2、h2o、c2h2都是直线型分子24下列物质中既有离子键又有共价键的是（）acacl2bh2o ck2o dnaoh25下列关于化学键的说法正确的是（）a离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键b由金属元素和非金属元素组的化学键一定是离子键c非极性键只存在于双原子单质分子中dnh4cl是一种共价化合物26x、y、z、m四种金属，已知x可以从y的盐溶液中置换出y：x和z作原电池电极时，z为正极；y和z的离子共存于电解液中，y离子先放电；m的离子的氧化性强于y的离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）axyzm bxzmy cmzxy dxzym27关于锌铜稀硫酸原电池的叙述，错误的是（）a氢离子在铜表面被还原，产生气泡b电流从锌片经导线流向铜片c电子从锌片经导线流向铜片d锌是负极，其质量逐渐减小28微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用有一种银锌电池，其电极分别是ag2o和zn，电解质溶液为koh，电极反应为：zn+2oh2e=zno+h2o；ag2o+h2o+2e=2ag+2oh，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）a在使用过程中，电池负极区溶液的ph减小b使用过程中，电子由ag20极经外电路流向zn极czn是负极，ag2o是正极dzn电极发生还原反应，ag2o电极发生氧化反应29图中能组成原电池产生电流的是（）a稀h2so4b稀h2so4c酒精 dznso430标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键能已知hh、ho和oo键的键能h分别为436kj/mol、463kj/mol和495kj/mol下列热化学方程式正确的是（）ah2o （g）h2（g）+o2（g）；h485 kj/molb2h2（g）+o2（g）2h2o（g）；h485 kj/molc2h2（g）+o2（g）2h2o（g）；h+485 kj/moldh2o （g）h2（g）+o2（g）；h+485 kj/mol二、非选择题，共40分31某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示实验：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律已知a装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀hno3，b装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置c中装有na2sio3溶液，试回答：（1）a中反应的离子方程式为，c中可观察到的现象是（2）b装置的作用是（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是实验：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱（4）写出b装置中发生反应的离子方程式：（5）c装置的作用是32有四种化合物w、x、y、z，它们都是由短周期元素a、b、c、d、e中的两种元素组成的已知：（a）a、b、c、d、e五种元素的原子序数依次增大，且a、d同主族，c、e同主族，b、c同周期（b）w由b、c组成，分子中原子个数比为b：c=1：2，固体易升华（c）x由a、c组成，分子中原子个数比为a：c=1：1（d）y由c、d形成的离子化合物，且y中相应元素的微粒之比为：c：d=1：1（e）z是由d、e形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2试回答下列各小题：（1）各元素符号：abcde（2）w的电子式：（3）x的结构式：（4）y的电子式：（5）z的化学式：（6）写出y与水反应的化学方程式：33现有中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙是单质，甲为第三周期金属，a、b、c、d、e、f是化合物，b是红棕色气体，c在常温下是无色无味液体，甲元素的原子序数是丙元素原子序数的2倍，它们之间有如图所示的相互转化关系（部分反应条件已略去）（1）b的化学式为，d的化学式为（2）写出a与丙反应的化学方程式：（3）工业上制取a分三步进行，其中两步反应已经在图中得到体现，写出另外一步反应的化学方程式：（4）若9.6g甲与一定量a浓溶液完全反应后，生成标准状况下的8.96l气体中含有的b和f，且甲无剩余，则b和f的物质的量之比为2015-2016学年重庆四十二中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个答案，共30题，60分）1168o、188o、o2、o2、o3是（）a氧元素的五种不同微粒 b五种氧元素c氧的五种同素异形体 d氧的五种同位素【考点】同位素及其应用【分析】a分子、原子、离子是构成物质的三种微粒；b元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称；c相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；d有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素【解答】解：a168o表示8个质子、8个中子的氧原子，188o表示8个质子、10个中子的氧原子，o2表示得到2个电子带两个单位负电荷的氧离子，o2表示由两个氧原子构成的氧分子，o3，表示由三个氧原子构成的臭氧分子，属于氧元素的五种不同微粒，故a正确；b氧元素只有一种，它们属于氧元素的五种不同微粒，故b错误；c同素异形体必须是单质，168o、188o属于原子，o2属于离子，o2、o3属于单质，所以五种物质不能称为同素异形体，故c错误；d同位素必须指原子间，o2属于离子，o2、o3属于单质，故d错误；故选a2元素性质呈周期性变化的决定因素是（）a元素原子半径大小呈周期性变化b元素相对原子质量依次递增c元素原子最外层电子排布呈周期性变化d元素的最高正化合价呈周期性变化【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；原子结构与元素的性质【分析】根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答【解答】解：a原子半径大小与核外电子层数有关，原子核外电子层数越多，原子半径越大，但元素的性质与原子半径的递变规律不一致，故a错误；b元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故b错误；c由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故c正确；d元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故d错误故选c3下列元素均位于第a族，其中非金属性最强的元素是（）af