《定量分析化学》试卷1.doc

云南农业大学： 定量分析化学试卷1一，选择正确答案（20分，每题2分)1， 在水溶液中，下列物质能利用酸碱滴定法回滴方式进行测定的为： A, H3BO3(pKa=9.22)； B, NH4NO3(pKb(NH3)=4.74)； C, H2O2(pKa=12)； D, HCOOH(pKa=3.45)。2， 蒸馏法测定铵盐，可选用的吸收液和滴定剂溶液分别为：A, 硼砂和盐酸； B, 硼酸和氢氧化钠； C, 硼酸和盐酸； D, 醋酸和氢氧化钠；3， 对一 样品做了两次平行测定，表示测定结果的精密度可用：A, 偏差； B, 相对相差； C, 相对误差； D, 标准偏差 。4， Fe3+、Al3+对铬黑T有 A, 僵化作用; B, 氧化作用; C, 封闭作用; D, 沉淀作用。5， 符合朗白比耳定律的一有色溶液稀释后，最大吸收峰的位置A, 向长波方向移动； B, 向短波方向移动； C, 不移动，但高峰A值降低； D, 波长位置及高峰A值均无变化。6， 下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是：A, 称量时使用的砝码已经磨损； B, 用已吸湿的碳酸钠标定盐酸溶液； C, 滴定管的刻度未经校正； D, 用移液管移取溶液后，管尖中液体残留量稍有不同。7， 若在Ca2+、Mg2+混合溶液中选择滴定Ca2+离子时, 可加入NaOH来消除Mg2+离子的干扰，此种使用掩蔽剂选择性滴定属于： A, 沉淀掩蔽；B, 氧化还原掩蔽；C, 配位掩蔽； D, 控制酸度。8， 佛尔哈德法优于莫尔法之处主要在于：A, 反应在强酸性条件下进行，可避免很多阴离子干扰；B, 滴定剂为NH4SCN，故可节约贵重的AgNO3试剂；C, 突跃范围较大，指示剂变色敏锐； D,准确度较高。9， （1）用cCe(SO4)2=0.1molL-1硫酸铈溶液滴定等浓度的Fe2+溶液； （2）用cCe(SO4)2=0.01molL-1硫酸铈溶液滴定等浓度的Fe2=溶液；判断上述两种情况下滴定突跃的大小是： A, (1)=(2)； B, (1)(2)； C, (1)(2)； D, 缺电对的电势值，故无法判断。 10，电势滴定法测定自来水中氯的含量，以AgNO3作标准溶液时所用的电极是： A, 指示电极为氯电极；参比电极为双盐桥甘汞电极； B, 指示电极为银电极；参比电极为甘汞电极； C, 指示电极为pH玻璃电解；参比电极为甘汞电极； D, 指示电极为甘汞电极； 参比电极为银电极。 二， 填空：(40分)(每空2分)1, 定量分析化学中，作对照实验的目的是_,做空白实验的目的是_。2, 若将滴定反应视为主反应，则影响滴定反应完全程度的因素有：_、_和_。 3, KHC2O4能否被酸滴定？_ 能否被碱滴定? _ 滴定达化学计量点时溶液pH约为_。设化学计量点时产物浓度为 0.1molL-1 Ka1(H2C2O4)=5.610-2, Ka2(H2C2O4)=5.110-5 4, 介质的pH越低，EDTA的aY(H)越_, 配合物MY的Kf 越_。pM突跃越_。5, 用c(NaOH)=0.1 mgL-1标准溶液能否滴定c(HCl)=mgL-1 盐酸和c(NH4Cl)=0.1mgL-1氯化铵的混合溶液中盐酸的含量?_(填能或不能)。6, 分光光度法定量测定时,溶液的吸光度一般要控制在_范围。已知 Pb2+与显色剂双硫腙形成的有色物在520nm, e=7104Lmol-1cm-1 则用此法测定Pb2+ 时，若比色皿厚度为2cm，c（Pb2+）应控制在_范围。7, TISAB的中文名称是_, 电势分析法中, 使用TISAB的目的是：_、_和_。8, 完成下列离子反应式：（1） 硼砂与盐酸作用：_（2） 酸性介质中，高锰酸钾与过氧化氢作用：_。三， 计算题(40分)(每题10分 )1， 某学生标定NaOH溶液浓度得到下列测定结果：0.1010； 0.1014；0.1016 ， 试通过Q值计算法说明再测定一次所得的分析结果不应舍去的最小值是多少？（设置信度为90%） 舍弃商Q值表测定次数n 3 4 5Q0.900.94 0.76 0.642， KIO3在酸性介质中与KI定量反应生成I2，因该反应速率快，不必放置就可用Na2S2O3滴定，故常用，KIO3做基准物标定Na2S2O3标准溶液。请写出有关反应式，并计算基准物的称量范围。已知c(Na2S2O3)0.1 molL-1, M(KIO3)=214.00 gmol -1, 3 ，某溶液可能含有下列物质的某些成分：H3PO4，NaH2PO4，Na2HPO4，HCl。取该溶液25.00mL，加入甲基橙指示剂，用c（NaOH）=0.2500 molL-1 的氢氧化钠标准溶液滴定，终点时用去31.20mL。另取25.00mL试液，加入酚酞指示剂，终点时用去氢氧化钠42.34mL 。问该溶液中含有上述何种物质？其浓度为多少？ 4，一c（NaOH）=0.1026 molL-1 的氢氧化钠标准溶液，因保存不当吸收了CO2： CO2+2OH-= CO32-+H2O 取该溶液25.00mL用c（HCl）=0.1143 molL-1 的盐酸标准溶液22.31mL滴定至酚酞终点。计算： （1）r（CO2）/gL-1,即每升该溶液吸收了多少克CO2；已知M(CO2)=44.01gmol-1(1) 用该碱溶液滴定HAc，若计算时浓度仍认为是0.1026 molL-1 ，会造成多大的误差？ 定量分析化学试卷II答案一， 选择题： 1,D; 2,C; 3,B; 4,C; 5,C; 6,D; 7,A; 8A; 9,A;10,A。二，填空题： ，检验测定中有无系统误差；判断测定中的系统误差是否因试剂、蒸馏水不纯所致。，浓度；平衡常数K；副反应。，不能；能；8.6。，大；小；小。，能。，0.20.8； .410-65.710-6。，总离子强度调节缓冲液；（） 使被测溶液、标准溶液具有相同的稳定的离子强度，以保证工作电池电动势与被测物质相对浓度的对数成线性关系；（） 掩蔽干扰离子；（）调节溶液酸度。8，B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3； 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O。 三，计算题：1， 解：2， 解： IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I- m1(KIO3)=(1/6)c(S2O32-)V(S2O32-)M(KIO3)=(1/6)0.1 molL-10.02L214gmol