bcl cbr di【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】同主族元素自上而下非金属性减弱，据此判断【解答】解：同主族元素自上而下，原子半径增大，核电荷数对核外电子吸引能力减弱，非金属性减弱，故非金属性：fclbri，故f元素非金属性最强，故选a4元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）a稀有气体元素b左、下方区域的金属元素c右、上方区域的非金属元素d金属元素和非金属元素分界线附近的元素【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性，以此来解答【解答】解：a、稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质稳定，一般不用来做半导体材料，故a错误；b、左、下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，故b错误；c、右、上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，故c错误；d、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故d正确；故选d5下列各组性质的比较中正确的是（）a酸性hclo4hbro4hio4b碱性ba（oh）2ca（oh）2mg（oh）2c稳定性hclph3h2s d还原性clbri【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】a元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；b元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；c元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；d元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱【解答】解：a元素的非金属性为clbri，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性为hclo4hbro4hio4，故a错误；b金属性为bacamg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性为ba（oh）2ca（oh）2mg（oh）2，故b正确；c元素的非金属性为clsp，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性为hclh2sph3，故c错误；d元素的非金属性为clbri，则还原性为ibrcl，故d错误故选b6x元素最高价氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为（）ahx bh2x cxh4dxh3【考点】原子结构与元素的性质【分析】元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式【解答】解：元素x的最高价氧化物的水化物的化学式为h3xo4，所以x的最高正价是+5价，所以最低负价为3价，x的气态氢化物的化学式为xh3故选：d7根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）a由于相对分子质量：hclhf，故沸点：hclhfb由于氮元素的最低化合价只有3价，故nh5这种物质不可能存在c硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料dcl、s2、ca2+、k+半径逐渐减小【考点】元素周期律的作用【分析】ahf分子之间存在氢键，沸点高于hcl；b可以存在离子化合物nh4h；c处于金属与非金属交界处的元素表现一定的金属性、非金属性；d电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大【解答】解：ahf分子之间存在氢键，沸点高于hcl，故a错误；b可以存在离子化合物nh4h，化学式为nh5，故b错误；csi处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故c正确；d电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：s2clk+ca2+，故d错误，故选c8下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（）a b c d【考点】原子结构示意图【分析】当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子【解答】解：a、质子数为9，核外电子数为8，表示氟原子，故a不符合；b、质子数为9，核外电子数为10，表示氟离子，故b不符合；c、质子数为17，核外电子数为18，表示氯离子，故c符合；d、质子数为17，核外电子数为17，表示氯原子，故d不符合；故选c9下列元素中，属于第a族的是（）amg bal csi ds【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】属于第a族，则原子的最外层电子数为6，以此来解答【解答】解：amg的最外层电子数为2，为a族元素，故a不选；bal的最外层电子数为3，为a族元素，故b不选；csi的最外层电子数为4，为a族元素，故c不选；ds最外层电子数为6，为第a族元素，故d选；故选d10主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的（）a原子量和核外电子数 b电子层数和最外层电子数c原子量和最外层电子数 d电子层数和次外层电子数【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】主族元素在周期表中的位置，与原子结构中的电子层、最外层电子数有关，以此来解答【解答】解：原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，故选b11下列关于元素周期表的说法正确的是（）a18个纵横代表18个族，7个主族、8个副族b短周期共有32种元素c元素周期表共有七个横行代表七个周期d第ia族全部是金属元素【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】元素周期表中含7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期，ia族中含h、碱金属元素，以此来解答【解答】解：a.18个纵横代表16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个族，故a错误；b短周期共有2+8+8=18种元素，故b错误；c元素周期表共有七个横行，每个横行为一个周期，则代表七个周期，故c正确；dia族中含h、碱金属元素，h为非金属元素，故d错误；故选c12下列说法正确的是（）a两种不同元素的原子中，137cs比131i多6个中子b多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低c同主族元素的简单阴离子还原性越强，其氢化物的稳定性越强d短周期元素x和y的原子序数相差2，则x与y可能同周期，也可能同主族【考点】核素；元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用；反应热和焓变【分析】acs与碘的质子数不同；b原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低；c同主族简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，氢化物稳定性与元素金属性一致；d短周期元素x、y的原子序数相差2，可能为同周期的元素，也可能为同一主族元素【解答】解：acs与碘的质子数分别为55，53，137cs比131i中子数分别为82、78，故a错误；b原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，所以n层能量最高，故b错误；c同主族简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，氢化物稳定性与元素金属性一致，则该元素对应的气态氢化物稳定性越弱，故c错误；d短周期元素x、y的原子序数相差2，可能为同周期的元素，如c与o，也可能为同一主族元素，如li与h，故d正确故选d13核中中子数为n的r2，质量数为a，则该离子的核外电子数为（）aan2 ban+2 ca+n2 da+n+2【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】在阳离子中，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数+所带电荷数【解答】解：对应微粒r2+来说，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数+所带电荷数，所以该离子的核外电子数=质量数中子数+所带电荷数=an+2，故选b14x、y、z、m、w为五种短周期元素x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且原子的最外层电子数之和为15；x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gl1；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的下列说法正确的是（）a原子半径：wzyxmbxz2、x2m4均为直线形的共价化合物cw2z2是既含离子键又含共价键的离子化合物d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】x、y、z、m、w为五种短周期元素，y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gl1，该化合物的摩尔质量为0.76gl122.4l/mol=17g/mol，考虑为nh3，x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，故y为n元素，m为h元素x与z可形成xz2分子，则x位于偶数族，x、y、z原子最外层电子数之和为15，故x、z的最外层电子数之和为155=10，z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故z处于第a族，x处于第a族，所以x为c元素，z为o元素；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的，推出w的质子数为（6+7+8+1）=11，所以w为na元素，据此解答【解答】解：x、y、z、m、w为五种短周期元素，y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gl1，该化合物的摩尔质量为0.76gl122.4l/mol=17g/mol，考虑为nh3，x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，故y为n元素，m为h元素x与z可形成xz2分子，则x位于偶数族，x、y、z原子最外层电子数之和为15，故x、z的最外层电子数之和为155=10，z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故z处于第a族，x处于第a族，所以x为c元素，z为o元素；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的，推出w的质子数为（6+7+8+1）=11，所以w为na元素a同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径nacnoh，即wxyzm，故a错误；bco2为直线型共价化合物，但c2h4为平面形共价化合物，故b错误；cna2o2为离子化合物，含有离子键、共价键，故c正确；d由c、n、o、h四种元素形成的化合物不一定既有离子键，又有共价键，如（nh2）2co中只含共价键，故d错误，故选c15r、w、x、y、z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）a若r（oh）n为强碱，则w（oh）n+1也为强碱b若hnxom为强酸，则y是活泼非金属元素c若y的最低化合价为2，则z的最高正化合价为+6d若x的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【分析】同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合元素在周期表中的相对位置结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题【解答】解：a同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，若r（oh）n为强碱，则w（oh）n+1不一定为强碱，故a错误；b同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，若hnxom为强酸，如x为n元素，则y可能为o，为活泼非金属元素，故b正确；c若y的最低化合价为2，则z的最低价为1价，其最高正化合价为+7，故c错误；dx的最高正化合价为+5，若x为p，则r一定为金属元素，故d错误故选b16类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确以下几种类推结论中，正确的是（）a第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：hfh2onh3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：hclh2sph3biva族元素氢化物沸点顺序是：geh4sih4ch4；则va族元素氢化物沸点顺序也是：ash3ph3nh3cfe3o4可以写成feo3；pb3o4也可以写成pbopb2o3dnahso4与nahso3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性【考点】元素周期律的作用；盐类水解的应用【分析】a、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越大；b、va族中，n的非金属性最强，nh3中分子之间存在氢键，据此分析即可；c、pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出pb的两种氧化物形式为：pbo和pbo2；d、强酸的酸式盐溶于水呈酸性，比如：硫酸氢钠【解答】解：a、元素的非金属性越强，稳定性越大，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故a正确；b、因第a族中，n的非金属性最强，且氨气中分子之间存在氢键，则氨气的熔、沸点比其他元素氢化物的高，故b错误；c、pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出pb的两种氧化物形式为pbo和pbo2，那么pb2o3的氧化物的表示形式可以写成pbopbo2，故c错误；d、强酸的酸式盐溶于水呈酸性，比如：硫酸氢钠，nahso3和碳酸氢钠等溶于水显碱性，故d错误，故选a17应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质下列预测中正确的是（）be的氧化物的水化物可能具有两性第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性at单质为有色固体，agat不溶于水也不溶于稀硝酸li在氧气中剧烈燃烧，产物是li2o2，其溶液是一种强碱srso4是难溶于水的白色固体h2se是无色、有毒、比h2s稳定的气体a b c d【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】根据元素周期表中对角线规则知处于对角线的元素具有相似性；氨气溶于水显碱性；卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，agat具有agcl的相似的性质；li燃烧生成li2o，碱金属从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化合物碱性增强；同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强【解答】解：元素周期表中be和al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以be的氧化物的水化物可能具有两性，故正确；第二周期非金属元素的气态氢化物中氨气溶于水显碱性，甲烷难溶于水，故错误；卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，agat具有agcl的相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确；li燃烧生成li2o，从上到下，金属性增强，则lioh为弱碱，故错误；第a元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡（baso4）是难溶于水的白色固体，则硫酸锶（srso4）是难溶于水的白色固体，故正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：sse，则氢化物稳定性为：h2sh2se，故错误；所以正确的有；故选c18下列结论正确的是（）粒子半径：k+al3+s2cl氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4离子的还原性：s2clbri氧化性：cl2ssete酸性：h2so4h3po4h2co3hclo非金属性：onpsi金属性：bemgcaka b c d【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用【分析】电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；非金属性越强，气态氢化物越稳定；单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱；非金属性越强，对应单质的氧化性越强；非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，碳酸与naclo可发生强酸制取弱酸的反应；同周期原子序数大的非金属性强，同主族原子序数大的非金属性弱；同周期原子序数大的金属性弱，同主族原子序数大的金属性强【解答】解：电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径：s2clk+al3+，故错误；非金属性为fclspsi，则氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4，故正确；单质的氧化性cl2br2i2s，单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：s2ibrcl，故错误；非金属性：clssete，氧化性：cl2ssete，故正确；非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，碳酸与naclo可发生强酸制取弱酸的反应，则酸性：h2so4h3po4h2co3hclo，故正确；同周期非金属性on、psi，同主族非金属性为np，则非金属性：onpsi，故正确；同周期金属性为cak，同主族金属性为bemgca，则金属性：bemgcak，故正确；故选c19已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法下不正确的是（）元素性质元素编号原子半径（nm）0.0730.0750.1520.1100.0990.1860.143最高正化合价无+5+1+5+7+1+3最低负化合价23无31无无a的简单离子不是同周期元素离子半径最小的b气态氢化物的稳定性c的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏d阴离子的还原性大于，最高价氧化物的水化物的碱性小于【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素，只有2价，没有正化合价，故为o元素；都有+5，3价，二者处于第a族，原子半径，故为n元素、为p元素；都只有最高正化合价+1，二者处于第a族，原子半径，故为li元素、为na元素；有+7、1价，故为cl元素；只有+3价，处于第a族，原子半径仅小于li，大于氯原子半径，故为al元素，据此解答【解答】解：短周期元素，只有2价，没有正化合价，故为o元素；都有+5，3价，二者处于第a族，原子半径，故为n元素、为p元素；都只有最高正化合价+1，二者处于第a族，原子半径，故为li元素、为na元素；有+7、1价，故为cl元素；只有+3价，处于第a族，原子半径仅小于li，大于氯原子半径，故为al元素，a为al元素，同周期的阳离子中，电子层相同，核电荷数越大离子半径越小，故铝离子半径最小，同周期的阴离子，阴离子多1个电子层，阴离子半径较大，故铝离子半径最小，故a错误；b为o元素，为n元素，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性on，非金属性越强，氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性，故b正确；c氨气与氯气反应可以生成氯化铵，有白烟生成，可以检验氯气是否泄漏，故c正确；d同周期自左而右非金属性增强，故非金属性clp，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子的还原性大于，同周期自左而右金属性减弱，故金属性naal，故最高价氧化物的水化物的碱性，故d正确；故选a20短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次递增，a、b两元素相邻，b、c、e原子的最外层电子数之和为13，e原子最外层电子数是b原子内层电子数的3倍或者c原子最外层电子数的3倍，b、d原子最外层电子数之和等于c、e原子最外层电子数之和下列说法正确的是（）a元素a所形成的氧化物只有一种b元素b的最高价氧化物对应的水化物为强酸c元素c、d、e的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应d氢化物的稳定性：ab【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质【分析】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次递增，e原子最外层电子数是b原子内层电子数的3倍，则b只能有2个电子层，处于第二周期，故e原子最外层电子数为6，e原子最外层电子数是c原子最外层电子数的3倍，则c原子最外层电子数为2，b、c、e原子的最外层电子数之和为13，则b原子最外层电子数=1362=5，则b为n元素；a、b两元素相邻，a原子序数小于b，则a为c元素，结合原子序数可知，c、d、e只能处于第三周期，故e为s元素，故c为mg；b、d原子最外层电子数之和等于c、e原子最外层电子数之和，则d原子最外层电子数=2+65=3，则d为al，据此解答【解答】解：短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次递增，e原子最外层电子数是b原子内层电子数的3倍，则b只能有2个电子层，处于第二周期，故e原子最外层电子数为6，e原子最外层电子数是c原子最外层电子数的3倍，则c原子最外层电子数为2，b、c、e原子的最外层电子数之和为13，则b原子最外层电子数=1362=5，则b为n元素；a、b两元素相邻，a原子序数小于b，则a为c元素，结合原子序数可知，c、d、e只能处于第三周期，故e为s元素，故c为mg；b、d原子最外层电子数之和等于c、e原子最外层电子数之和，则d原子最外层电子数=2+65=3，则d为al，aa为碳元素，形成的氧化物有co、co2等，故a错误；bb为n元素，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，硝酸属于强酸，故b正确；c元素c、d、e的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸，氢氧化镁与氢氧化铝之间不能反应，故c错误；d氢化物稳定性与非金属性强弱一致，n元素非金属性强于碳，故氨气的稳定性较强，故d错误，故选b21下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（）akoh bmgcl2chcl dn2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答【解答】解：akoh中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、o原子和h原子之间存在共价键，属于离子化合物，故a选；b氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故b不选；chcl为只含共价键的共价化合物，故a不选；dn2为只含共价键的单质，故d不选；故选a22下列电子式书写正确的是（）a b c d【考点】电子式【分析】从离子化合物和共价化合物的电子式书写方法确定电子式书写是否正确，用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷（2）（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号【解答】解：a氯化钙电子式为，故a错误；b氟化钾为离子化合物，书写正确，故b正确；c硫化钠为离子化合物，电子式为，故c错误；dmgo是离子化合物，由mg2+离子和o2离子构成，mgo的电子式为，故d错误故选b23下列叙述中正确的是（）anh3、co、co2都是极性分子bch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子chf、hci、hbr、hi的稳定性依次增强dcs2、h2o、c2h2都是直线型分子【考点】极性分子和非极性分子；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；判断简单分子或离子的构型【分析】a、分子中正负电荷重心不重叠的为极性分子b、非极性分子有两类，一是非金属单质，二是结构对称的分子，分子中正负电荷重心重叠c、非金属的非金属性越强，氢化物的稳定性越强d、根据分子的空间构型判断【解答】解：a、co2的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，故a错误b、ch4、ccl4的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，但存在的化学键是极性键，故b正确c、f、ci、br、i的非金属逐渐减弱，所以hf、hci、hbr、hi的稳定性逐渐减弱，故c错误d、h2o是v型分子，cs2、c2h2都是直线型分子，故d错误故选b24下列物质中既有离子键又有共价键的是（）acacl2bh2o ck2o dnaoh【考点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】根据离子键、共价键的定义判断离子键：阴阳离子间的静电作用共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用【解答】解：a、cacl2中只有离子键，故a错误b、h2o中只有共价键，故b错误c、k2o中只有离子键，故c错误d、naoh中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氧原子和氢原子间存在共价键，故d正确故选d25下列关于化学键的说法正确的是（）a离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键b由金属元素和非金属元素组的化学键一定是离子键c非极性键只存在于双原子单质分子中dnh4cl是一种共价化合物【考点】化学键【分析】含有离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答【解答】解：a含有离子键的化合物为离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能存在共价键，如naoh含有离子键和共价键，属于离子化合物，故a正确；b由金属元素和非金属元素组的化学键也可能是共价键，如氯化铝属于共价化合物，故b错误；c同种非金属元素之间形成非极性键，如h2o2中含有oo非极性键，故c错误；dnh4cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，属于离子化合物，故d错误；故选a26x、y、z、m四种金属，已知x可以从y的盐溶液中置换出y：x和z作原电池电极时，z为正极；y和z的离子共存于电解液中，y离子先放电；m的离子的氧化性强于y的离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）axyzm bxzmy cmzxy dxzym【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用【分析】活泼金属能置换出不活泼金属；原电池中不活泼金属作正极，活泼金属作负极；电解质溶液中不活泼金属阳离子先放电；金属阳离子中，不活泼金属的阳离子氧化性比活泼金属阳离子的氧化性强，据此分析解答【解答】解：x可以从y的盐溶液中置换出y，说明x的活动性大于y；x和z作原电池电极时，z为正极，说明x的活动性大于z；y和z的离子共存于电解液中，y离子先放电，说明z的活动性大于y；m的离子的氧化性强于y的离子，说明y的活动性大于m，所以得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序为xzym，故选d27关于锌铜稀硫酸原电池的叙述，错误的是（）a氢离子在铜表面被还原，产生气泡b电流从锌片经导线流向铜片c电子从锌片经导线流向铜片d锌是负极，其质量逐渐减小【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】锌铜、稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流流向与电子流向正好相反，正极上氢离子得电子发生还原反应【解答】解：a锌作负极、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以氢离子在铜表面被还